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汽车刹车后做匀减速直线运动,最后停了下来,在刹车过程中,汽车前半程的平均速度与后半程的平均速度之比是( )
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高一上学期物理《》真题及答案
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汽车刹车后做匀减速直线运动最后停了下来在刹车过程中汽车前半程的平均速度与后半程的平均速度之比是
(
+1)∶1
∶1
1∶(
+1)
1∶
一辆汽车由静止开始做匀加速直线运动在第8s末开始刹车又经过4s刚好停下设刹车过程中汽车做匀减速直线运
1:4
1:2
1:1
2:1
火车紧急刹车后经7s停止设火车匀减速直线运动它在最后1s内的位移是2m则火车在刹车过程中通过的位移m
一辆汽车从车站由静止起动做匀加速直线运动司机发现有人未上车急忙刹车车做匀减速直线运动而停下来结果总共
以36km/h的速度行驶的汽车刹车后做匀减速直线运动若汽车在刹车后前2s内的位移是16m求1刹车后物
以36km/h的速度行驶的汽车刹车后做匀减速直线运动若汽车在刹车后第2s内的位移是6.25m则刹车后
一辆汽车从车站由静止起动做匀加速直线运动司机发现有人未上车急忙刹车车做匀减速直线运动而停下来结果总共
汽车遇情况紧急刹车经1.5s停止刹车距离为9m若汽车刹车后做匀减速直线运动则汽车停止前最后1s的位移
4.5m
4m
3m
2m
以10m/s的速度行驶的汽车刹车后做匀减速直线运动若汽车的加速度大小为2.5m/s2则刹车后5s内的
汽车以72km/h的速度做匀速直线运动中途刹车后做匀减速直线运动其加速度的大小为2m/s2求1汽车刹
一辆汽车以72km/h的速度在平直公路上行驶司机突然发现前方公路上有一只小鹿于是立即刹车汽车在4s
以10m/s匀速行驶的汽车刹车后做匀减速直线运动第2s内位移是6.25m则刹车后5s内位移是____
一辆汽车从车站由静止起动做匀加速直线运动司机发现有人未上车急忙刹车车做匀减速直线运动而停下来结果总共
一汽车以2m/s2的加速度刹车做匀减速直线运动它停止运动前的最后1s通过的位移是__________
汽车由静止出发做匀加速直线运动6s后改做匀速直线运动4s然后刹车做匀减速直线运动再经3s停止全程共经
以20m/s的速度行驶的汽车紧急刹车后做匀减速直线运动其加速度大小为4m/s2.求1汽车在刹车后2s
汽车遇情况紧急刹车经1.5s停止刹车距离为9m.若汽车刹车后做匀减速直线运动则汽车停止前最后1s的位
4.5 m
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一列火车发现前方有一障碍物而紧急刹车刹车时的速度为12m/s刹车过程可视为匀减速直线运动.已知火车在
汽车以10m/s的速度在平直公路上匀速行驶刹车后经2s速度变为6m/s汽车刹车后的运动可认为是匀减速
车遇紧急情况刹车经3s停止刹车距离为36m.若汽车刹车后做匀减速直线运动则汽车停止前最后1s的位移是
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实验室中用一小片铜与5mL浓硫酸在试管中充分反应将反应后得溶液稀释到200mL测得pH=1.将生成的SO2气体用50mL1.2mol•L﹣1NaOH溶液吸收得到的NaHSO3和Na2SO3的混合液中两种溶质的物质的量恰好相等. 1参加反应的铜的质量为g. 2浓硫酸物质的量浓度为mol•L﹣1.
锑白Sb2O3在工业中有着广泛的作用.用辉锑矿主要成分为Sb2S3还含有少量SiO2制备锑白的两种工艺如下 I.火法制取锑白是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中高温使其熔化后通入空气充分反应后经冷却生 成锑白.写出火法制取锑白的化学方程式. Ⅱ.湿法制取锑白的工艺流程如图 已知 ①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当 ②常温下 ③Sb2O3为白色粉末不溶于水溶于酸和强碱. ④水解时保持溶液的cH+=0.1~0.3mol/L 1浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式.滤渣的成分为. 2采用铁粉作为还原剂进行还原其目的是除去溶液中的离子填离子符号还原反应结束后可用溶液来检验还原是否彻底. 3SbCl3是无色晶体100升华分子中所有原子都达到8e﹣稳定结构请写出SbCl3的电子式. 水解是利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3SbCl3的水解分为多步其反应可以简单表示为 SbCl3+3H2O⇌SbOH3+3HCl2SbOH2═Sb2O3+3H2O 为了促进水解趋于安全可采取的措施填两点 4简述检验沉淀是否洗净的实验方法. 5若不加铁还原则最终所得锑白的产率将填“增大”“减小”或“不变”.
已知A为固体单质C为剧毒气体化合物F为有刺激性气味的无色气体ABCDEF均含同种元素. 1写出E的化学式. 2写出C+F→A的化学方程式. 3写出A与NaOH反应的化学方程式.
下列说法正确的是
过碳酸钠是一种新型氧系漂白剂无毒无味无环境污染它的采用带来漂染行业的一次“工业革命”.某同学用以下流程合成过氧碳酸钠. 1.称取6.0g无水碳酸钠与三口烧瓶中用去离子水配成碳酸钠溶液约25mL 2.依次加入稳定剂硫酸镁0.12g硅酸钠0.21g充分溶解 3.量取12mL10%H2O2溶液加入滴液漏斗中 4.控制反应液温度低于15℃滴入H2O2溶液15min滴完 5.滴完后量取50mL异丙醇加入溶液中常温下干燥得产物6.72g 1本实验中的Na2CO3必须采用分析纯试剂水必须为去离子水原因是. 2过氧碳酸钠相对于过氧化物有何优点. 3加入异丙醇的作用是. 4称取0.2000g产物溶于水中稀硫酸酸化以0.05mol/LKMnO4溶液进行滴定消耗KMnO4溶液13.60mL. ①该滴定操作的终点现象是. ②计算x的值 ③从文献中查得x=1.50则发生该偏差的原因不考虑分析误差最可能是. 5过硼酸钠NaBO3•4H2O为另一常见漂白剂其中B为+3价则当x=1.50时等物质的量的过氧碳酸钠与过硼酸钠相比漂白能力是后者倍.
下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
下列说法不正确的是
过氧乙酸CH3COOOH有强氧化性用于物体表面皮肤果蔬环境的消毒其制备反应为CH3COOH+H2O2⇌CH3COOOH+H2O下列有关说法正确的是
有关苯的结构和性质下列说法正确的是
化学与社会生活息息相关.下列说法不正确的是
下列离子方程式正确的是
室温下向200mL0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中逐渐加入0.1mol•L﹣1盐酸不考虑挥发CH3COOHCH3COO﹣物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示下列说法正确的是
硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中并被人们广泛利用.回答下列问题 1当基态原子的电子吸收能量后电子会发生某处于激发态的S原子其中1个3s电子跃迁到3p轨道中该激发态S原子的核外电子排布式为.硫所在周期中第一电离能最大的元素是.填元素符号 2写出一个与CO2具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式. 3H2S中S原子的杂化类型是H2S的VSEPR模型名称为H2S的键角约为94°H2O的键角为105°其原因是. 4科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下 其中含有个配位键个氢键. 5已知Zn和Hg同属IIB族元素火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物冷却时许多矿物相继析出其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出原因是. 6碳的另一种同素异形体﹣石墨其晶体结构如图2所示虚线勾勒出的是其晶胞.则石墨晶胞含碳原子个数为个已知石墨的密度为pg•cm﹣1C﹣C键长为rcm阿伏伽德罗常数的值为NA计算石墨晶体的层间距为cm.
下列物质不能使蛋白质变性的是
按如图所示装置进行试验将液体A逐滴加入到固体B中下列叙述中不正确的是
常温下溶液可发生如下反应 ①16H++10C1﹣+2MnO4﹣═2Mn2++5C12↑+8H2O ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣ ③2Br﹣+CI2═Br2+2C1﹣ 由此判断下列说法错误的是
某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种K+Na+NH4+Cl﹣SO42﹣CO32﹣为确认溶液中的离子组成进行如下实验 ①200mL上述溶液加入足量BaCl2溶液反应后将沉淀过滤洗涤干燥得沉淀4.30g.若向该沉淀中加入过量的盐酸仍有2.33g沉淀不溶. ②向①的滤液中加入足量的KOH溶液加热产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L已换算成标准状况假定产生的气体全部逸出. ③将②溶液进行焰色反应实验透过蓝色钴玻璃看到了紫色火焰
下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
下列变化中不属于化学变化的是
能正确表示下列反应的离子方程式的是
对于实轮I一IV的描述正确的是
下列属于碱的是
HCN是一种剧毒性的酸常温下0.1mol/LHCN溶液的pH=3下列说法正确的是
碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛的应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O═ZnOH2+2MnOOH下列说法不正确的是
2017年12月28日中国济南开通了全国首条光伏高速公路.下列有关说法不正确的是
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
下列说法不正确的是
NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是
下列物质中常温常压下为液态的是
在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
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