对于反应：2H2S + SO2 === 3S↓ +2H2O，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）

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硫化物在自然界中的部分循环关系如下1H2S在空气中可以燃烧已知2H2Sg+O2g2Ss+2H2OgΔ

已知下列反应的平衡常数H+Ss==H2S2ggK1Ss+O2g==SO2gK2则反应H2g+SO2g

将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内下列3个反应发生的先后顺序是①2H2S+O2

①②③ ③①② ①③② ③②①

在同温同压下下列各组热化学方程式中b>a的是

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b 　　 C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a 　　 (s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b 　　C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b 　　 S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a 　　S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

12分1比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系①Ss+O2g═SO2g△H1S.g+O2g═SO2

下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是①C.s+O2g=CO2gΔH1Cs+O2g=C

① ④ ①②③ ②③④

下列对化学反应类型的判断错误的是

2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O （复分解反应） CO2 +

2CO （化合反应） C. 2AgBr

2Ag + Br2↑（分解反应） 2Mg + CO2

2MgO +C.（置换反应）

标准状况下某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是

ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L b点对应的溶液导电性最强

燃煤烟气脱硫方法之一是用生物质热解气主要成分COCH4H2将SO2在高温下还原成单质硫主要发生了下列

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程烧瓶C

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

根据以下三个热化学方程式2H2Sg＋3O2g＝2SO2g＋2H2OlΔH.＝－Q1kJ·mol－12

Q2>Q1>Q3 Q1>Q3>Q2 Q3>Q2>Q1 Q1>Q2>Q3

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程烧瓶C

标准状况下某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是

ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L b点对应的溶液导电性最强