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甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol-1 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ △H=－571.6kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H =2×(－ 57.3) kJ/mol
甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH.= +445 kJ·mol-1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH.= +890 kJ·mol-1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH.= －890 kJ·mol-1 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH.= －1780 kJ·mol-1
甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 Na2CO3溶液呈碱性： CO32- + 2H2O
H2CO3+2OH- 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ +2NH3•H2O==2NH4+ +Mg(OH)2↓ 氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O==2H+ +Cl-+ +ClO-
1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH.= +445 kJ·mol-1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH.= +890 kJ·mol-1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH.= －890 kJ·mol-1 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH.= －1780 kJ·mol-1
正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1 相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为： CH3CH2CH2CH3(g)—→CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH.＝＋8.4 kJ·mol－1 甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)—→CO2(g)＋2H2O(g) ΔH.＝－891.0 kJ·mol－1
甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 在常温常压下，将0.5mol 硫放中足量氧气中充分反应生成SO2(g)，放热148kJ，其热化学方程式为： S.（s）+O2(g）==SO2 (g) △H=+296kJ·mol-1 氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3+OH- +H2O == Al(OH)3 氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应：
NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－ 铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－＋2H2O＝2OH—＋H2CO3 甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H.＝＋890kJ/mol
1/2CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l) △H =+445kJ·mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H =+890kJ·mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) +2H2O(l) △H =-890kJ·mol-1 2CH4(g) + 4O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l) △H =-1780kJ·mol-1
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol-1 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol-1
氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C.（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol 醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为： 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为： 
CH4(g)+O2(g)= 
CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C.(S)的燃烧热为-110. 5kJ/mol HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
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