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（2017年·甘肃省武威二中一模理科）已知函数f（x）＝ln （ax+1）+，其中a＞0． （1）若f（x）在x＝1处取得极值，求a的值； （2）若f（x）的最小值为1，求a的取值范围．
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高三下学期数学《》真题及答案
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2017年·甘肃省武威二中一模理科从圆x2+y2＝4内任取一点p则p到直线x+y＝1的距离小于的概
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2017年·甘肃省武威二中一模理科正三角形ABC的边长为2将它沿高AD翻折使点B与点C间的距离为此
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2016年·赤峰市模拟4月利用N2和H2可以实现NH3的工业合成而氨又可以进一步制备硝酸在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题 1已知N2g+O2g＝2NOg△H＝+180.5kJ/mol N2g+3H2g⇌2NH3g△H＝﹣92.4kJ/mol 2H2g+O2g＝2H2Og△H＝﹣483.6kJ/mol 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为． 2某科研小组研究在其他条件不变的情况下改变起始物氢气的物质的量对N2g+3H2g⇌2NH3g反应的影响． 实验结果如图1所示图中T表示温度n表示物质的量 ①图象中T2和T1的关系是T2T1填“高于”“低于”“等于”“无法确定” ②比较在abc三点所处的平衡状态中反应物N2的转化率最高的是填字母． ③在起始体系中加入N2的物质的量为mol时反应后氨的百分含量最大若容器容积为1Ln＝3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%则此条件下T2反应的平衡常数K＝． 3N2O5是一种新型硝化剂其性质和制备受到人们的关注． ①一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应 2N2O5g⇌4NO2g+O2g△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据 则500s内NO2的平均生成速率为． ②现以H2O2熔融盐Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5装置如图2所示其中Y为CO2． 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式． 在电解池中生成N2O5的电极反应式为．
2017年·甘肃省河西五市一模文科下列命题推断错误的是
2016年·包头一中二模芳香烃X相对分子质量为92．以X为初始原料合成E路线如图部分产物和反应条件已略去． 回答下列问题 1有机物X的结构简式为． 2A→B的反应条件为． 3C→D转化中①的化学方程式为． 4下列关于B的说法正确的是． a．核磁共振氢谱有5个峰b．能发生消去反应和还原反应 c．能与钠反应放出氢气d．能和NaOH溶液反应 5E有多种同分异构体同时符合下列条件的同分异构体共有种． ①遇NaHCO3溶液有气体放出②芳香族化合物 其中不含甲基的有机物的结构简式为． 6有机物X可通过三步合成WW是高分子化合物单体． 已知I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基 II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基苯环侧链的氨基易被氧化 ①F的结构简式为试剂a为． ②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为．
2016年·赤峰市模拟4月铜银金与社会生活联系密切请回答下列相关问题． 1在元素周期表中铜银金元素位于同一族它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等能层数依次增大其通式为用n表示核外电子层数铜元素所在周期中基态原子未成对电子数最多的原子M的价层电子轨道示意图为． 2银氨溶液可以检验醛基． 例如CH3CHO+2AgNH32OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O． ①a个CH3CHO分子中π键的数目为碳原子轨道杂化类型为． ②CH3CH2OHCH3CHO的沸点分别为78.5℃20.8℃它们的相对分子质量相差2而沸点却相差较大其只要原因是． ③在HCNO中第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为填一种即可CH4NH3H2O分子的键角依次减小原因是． 3金不溶于硝酸但溶于“王水”发生如下反应 Au+4HCl+HNO3═H[AuCl4]+NO↑+2H2O金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]﹣提高了金的活泼性．在[AuCl4]﹣中配位键的数目为写出该配离子的结构式． 4金银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构银离子位于面心金原子位于顶点．若该晶胞边长为acm则晶胞的密度为g•cm﹣3． 5研究发现金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关已知溶液中Cu2+Fe3+Fe2+分别呈蓝色棕黄色浅绿色而Cu+呈无色请解释该现象．CuOH2难溶于氢氧化钠溶液但是易溶于浓氨水用离子方程式表示其主要原因．
2017年·甘肃省河西五市一模文科一个几何体的三视图如图所示则该几何体的表面积为
2016年·巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学二模以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是
2017年·甘肃省河西五市一模文科已知双曲线的一条渐近线方程是它的一个焦点在抛物线y2＝24x的准线上则双曲线的方程为
2016年·巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学二模燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏科学研究发现一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收． 2COg+SO2g2CO2g+S1△H 1已知2COg+O2g═2CO2g△H1＝﹣566kJ/mol S1+O2g═SO2g△H2＝﹣296kJ/mol 则反应2COg+SO2g2CO2g+S1△H＝ 2燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K＝．在温度和容积不变时下列说法正确的是填字母序号． A．容器内压强不再改变时反应达到平衡状态 B．平衡时其他条件不变分离出硫正反应速率加快 C．当nCOnSO2nCO2＝212时反应达到平衡状态 D．其他条件不变使用不同催化剂该反应平衡常数不变 3假设在容器中发生上述反应下列能提高SO2转化率的是 A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积 4SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1molSO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 5尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2﹣．该电池负极的电极反应式为总反应式为．
2016年·巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学二模短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大甲的L层电子数是K层的3倍丁所在族序数是周期数的2倍乙丙丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是
2016年·包头一中二模化学与人类生活密切相关下列说法不正确的是
2017年·甘肃省肃南一中一模理科数列{an}的前n项和为Sna1＝1an+1＝2Sn+1等差数列{bn}满足b3＝3b5＝91分别求数列{an}{bn}的通项公式2若对任意的n∈N*恒成立求实数k的取值范围．
2017年·甘肃省肃南一中一模理科设椭圆的右顶点为A右焦点为FB为椭圆E在第二象限上的点直线OB交椭圆E于点C若直线FB平分线段AC则椭圆E的离心率是．
2016年·包头一中二模甲醇是重要的化工原料又是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景． 1已知反应COg+2H2g═CH3OHg△H＝﹣99kJ．mol﹣1中的相关化学键键能如表 则x＝． 2在一容积可变的密闭容器中1molCO与2molH2发生反应 COg+2H2gCH3OHg△H1＜0 CO在不同温度下的平衡转化率α与压强的关系如图1所示． ①ab两点的反应速率vavb填“＞”“＜”“＝” ②T1T2填“＞”“＜”“＝”原因是 ③在c点条件下下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是填代号 a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的密度不再改变d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ④计算图中a点的平衡常数KP＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数． 3利用合成气主要成分为COCO2和H2合成甲醇发生主要反应如下 ICOg+2H2gCH3OHg△H1 ⅡCO2g+H2gCOg+H2Og△H2 ⅢCO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H3 上述反应对应的平衡常数分别为K1K2K3它们随温度变化曲线如图2所示．则△H1△H3填“＞”“＜”“＝”理由是．
2016年·赤峰市模拟4月下列有机物同分异构体数目判断错误的是
2016年·包头一中二模MnO2是一种重要的化工原料工业上用粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示 1第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替填“能”或“否”理由是． 2第②步操作中氧化性强弱顺序ClO3﹣MnO2填“＞”或“＜”写出操作②中发生反应的离子方程式当反应中转移2mol电子时生成的氧化产物的物质的量为mol． 3工业上用MnO2为原料制取KMnO4第一步将MnO2和KOH粉碎混匀在空气中加热至熔化并连续搅拌制取K2MnO4第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解在阳极上得到KMnO4在阴极上得到KOH． ①制取K2MnO4的化学反应方程式为工业上不断搅拌的目的是． ②电解K2MnO4的浓溶液时电解的总反应方程式为． 4二氧化锰含量可用碘量法测定其原理为在盐酸介质中二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量 MnO2+4HCl+2KI＝MnCl2+I2+2KCl+2H2OI2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6 取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液消耗VmLNa2S2O3溶液则该样品中MnO2含量为%杂质不参与反应．
2017年·甘肃省河西五市一模文科已知集合A＝{x|x2﹣2x＜0}B＝{y|y＝|x|+1x∈R}则A∩∁RB＝
2016年·赤峰市模拟4月在没有氧气存在时铁与水几乎不反应但高温下铁能与水蒸气反应．请设计实验证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应． 1铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 2证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 3某同学用如图所示装置进行实验请帮助该同学完成设计用下列简图画出未完成的实验装置示意图铁架台可省略导气管的形状可根据需要选择 4停止反应待装置冷却后取出反应过的还原铁粉混合物加入过量的稀硫酸充分反应过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+则证明方法是． 5经检验上述滤液中不含Fe3+这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是用离子方程式说明． 6某同学利用上述滤液制取白色的FeOH2沉淀向滤液中加入NaOH溶液后观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色． ①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是． ②为了得到白色的FeOH2沉淀并尽可能长时间保持其白色可采取的措施有多种请写出其中的一种．．
2017年·甘肃省河西五市一模文科已知函数fx的定义域为[﹣14]部分对应值如下表fx的导函数y＝f′x的图象如图所示． 当1＜a＜2时函数y＝fx﹣a的零点的个数为
2016年·巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学二模2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素C15H22O5的结构如图1所示．请回答下列问题 1组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是在基态O原子中核外存在对自旋相反的电子． 2下列关于青蒿素的说法正确的是填序号． a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键 b．在青蒿素分子中所有碳原子均处于同一平面 c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键 3在确定青蒿素结构的过程中可采用NaBH4作为还原剂其制备方法为4NaH+BOCH33→NaBH4+3CH3ONa ①NaH为晶体图2是NaH晶胞结构则NaH晶体的配位数是若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为． ②BOCH33中B采用的杂化类型是．写出两个与BOCH33具有相同空间构型的分子或离子． ③NaBH4结构如图3所示．结构中存在的作用力有．
2017年·甘肃省肃南一中一模理科已知函数fx＝|2x﹣a|+|x﹣1|． 1当a＝3时求不等式fx≥2的解集 2若fx≥5﹣x对∀x∈R恒成立求实数a的取值范围．
2016年·赤峰市模拟4月化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如Hg+Ig→H﹣Ig+297KJ即H﹣I键的键能为297KJ•mol﹣1也可以理解为破坏1molH﹣I键需要吸收297KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据单位KJ•mol﹣1 阅读上述信息下列说法不正确的是
2016年·赤峰市模拟4月设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
2017年·甘肃省肃南一中一模理科设函数fx＝aexx+1其中e＝2.71828gx＝x2+bx+2已知它们在x＝0处有相同的切线．Ⅰ求函数fxgx的解析式Ⅱ求函数fx在[tt+1]t＞﹣3上的最小值Ⅲ若对∀x≥﹣2kfx≥gx恒成立求实数k的取值范围．
2016年·巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学二模硝酸铵钙晶体[5CaNO32•NH4NO3•10H2O]极易溶于水是一种绿色的复合肥料． 1硝酸铵钙晶体的溶液显酸性原因是用离子方程式表示． 2已知磷酸钙是一种难溶物常温下其Ksp＝2.0×10﹣33≈1.414．工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙含硝酸钙磷酸钙及硝酸为原料制备其生产流程如下 ①在粗硝酸钙浊液中cCa2+≈0.1mol/L则其中cPO43﹣约为． ②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为． ③硝酸铵是一种易分解的物质保存和利用时需控制在较低温度．230～400℃时它会分解成空气中含量最大的两种气体其反应的化学方程式为． 3生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵净化方法有反硝化净化法和电解法． ①NO3﹣在酸性条件下可转化为N2该反硝化方法可用半反应同电极反应式表示． ②目前常用电解法净化工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子阴离子通过 Ⅰ．阳极的电极反应为 Ⅰ室可回收的产品为填名称． Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气请结合方程式和文字解释其原因．
2017年·甘肃省肃南一中一模理科如图所示在菱形ABCD中对角线ACBD交于E点FG分别为ADBC的中点AB＝2∠DAB＝60°沿对角线BD将△ABD折起使得AC＝． 1求证平面ABD⊥平面BCD 2求二面角F﹣DG﹣C的余弦值．
2016年·巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学二模金刚烷C10H16的结构如图1所示它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型．立方烷C8H8的结构如图2所示．其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是
2017年·甘肃省河西五市一模文科已知等差数列{an}的前n项和为Sn且S2＝4S4＝16则a5+a6＝
2016年·包头一中二模研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池AlCn为电极有机阳离子与阴离子AlCl4﹣Al2Cl7﹣组成的离子液体为电解质．图为该电池放电过程示意图．下列说法错误的是
2016年·包头一中二模依据反应原理NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品实验装置正确且能达到实验目的是
2016年·包头一中二模NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
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