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强酸强碱滴定的化学计量点PH值为7。（）

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一般说来在用强碱滴定弱酸时可选用酚酞作指示剂在用强酸滴定弱碱时可选用甲基红或甲基橙作指示剂而对于强酸

在酸碱滴定中为了得到正确的结果指示剂变色PH值必须在下列那一个PH值范围

＞7 ＜7 ﹦7 化学计量点的PH值

在酸碱滴定中为了得到正确的结果指示剂变色的pH范围必须选在

＞7 ＜7 7 化学计量点的pH值附近化学反应等当点

测定铵盐中氮含量时一般先用浓硫酸分解试样再加NaOH使NH3蒸馏出来然后通过硼酸吸收最后用标准的盐酸

弱碱性弱酸性强碱性强酸性

当用强酸滴定弱碱时强酸不断地中和弱碱生成强酸弱碱盐当反应到达等当点时强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水

的化学计量点pH6.24～4.30之间

强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱

在酸碱滴定中为了得到正确的结果指示剂变色的pH值必须在哪个范围

＞7 ＜7 ＝7 化学计量点的pH值附近化学反应等当点

强酸强碱滴定的化学计量点PH值是7

下列关于强酸强碱滴定可行性的判断说法正确的是

所有强酸强碱均能准确滴定化学计量点的pH值均为7.00 浓度不同突跃大小不同，可选用的指示剂多少也不同酸碱浓度越大，滴定突跃越小，可选的指示剂越少

强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7

强碱滴定一元强酸时计量点PH=滴定一元弱酸时计量点PH7

在酸碱滴定中为了得到正确的结果指示剂变色的pH必须在下述哪一个pH范围

＞7 ＜7 7 化学计量点的pH值附近化学反应等电点

强酸滴定弱碱达到化学计量点时溶液pH＞7

化学计量点pH6.24～4.30之间

强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱

关于酸碱指示剂的选择下列说法正确的是

化学计量点前后0.1%误差范围内有明显的突跃，可作为选择指示剂的依据化学计量点是弱碱性，应选择甲基橙为酸碱指示剂化学计量点是弱酸性，可以选择百里酚酞做酸碱指示剂强碱滴定强酸化学计量点是中性，应选择甲基橙做酸碱指示剂

在用强酸滴定强碱或用强碱滴定强酸的情况下到达等当点时酸碱恰好完成反应生成盐和水这类强酸强碱盐不水解溶

强碱滴定弱酸NaOH-HAc和强碱滴定强酸NaOH-HCl的滴定曲线的区别有

NaOH-HAc滴定曲线起点的pS值NaOH-HCl滴定曲线起点的pH值高 NaOH-HAc滴定开始后pH值升高较快 NaOH-HAc滴定体系在临近化学计量时溶液的pH值在碱性范围内当接近化学计量点时，NaOH-HAc滴定曲线的斜率迅速降低

强酸滴定弱碱时在化学计量点时溶液呈弱酸性滴定突跃发生在酸性范围选择指示剂时必须选在范围内变色的指示剂

酸性碱性强碱性中性

一般说来在用强碱滴定弱酸时可选用作指示剂在用强酸滴定弱碱时可选用作指示剂而对于强酸强碱之间的相互滴定

强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7

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