一定温度下在一密闭容器中加入1molPCl5发生反应PCl5gPCl3g+Cl2g充分反应平衡后测得-X题卡

混合气体的密度不再变化反应容器中Y.的质量分数不变 X.的分解速率与Y.的消耗速率相等单位时间内生成1 molY.的同时生成2 molX.

混合气体的密度不再变化反应容器中Y.的质量分数不变 X.的分解速率与Y.的消耗速率相等单位时间内生成1 molY.的同时生成2 molX.

2v_正(X)＝v_逆(Y) 单位时间内生成1 molY.的同时生成2 molX. 混合气体的密度不再变化反应容器中Y.的质量分数不变

2v_正(X)＝v_逆(Y) 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 molX. 混合气体的密度不再变化反应容器中Y的质量分数不变

(s)+2B(g)

C.(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A.v_正 =2v_逆 B.每消耗1molC，同时生成1molD C.气体的密度保持不变容器内压强保持不变

容器内压强不随时间变化容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为1：2：3 容器内各物质浓度不随时间变化单位时间消耗0.1molX.同时生成0.3molZ.

保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，化学反应速率不变保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂(g)和1molI₂(g)，化学反应速率不变

容器Ⅰ中前5min的中反应速率v(CO)=0.16mol·L^-1·min^-1 该反应的正反应为吸热反应容器Ⅱ中起始时Cl₂的物质的量为0.55mol 若起始时间容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl₂ 0.8mol，达到平衡时CO的转化率大80%

(s)+2B(g)

C.(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是 A.v _正=2 v _逆B.容器内每消耗1 molA，同时生成1molD C.容器内气体的密度不变向容器中加入少量A.，平衡正向移动，K.不变

(g)+nB(g)

pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是 (　　) A.混合气体的密度不随时间改变容器内气体的压强不随时间改变 C.的分解率不随时间改变 vA.∶vB.∶vC.＝m∶n∶p

正反应和逆反应的速率都为零容器内各物质的浓度不随时间变化容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为1∶2∶2 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY.

和3 mol ，在一定温度下发生反应：A.（g）+B（g）

（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（） A.气体的密度是否变化 B.容器内的压强是否变化 C.容器中A.的浓度是否变化容器中C.D.的物质的量之比是否变化

容器内压强不随时间变化容器内气体的密度不随时间变化容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为1︰2︰2 单位时间消耗0.1molX.同时生成0.2molZ.

容器内压强不随时间变化容器内各物质的浓度不变容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为1︰2︰2 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

(g)+3B(g)

3C(g)+D(g) 。可以充分说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器内的压强不随时间变化而变化容器内气体的密度不随时间变化而变化生成A.的速率和生成的速率相等 D. 生成1molA的同时有3molC被消耗

M>N MM.＝N 无法确定

一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a％, 此时,再向密闭容器中加入1mol PCl5 , 充分...