电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小室温下用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.0-X题卡

a>b>c a=b=c
c>a>b b>a>c

电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而增大电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而减小电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而增大电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而减小

溶液电解能力的快慢溶液导电能力的快慢溶液电解能力的大小溶液导电能力的大小

① 溶液中c（H ⁺）为0 . 200 mol·L^-1 溶液温度高低为① ＞③ ＞② ③ 点后因离子数目减少使电导率略降低
③ 点时溶液中有c ( C1^一）＞（CH₃ COO^一）

强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同强电解质在固态或液态时，可能不导电

强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

电阻电导电导率摩尔电导率

强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱强电解质在固态或液态时，可能不导电

磁导率介电性电导率电阻率

弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
  导电能力强的溶液不一定是浓溶液
  相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
  相同温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强

强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质；同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同。纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。

强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
  在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
  同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
  纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所...