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有一包白色粉末,可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种和两种,张南和小岗同学想对这包白色粉末的成分进行实验探究,请你帮助两位同学完成如下实验及回答相关问题。张南和小岗同学首先将白色粉末配成溶液,以下简称“样品...
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教案备课库《2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级(上)期末化学试卷》真题及答案
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某白色粉末可能含有碳酸钠硫酸钠硫酸钾氯化钾氢氧化钡中的一种或几种为了探究其成分小王同学按照如图所示流
1个
2个
3个
4个
有一包粉末可能含有碳酸钙硫酸铜碳酸钠硫酸钠氯化钡中的一种或几种以下是某同学进行实验并观察到的现象取少
有一包白色粉末可能是由硫酸铜氯化钠硫酸钠中的一种或几种组成为检验其中的成分按以下流程进行实验1根据实
有一包白色粉末可能含有氯化钡氢氧化钠氯化铵碳酸钠硫酸铜硫酸钠中的一种或几种为确定其组成进行下列实验①
白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠和碳酸钠
①中的滤液里可能含有碳酸钠
白色粉末中肯定有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠,可能有氢氧化钠
若在①中滤液中滴加稀盐酸产生气泡,则白色粉末中肯定有碳酸钠和氯化钡,且二者的质量比一定为
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某白色粉末可能含冇碳酸钠硫酸钠硫酸钾氯化钾氢氧化钡中的一种或几种为了探究其成分小王同学按照如图所示流
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有一包白色粉末可能由碳酸钡碳酸钠硫酸钠硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成为了确定它的组成某化学小组同学
有一包白色粉末可能由氯化钠硫酸钠硫酸铜碳酸钠碳酸钙中的一种或几种组成为确定其组成进行如下实验①称取一
②在无色溶液A.中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液
和白色沉淀
;将白色沉淀C.洗涤,烘干后称得质量为20g. ③在20g白色沉淀C.中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出. ④在无色溶液B.中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀. 由上述实验得出的下列判断中,正确的是() A. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B. 无色溶液B.中一定含有两种溶质 C. 白色粉末中一定含有氯化钠
步骤③生成的气体质量可能是4.4g
有一包白色粉末可能是碳酸钠氢氧化镁氯化钡硫酸钠硝酸钠中的一种或几种的混合物现做如下实验1将少量粉末放
有一包固体粉末可能含有碳酸钠硫酸钠硝酸钡氯化钾和氯化铜中的一种或几种未确定其组成进行如下实验1取该固
一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜
一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾
一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾
一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾
有一包白色粉末可能由氯化钠硫酸钠硫酸铜碳酸钠碳酸钙中的一种或几种组成为确定其组成进行如下实验①称取一
; ②在无色溶液A.中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液
和白色沉淀
;将白色沉淀C.洗涤,烘干后称得质量为19g; ③在19g白色沉淀C.中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出; ④在无色溶液B.中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀; 根据上述实验现象判断,下列说法正确的是 A.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B.无色溶液B.中一定含有两种溶质 C.白色粉末中一定含有氯化钠
步骤③生成的气体质量可能是4.4g
一包白色粉末可能由CaCO3Na2SO4CuSO4Na2CO3中的一种或几种组成将少量该粉末加入足量
溶液呈无色,则一定没有硫酸铜
溶液澄清透明,则一定没有碳酸钙
向该溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,则一定有硫酸钠和碳酸钠
向上述白色沉淀中加入足量稀硝酸,无现象,则白色固体中一定没有碳酸钠
有一包白色粉末可能是碳酸钠氢氧化镁氯化钡硫酸钠硝酸钠中的一种或几种的混合物现做如下实验1将少量粉末放
有两种钠盐组成的固体混合物分成两份装在两支试管中其中一支加热时有气体产生另一支加水也有气体产生两种钠
硫酸氢钠和碳酸氢钠
硫酸氢钠和碳酸钠
硫酸钠和碳酸钠
硫酸钠和碳酸氢钠
有一包白色粉末可能是由硫酸铜氯化钠碳酸钠硫酸钠中的一种或几种组成为检验其中的成分按如图Z5-18所示
有一包粉末可能含有碳酸钙硫酸铜碳酸钠硫酸钠氯化钡中的一种或几种以下是某同学进行实验并观察到的现象取少
有一包粉末可能含有碳酸钙硫酸钠碳酸钠硫酸铜氯化钡中的一种或几种以下是某同学进行实验并观察到的现象取少
有一包白色粉末可能由碳酸钡碳酸钠硫酸钠硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成.为了确定它的组成某化学小组同
26.3分有一包白色粉末可能是碳酸钠氢氧化镁氯化钡硫酸钠硝酸钠中的一种或几种的混合物现做如下实验1将
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向含有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后再加入过量稀盐酸溶液中大量减少的离子是
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向NaBrNaI混合液中通入足量氯气后将溶液蒸干并充分灼烧得到固体剩余物质的组成可能是
在常温下1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全中和则该碱溶液的pH等于
下列各组离子在水溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
只发生物理变化的是
氮气在通常情况下化学性质比较稳定但在条件改变时也可以跟很多物质发生化学反应.请按要求回答下列问题 1氮分子的电子式为通常情况下氮气化学性质比较稳定的原因是. 2氮气在一定条件下与镁反应生成氮化镁Mg3N2氮化镁与水反应生成两种碱其反应的化学方程为.
某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置用来验证一氧化碳具有还原性.回答下列问题1装置B中最适宜的试剂是其作用是2装置C的作用是3装置D中黑色固体为反应的化学方程式为4根据实验中的现象可证明CO具有还原性有关反应的化学方程式是.
水与人类的生活和生产密切相关.2010年“中国水周”的宣传主题是“严格水资源管理保障可持续发展”.为响应这一主题某中学环保小组的同学配合环保部门定期对流经我市的徒骇河河水进行取样测试.请根据某日采集的水样回答以下问题 1除去水样中难溶性的固体需将水样填序号 ①加热②过滤③蒸发④冷却 2在白瓷板上放一小片pH试纸用玻璃棒蘸取少量1中所得到的液体测得其pH大于7则说明该水样显性 3由上述数据分析该河水的主要污染物可能是填序号 ①带有酸臭味的城市生活污水②化工厂排放的污水 4为了保护徒骇河的水质下列做法合理的是填序号. ①抑制水中所有动植物的生长②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药和化肥④生活污水经过净化处理后再排放.
从碘水中提取碘可以采用的方法是
下列叙述中正确的是
将锌片和铜片用导线连接好插入硫酸铜溶液中组成原电池.则在铜片上发生的电极反应式为若该电池中两个电极在反应前的总质量为50g工作一段时间后取出两个电极经洗净干燥后称量得两个极质量为49.9g则参加反应的锌的质量为g.
如图实验室制备氨气并进行氨气性质实验的装置.请完成 1实验室用图甲制备氨气的化学方程式为. 2NH3分子的空间构型为. 3图乙是某化学兴趣小组的同学制备氨气并进行性质实验时的改进装置.把浓氨水滴入试管里立即可观察到试管内发生剧烈反应有大量气泡产生. 将图乙中收满NH3的圆底烧瓶取下改装成图丙所示的装置胶头滴管内先已吸入2mL水此时小气球系在玻璃管上呈自然松弛状态将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中轻轻晃动烧瓶通过观察实验现象便可以验证NH3的某项性质. ①下面是某同学关于该化学小组能用图乙制取NH3的原因分析符合科学性原理的是填序号 A.在NH3•H2O中有平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣NaOH使平衡向左移动 B.在NH3•H2O中有平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣NH4Cl使平衡向左移动 C.NaOH溶于水时放热使体系的温度升高NH3的溶解度减小会有部分NH3放出. D.NH4Cl会分解释放出NH3 ②图乙中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替填“能”或“不能” ③如何判断图乙中烧瓶已收满NH3. ④图丙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中观察到的现象是说明NH3的性质.
在盛有碘水的试管中加入少量CCl4后振荡静置片刻后
实验室用石灰石含碳酸钙80%杂质不与酸反应与稀盐酸反应制取二氧化碳有关反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.若要制得二氧化碳8.8克试计算 1需要纯净的碳酸钙的质量 2应取用多少克的石灰石与足量的稀盐酸反应.
运用化学知识对下列日常生活中一些事物的分析正确的是
下列元素属于海水中的微量元素的是
氨气是色气味的气体密度比空气实验室制备氨气的化学方程式为检验NH3是否已充满试管的方法是则充满观察到的现象是.
将密封良好的袋装方便面从平原带到高原时包装袋鼓起是因为袋内的气体分子
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“关爱生命拥抱健康”是永恒的主题下列说法不科学的是
下列反应的离子方程式书写正确的是
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碳酸氢铵简称碳铵是一种常见化肥.30℃以上它发生反应NH4HCO3═X↑+CO2↑+H2O下列关于碳铵的说法不正确的是
结合下列图示装置回答有关问题1实验室用装置A制取氧气其反应的化学方程式是2实验室用装置B收集二氧化碳该装置反应生成的二氧化碳中常含有少量气体杂质为获得纯净的二氧化碳气体导管口连接的正确顺序是h→→→→→b3用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行分离①对固液残留物进行过滤应选择图中装置此时玻璃棒的作用是②为了回收滤液中的溶质应进行填操作等到填现象时停止加热析出的固体中一定含有的物质是
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用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液已知cCH3COO﹣>cNa+则下列对该混合溶液的判断正确的是
现有ABCD四种金属把AB分别浸入稀硫酸中时产生气泡都很慢而将CD分别浸入稀硫酸中时反应却很剧烈把AB用导线连接浸入稀硫酸中时A上有气泡产生把C浸入D的硝酸盐溶液中时C的表面却有D析出.则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
高锰酸钾和浓盐酸在常温下就能迅速反应制得氯气.其化学反应方程式可表示为 KMnO4+HCl浓=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O 1配平上述化学反应方程式将化学计量数填在化学式前面的横线上 2在上述反应中浓盐酸表现出还原性和酸性则表现出还原性与表现出酸性的HCl物质的量之比为. 3如果在反应中有1molCl2生成则转移的电子的物质的量为mol.
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