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溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大
AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零 AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积（Ksp）不变 升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+) = c(Cl-) 温度一定时，当溶液中c(Ag+) × c(Cl-) = Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 将AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl的溶解度小于AgI
都是难溶盐，溶解度无意义 AgCl与Ag2Cr04的溶解度相等 二者类型不同，不能由溶度积大小直接判断溶解度大小 AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
①AgNO3 ②NaCl ③AgCl ①AgNO3 ②NaBr ③AgBr ①AgCl ②AgNO3 ③NaCl ①AgNO3 ②NaI ③AgI
A线是AgCl的溶解平衡曲线
坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c( Cl— ) 温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c( Cl— )=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl会转化为AgI ，所以 AgCl的溶解度小于AgI
c点可表示AgCl的不饱和溶液
b点的AgCl溶液加人AgNO3晶体可以变成a点
AgCl（s）+Br﹣（aq）＝AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K＝10﹣4
a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
AgBr和Ag2CrO4 AgBr和AgCl Ag2CrO4和AgCl Ag2CrO4和AgBr
AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl－ 升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积Ksp变小
AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等 AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 二者类型不同，不能由溶度积大小直接判断溶解度大小 都是难溶盐，溶解度无意义
向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K.sp值变大 AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) 温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
c点可表示AgCl的不饱和溶液
b点的AgCl溶液加人AgNO3晶体可以变成a点
AgCl（s）+Br﹣（aq）＝AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K＝10﹣4
a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
离子积﹥溶度积 离子积﹤溶度积 离子积=溶度积 不能确定
向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+) = c(Cl-) 温度一定时，当溶液中c(Ag+) × c(Cl-) = Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 将AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl的溶解度小于AgI
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