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某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物,设计如下实验. (1)甲同学设计实验如图甲. 红热木炭未进入试管前,浓硝酸上方并无明显变化.当如图甲连接实验后,浓硝酸液面上方有明显的红棕...
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高一上学期化学《》真题及答案
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某校课外活动小组探究湿度对鼠妇生活的影响你认为下列实验方案需要修改的选项是
A
B
C
D.
课外活动小组为了测定石灰石的纯度取25g石灰石放入85g稀盐酸的烧杯中待石灰石完全反应后杂质不与盐酸
按课外活动内容的性质划分课外活动的形式有
科技活动
小组活动
学科活动
个人活动
文艺活动
学校应当保证学生的时间组织开展文化娱乐等课外活动社会公共文化体育设施应当为学校开展课外活动提供便利
兴趣小组
课外活动
自习
以下关于课外活动的论述正确的是
课外活动是学生自愿选择、自愿参加的
课外活动也能在校内进行
选修课是学生自己选择的,属于课外活动
课外活动是近代学校才出现的教育活动
课外活动可以扩大学生的活动领域
某中学校长对素质教育检查组说我们学校对素质教育十分重视课外活动开展得丰富多彩有科技小组美术小组音乐小
不正确,素质教育不等于课外活动
不正确,素质教育不包括兴趣小组
正确,素质教育要开展课外活动
正确,素质教育要组建兴趣小组
以下关于课外活动的论述正确的是
课外活动是学生自愿选择、自愿参加的
课外活动也能在校内进行
选修课是学生自己选择的,属于课外活动
课外活动是近代学校才出现的教育活动
课外活动可以扩大学生的活动领域
课外活动组织形式不包括下面的哪一项
全体学生参加的课外活动
少数学生参加的课外生物兴趣小组活动
个人独立进行的课外活动
教师作为主体地位的课外活动
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体设计了如下实验.实验装置如图所示1装置A中生成
某校篮球课外活动小组21名同学的身高如下表则该篮球课外活动小组21名同学身高的众数和中位数分别是
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176,177
176,178
184,178
解答下列应用题4分 前进小学六年级参加课外活动小组的人数占全年级总人数的48%后来又有4人参加课外
有人为了强调课外活动的重要性主张将课外活动更名为应该指出这是不必要的也是不可取的
某课外活动小组欲探究氢气的有关性质氢气在点燃之前应纯净的氢气在空气中安静的燃烧产生色火焰为了验证生成
下列观点不正确的是
课外活动要和课堂活动相互配合
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课外活动可以应用到课堂讲授的知识
课外活动就是为了巩固课堂教授的知识
实践题应用课外活动的设计原则设计一个课外活动的方案
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体设计了如下实验实验装置如图所示1设计装置A.的
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氧化镁在医药建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿主要成分为MgCO3另含少量杂质FeCO3和SiO2等为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下 1酸溶时MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为. 2滤渣1的化学式为. 3写出流程中“氧化”的离子方程式为. 4调节pH时使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上 滤渣2中除了过量的MgO外还含有的物质是. 5高温煅烧过程中同时存在以下反应2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用如图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集其中S蒸气在A管中沉积. ①D中收集的气体是填化学式. ②B中盛放的溶液是填下列选项的字母编号. a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.酸性KMnO4溶液
ABCDE代表单质或化合物它们之间的相互转化关系如下图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质B为A的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料. 1形成单质A的原子的结构示意图为. 2B和碳反应生成A和E的化学方程式是该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是. 3C的化学式为. 4若在D溶液中滴加盐酸写出反应的离子方程式.
某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数铁架台铁夹等在图中均已略去.实验步骤如图 ①按图连接装置并检查气密性 ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g ③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中 ④打开仪器a的旋塞缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡为止 ⑤打开弹簧夹往试管A中缓缓鼓入空气数分钟然后称得干燥管D的总质量为m3g. ⑥根据所得数据计算.试回答 1仪器a的名称是 2装置B中发生反应的离子方程式. 3步骤⑤鼓入空气的目的是. 4装置A中试剂X应选用 ANaOHB浓H2SO4CNaHCO3DNaCl 5如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸则会导致测定结果“偏大”或“偏小”“不变” 6如果除纯碱样品外没有其他试剂请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案.主要步骤不需要具体操作有关化学方程式.
1实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL实验必须用到的仪器有天平药匙玻璃棒烧杯量筒胶头滴管.某同学欲称量NaOH的质量他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如下图所示烧杯的实际质量为g要完成本实验该同学应称量gNaOH. 2现用98%密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要量取浓硫酸的体积为mL.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度则所配制溶液的浓度填“偏小”“偏大”或“不变”定容时俯视刻度则所配制溶液的浓度填“偏小”“偏大”或“不变”.
将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金已去除表面的氧化膜恰好完全反应.计算 1盐酸溶液的物质的量浓度 2合金中镁铝的物质的量之比 3产生的气体在标准状况下的体积.
把5.1g镁铝合金的粉末放入100mL的盐酸中恰好完全反应得到5.6LH2标准状况下. 1求该合金中铝的质量写出计算过程. 2盐酸中HCl的物质的量浓度是mol/L.
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