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化学平衡研究的对象——可逆反应进行的程度 化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了 由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变 当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态
增大压强，化学平衡不一定发生移动 通入氦气，化学平衡不一定发生移动 增加X.或Y.的物质的量，化学平衡一定发生移动 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
化学平衡常数K.只与温度有关，随温度的升高，K.可能增大、减小或不变 催化剂不能改变平衡常数的大小 若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 化学平衡移动时，平衡常数不一定改变
K.值不变，平衡可能移动 平衡向右移动时，K.值不一定变化 K.值有变化，平衡一定移动 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K.值也增大两倍
可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 在其它条件不变时，使用催化剂可改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
K.值不变，平衡可能移动 K.值变化，平衡一定移动 平衡移动，K.值可能不变 平衡移动，K.值一定变化
化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 改变浓度，平衡常数一定改变 催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变
其它条件不变时，增加气体反应总压力，平衡向气体分子数增加方向移动 其它条件不变时，升高温度会使平衡向放热反应方向移动 催化剂只能使平衡较快达到，但不能使平衡发生移动 如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡会向增强这一改变的方向移动
增大压强，化学平衡不一定移动 通入氦气，化学平衡一定不发生移动 增加X.或Y.的物质的量，化学平衡一定发生移动 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
化学反应速率发生了改变 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 可逆反应达到平衡后，加入了催化剂
化学平衡研究的对象―可逆反应进行的程度 化学平衡时动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了 由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变 当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态
增大压强，化学平衡不一定发生移动 通入氦气，化学平衡不一定发生移动 增加X.或Y.的物质的量，化学平衡一定发生移动 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
K.值不变，平衡可能移动 平衡向右移动时，K.值不一定移动 K.值有变化，平衡一定移动 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K.值也增大两倍
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 改变浓度或压强不一定使化学平衡移动，改变温度则一定使化学平衡移动 催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 离子反应的活化能较小，反应速率受温度的影响不大
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