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按要求答题 I．NaNO2因外观和食盐相似又有咸味容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生反应2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O． 1上述反应中氧化剂是． 2根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋你认为必须选用的物质有填序号． 3请配平以下化学方程式 Al+NaNO3+NaOH＝NaAlO2+N2↑+H2O 若反应过程中转移5mol电子则生成标准状况下N2的体积为L． II．向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2反应后向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸所得气体的体积与所加盐酸的体积不考虑气体溶解于水关系如图所示．则①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为写化学式． ②盐酸的浓度为． ③B点时产生的气体在标准状况下的体积为L．
根据要求回答问题 1图1是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图若在反应体系中加入催化剂反应速率增大E1的变化是填“增大”“减小”或“不变”下同△H的变化是． 2已知CH3OHl的燃烧热为726.5kJ•mol﹣1CH3OHl+O2g═CO2g+2H2g△H＝﹣akJ•mol﹣1则a726.5填“＞”“＜”或“＝”． 3科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子其结构为正四面体如图2所示与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量断裂1molN≡N键吸收941kJ热量则1molN4气体转化为2molN2时的△H＝kJ•mol﹣1． 4在微生物作用的条件下NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．这两步的能量变化如图第二步反应是反应填“放热”或“吸热”．1molNH4+aq全部氧化成NO3﹣aq的热化学方程式是．
在压强为0.1MPa条件下容积为VL的密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHgCO的平衡转化率与温度压强的关系如图1所示则 1①p1p2填“＞”“＜”或“＝”． ②在其他条件不变的情况下向容器中再增加amolCO与2amolH2达到新平衡时CO的平衡转化率填“增大”“减小”或“不变”． ③在p1下100℃时COg+2H2g⇌CH3OHg反应的平衡常数为用含aV的代数式表示． 2如图2表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量单位为kJ•mol﹣1的变化该反应的△H0△S0． 3为探究反应原理现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化的曲线如图3所示 ①从反应开始到平衡CO2的平均反应速率vCO2＝． ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是填编号． A．升高温度 B．将CH3OHg及时液化移出 C．选择高效催化剂 D．再充入1molCH3OHg和1molH2Og
向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先产生沉淀马上变成色最后转化成色．
按要求填空． I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏CaSO4•2H2O⑨酒精溶液⑩液氨 1属于电解质的有． 2属于非电解质的有． 3上述状态下能导电的有． 4上述状态下的电解质不能导电的有． II．FeOH2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为． III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备 SiO2Si粗SiHCl3Si纯写出步骤①的化学方程式．步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3沸点33.0℃中含有少量的SiCl4沸点57.6℃提纯SiHCl3主要操作的名称是．
Na2O是色固体与水反应的化学方程式为． Na2O2是色固体与水反应的化学方程式为．

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