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如图，AD∥BC，点E在BD的延长线上，若∠ADE=155°，则∠DBC的度数为（ ）
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教案备课库《期中练习题》真题及答案
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如右图所示AD∥BC点E在BD的延长线上若∠ADE=155°则∠DBC的度数为．
155°
50°
45°
25°
如图AD∥BC点E.在BD的延长线上若∠ADE=155°则∠DBC的度数为
155°
50°
45°
25°
如图AD∥BC点E在BD的延长线上且BE平分∠ABC若∠A=70°求∠ADE的度数．
如图7已知AB∥CDAD∥BCF.在DC的延长线上AM=CFFM交DA的延长线上于E.交BC于N.试
如图已知△ABC△ADE均为等边三角形点D.是BC延长线上一点连结CE求证BD=CE
如图AB是⊙O.的直径点C.在AB的延长线上CD与⊙O.相切于点D.CE⊥AD交AD的延长线于点E.
如图等腰△ABC中AB=ACAD平分∠BAC点E是线段BC延长线上一点连接AE点C在AE的垂直平分线
如图AD∥BC点E在BD的延长线上若∠DBC=25°则∠ADE的度数为
25°
45°
155°
165°
如图AD∥BC点E在BD的延长线上若∠ADE=155°则∠DBC的度数为
155°
50°
45°
25°
已知四边形ABCD是正方形等腰直角△AEF的直角顶点E.在直线BC上不与点B.C.重合FM⊥AD交射
如图AD∥BC点E在BD的延长线上若∠ADE=155°则∠DBC=度．
已知等边△ABC点D是直线BC上一点以AD为边在AD的右侧作等边△ADE连结CE.1如图①若点D在线
如图AD∥BC点E在BD的延长线上若∠ADE=155°则∠DBC=度．
如图AD∥BC点E在BD的延长线上若∠ADE=155°则∠DBC的度数为
155°
50°
45°
25°
如图点C.是⊙O的直径AB延长线上的一点且有BO=BD=BC.1求证CD是⊙O的切线2若半径OB=2
在△ABC中AB=ACD.是线段BC的延长线上一点以AD为一边在AD的右侧作△ADE使AE=AD∠D
如上图AD∥BC点E在BD的延长线上若∠ADE=155°则∠DBC的度数为
155°
45°
35°
25°
已知Rt△ABC中AB=AC∠ABC=∠ACB=45°点D.为直线BC上的一动点点D.不与点B.C.
如图AD∥BC点E在BD的延长线上若∠ADE=155°则∠DBC的度数为
155°
50°
45°
25°
如图AD∥BC点E在BD的延长线上若∠ADE=155°则∠DBC的度数为
155°
50°
45°
25°
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有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药合成Q的路线如下 1A的名称为．D中官能团的名称为． 2E→F的反应类型为．G→M的反应类型为． 3B与ClCH2CO2O反应生成C和另一有机物H该反应的化学方程式为． 4有机物J为M的同分异构体．J有多种结构写出满足下列条件的J的所有结构简式． ①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱图中只有5组吸收峰且峰面积之比为92221 ④酸性条件下能发生水解反应且水解产物之一能与氧化铁溶液发生显色反应 5请写出以1﹣丙醇苯乙酸酐[CH3CO2O]为原料合成的路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例见本剧题干．
2018年·北京西城一模M是牙科粘合剂X是高分子金属离子螯合剂以下是两种物质的合成路线已知RR1R2代表烃基或其他基团i．+R2OHii．+RCl+HClii．R1CHO+R2NH2R1CH=NR2+H2O1A为烯烃B中所含官能团名称是A→B的反应类型是．2C→D的反应条件是．3E分子中有2个甲基和1个羧基E→F的化学方程式是．4D+F→K的化学方程式是．5下列关于J的说法正确的是．a．可与Na2CO3溶液反应b．1molJ与饱和溴水反应消耗8molBr2c．可发生氧化消去和缩聚反应6G分子中只有1种氢原子G→J的化学方程式是．7N的结构简式是．8Q+Y→X的化学方程式是．
铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用．工业上利用铅浮渣主要成分是PbOPb还含有少量的AgCaO制备硫酸铅．制备流程图如下 已知KspPbSO4=1.6×10﹣8KspCaSO4=4.9×10﹣5 1步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+写出Pb参加反应的化学方程式为防止Ag被溶解进入溶液步骤I操作时应注意． 2粗PbSO4产品含有的杂质是要得到纯净的PbSO4需要用试剂进行多次洗涤再用蒸馏水洗涤．最好选用的试剂是． A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸铅溶液D．酒精 3母液可循环利用的物质是HNO3若母液中残留的SO42﹣过多循环利用时可能出现的问题是． 4若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀则溶液中的cSO42﹣至少为mol/L． 5CH3COO2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂可用PbSO4与CH3COONH4反应制备写出该反应的离子方程式． 6铅蓄电池是电压稳定使用方便的二次电池．PbSO4在其中扮演了重要角色写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应．
最近报道了一种新型电池放电时的总反应为A1+3Cn[AlC4]+4AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣+3Cn其中Cn表示石墨电解质为某种有机阳离子R+和AlCl4﹣组成的离子液体．下列说法正确的是
2018年·福州模拟5月传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸但药效很差．改用乙醇控温60℃提取青蒿素药效显著提高．屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%这种适宜的物质是
微生物燃料电池可净化废水同时还能获得能源或有价值的化学产品图1为其工作原理图2为废水中Cr2O72﹣离子浓度与去除率的关系．下列说法正确的是
聚对苯二甲酸乙二醇酯PET俗称涤纶树脂是一种重要的有机高分子材料．其结构为．利用有机物A合成PET的路线如图所示已知①②．根据题意回答下列问题1A的名称是C所含官能团的名称是．2由13﹣丁二烯可制备顺式聚13﹣丁二烯写出顺式聚l3﹣丁二烯的结构简式．3A→DB→C的反应类型分别为．4写出C+F→PET的化学反应方程式．5G是F的同系物其相对分子质量比F多28G的核磁共振氢谱有三组峰峰面积比为311则符合该条件的G的同分异构体共有种．6参照上述合成路线以13﹣丁二烯为原料无机试剂任选设计制备丁苯橡胶的合成路线．
2018年·福州模拟5月实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示已知分解的固体产物可能有FeOFe2O3和Fe3O4气体产物可能有NH3N2H2OSO3和SO2．下列说法正确的是
某学习小组同学进行实验探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应原理． I．学习小组的同学通过查阅的以下资料和所学知识预测产物． 资料Fe2S3和FeS均为黑色不溶于水能够溶于酸的固体Fe2S3固体常温下易转变为黄绿色H2S为有臭鸡蛋味气体．0.1mol/LNa2S溶液的pH约为12.9． Ksp近似数据FeOH310﹣39Fe2S310﹣88FeS10﹣19 1同学甲计算出0．lmol/L的FeCl3溶液的pH约为依据酸碱理论的相关知识预测FeCl3与Na2S可能发生水解反应则该反应的离子方程式为． 2同学乙依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生Fe2S3而不是FeOH3的原因为． 3同学丙依据氧化还原反应理论的相关知识预测FeCl3溶液与Na2S溶液反应可生成FeS和S的混合物则反应的离子方程式为． II．学习小组进行实验探究反应生成沉淀物的成分． 【实验一】 4某同学设计实验证明试管①中黑色物质含有Fe2S3该同学的实验操作及． 5另一同学将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味判断沉淀为FeS和S的混合物但有同学认为此判断不合理请说明理由． 【实验二】 6若试管③中沉淀溶解现象是因为溶液酸性较强将产生的少量黑色沉淀溶解用离子方程式表示溶液显较强． 7FeCl3溶液和Na2S溶液间可发生复分解反应也可发生氧化还原反应且反应的产物实验的现象与等有关写出一条即可．
2018年·福州模拟3月立方烷C8H8外观为有光泽的晶体．其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上．以下相关说法错误的是
2018年·福州模拟3月蛋白质是生命的物质基础．某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成．I．确定该蛋白质中的某些组成元素1为确定该蛋白质中含氮元素将样品中有机氮转化成铵盐能证明铵盐存在的实验方法是．2为确定该蛋白质中含碳氢硫三种元素采用如下图装置进行研究通入氧气使样品在装置A中充分燃烧并使其产物依次缓缓通过其余装置．①装置B中的试剂是．②装置D的作用是．③当装置BCEF依次出现下列现象品红褪色出现白色浑浊可证明燃烧产物中含有H2OSO2CO2．结论该蛋白质中含碳氢硫氮等元素．II．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数小组取蛋白质样品充分燃烧先用足量碘水吸收二氧化硫再取吸收液以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘．已知2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣3写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式．4滴定终点的现象为．5取蛋白质样品mg进行测定采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL．该蛋白质中的硫元素的质量分数为．6若燃烧时过量氧气进入吸收液中可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值填偏大或偏小或无影响．
2018年·福州模拟5月某电池以K2FeO4和Zn为电极材料KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是
短周期元素WXYZ的原子序数依次增大下图所示各物质仅由这四种元素组成其转化关系如图所示．其中bd为单质其余均为化合物．b的水溶液显酸性且具有漂白性d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物常温下0.01mo/Lf溶液的pH＜2．下列说法正确的是
2018年·福州模拟3月金属钒V及其化合物有着广泛的用途．请回答以下问题1钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示．V2O74﹣中V元素的化合价是请写出溶液中VO3﹣转化为V2O74﹣的离子方程式．2弱碱性按盐沉钒法原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值．实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件当pH超过8.0时沉钒率降低其原因是溶液中VO3﹣转化为V2O74﹣．请另写出一点原因3NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2g+O2g⇌2SO3g△H=p的催化剂其催化原理如图3所示．①过程a和过程b的化学方程式为V2O5s+SO2g=V2O4s+SO3g△H=qV2O4s+O2g+2SO2g=2VOSO4g△H=r请写出过程c的热化学方程式．②t2℃下反应2SO3g⇌2SO2g+O2g△H＞0SO3的平衡转化率a与体系总压强p的关系如图所示．t℃下将2molSO3置于10L密闭容器中反应达平衡后体系总压强为0.10MPa．B点的化学平衡常数的值是．4全钒夜流电池是一种可充电电池装置如图5所示．若在放电过程中有H+从A池移向B池则①放电过程中起负极作用的是池填A或B．②充电过程中阳极方程式为．
氨基甲酸铵H2NCOONH4是一种易分解易水解的白色固体．其研究小组以氢氧化钠固体浓氨水干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示其主要反应的原理为2NH3g+CO2g⇌NH2COONH4s△H＜0． 1仪器2的名称是．仪器3中盛装的固体是其作用是． 2仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡则应该填“加快”“减慢”或“不改变”产生氨气的速率． 3另一种制备氨基甲酸铵的反应装置液体石蜡和CCl4均充当惰性介质如图2所示． ①液体石蜡鼓泡瓶的作用是． ②若无冰水则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CONH22]．请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式． ③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时立即停止反应过滤分离得到粗产品为了将所得粗产品干燥可采取的方法是填标号． A．蒸馏B．真空微热烘干C．__加热烘干 4制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵碳酸铵中的种或两种杂质不考虑氨基甲酸铵与水的反应． ①设计方案进行成分探充请填写表中空格． 限选试剂蒸馏水稀硝酸BaCl2溶液澄清石灰水AgNO3溶液稀盐酸． ②根据①的结论．取15.8g氨基甲酸铵样品用足量氧氧化钡溶液充分处理后过滤洗涤干燥测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为．
2018年·福州模拟3月溴螨酯是一种杀螨剂．由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下部分反应条件和试剂略回答下列问题1A的名称是B的结构简式是．2C能发生银镜反应其分子中含氧官能团的名称是．3写出第3步反应的化学方程式．4第①④步的反应类型分别是．5M为的同分异构体其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且数目比为4411M的结构简式为．6写出用乙醛为原料制备2﹣羟基﹣2﹣甲基丙酸乙酯的合成路线其它试剂任选．
2018年·福州模拟3月中华美食食材来源广泛以下食材蛋白质含量最高的是
2018年·福州模拟5月在有机化学中硫酰氯SO2Cl2长用作氯化剂和氯磺化剂在染料药品除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用．现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯．反应的化学方程式为SO2g+Cl2g=SO2Cl2l△H=﹣97.3kJ•mol﹣1实验装置如图所示部分夹持装置未画出．已知硫酰氯通常条件下为无色液体熔点﹣54.1℃沸点69.1℃．在潮湿空气中发烟100°C以上开始分解生成二氧化硫和氯气长期放置也会发生分解．回答下列问题1装置丙中作为反应容器的仪器的名称为装置丙中蛇形冷凝管的作用是如何控制两种反应物体积等．2装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂选填字母．A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol•L﹣1盐酸3若缺少装置己硫酰氯SO2Cl2会和空气中的水反应而变质其化学方程式是．4氯磺酸ClSO3H加热分解也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4分离两种产物的方法是选填字母．A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取5长期储存的硫酰氯会发黄可能的原因是用化学方程式和必要的文字加以解释．6若反应中消耗的氯气体积为896mL标准状况下最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯则硫酰氯的产率为．7请设计实验方案检验产品中有硫酸可选试剂稀盐酸稀硝酸BaCl2溶液蒸馏水石蕊溶液．
2018年·福州模拟5月药物TargretinF能治疗顽固性皮肤T﹣细胞淋巴瘤其合成路线如图所示已知i．ii．iii．RCOOHRCOClR表示烃基或芳基1反应①的反应类型是．2反应②的化学方程式．3C的核磁共振氢谱图中有个峰．4反应③的化学方程式．5F的分子式是C24H28O2．F中含有的官能团．6写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式不考虑﹣O﹣O﹣或结构．a．苯环上的一氯代物有两种b．既能发生银镜反应又能发生水解反应7已知以2﹣溴丙烷和乙烯为原料选用必要的无机试剂合成合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
欲从含Br﹣的废液中提取溴单质需经过一系列操作实验装置及物质的性质如图表 下列说法中正确的是
XYZW为四种原子序数递增的短周期主族元素XYZ在同一周期X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子W是原子半径最大的短周期元索．下列判断不正确的是
I．某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2研究其性质． 请回答下列问题 1BCD分别用于检验SO2的性质写出C中反应的离子方程式． 2实验中观察到D中有浑浊出现有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性请简述理由． 3E装置的作用为． II．某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同设计并完成如下实验 称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．经检验气体Y中含有SO2H2． 4溶液X中含有的金属阳离子是填化学式简述如何检验该离子． 5为了测定气体Y中SO2的含量将2.24L标准状况气体Y通入到200.00mL0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶掖中充分反应后取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL高锰酸钾被还原均生成Mn2+． ①已知室温下0.1000mol/LKHC2O4的溶液中cC2O42﹣＞cH2C2O4．滴定操作过程中标准液应用填仪器名称盛装滴定终点的现象为． ②计算气体Y中SO2的物质的量分数为．
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一治理汽车尾气和燃煤尾气污染成为重中之重． 1燃煤尾气中含有氮的氧化物用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物产物为N2CO2和H2Og． 已知①CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og△H=﹣867.0kJ/mol ②N2g+2O2g=2NO2g△H=+67.8kJ/mol ③适量的N2和O2完全反应每生成5.6LNO标准状况时则吸收22.5kJ的热量．则CH4催化还原NO的热化学方程式为． 2在汽车排气系统中安装三元催化转化器可发生2NOg+2COg2O2g+N2g 反应．在某密闭容器中通入等量的CO和NO发生上述反应时cCO在不同温度T下随时间t的变化曲线如图1所示． ①据此判断该反应的正反应为填“放热”或“吸热”反应． ②温度为T2时19s反应达到平衡则0﹣19s内N2的平均反应速率vN2=mol/L•s ③温度为T1时该可逆反应的平衡常数K=． 3SNCR无催化还原﹣SCR催化还原是一种新型的烟气脱硝技术除去烟气中的NOx一般采用氨气或尿素作为还原剂其流程如下 ①用尿素[CONH22]作还原剂还原NO2的化学方程式为． ②体系温度直接影响氨气作还原剂SNCR技术的脱硝效率如图2所示．已知此过程主要反应的方程式为4NOg+4NH3g+O2g⇌4N2g+6H2g△H＜0 SNCR技术的脱硝的最佳温度为当体系温度高于950℃时SNCR脱硝效率明显降低其可能的原因是当体系温度低于900℃时SNCR脱硝效率随温度升 高而增大其可能的原因是SNCR与SCR技术相比ScR技术的反应温度不能太高其原因是．
以含钴废催化剂主要成分为CoFeSiO2为原料制取复合氧化钴的流程如下 1用H2SO4溶解后过滤得到的滤渣是填化学式．将滤渣洗涤2～3次再将洗液与滤液合并的目的是． 2在加热搅拌条件下加入NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+反应的离子方程式是． 3已知铁__的化学式为K3[FeCN6]亚铁__的化学式为K4[FeCN6]．3Fe2++2[FeCN6]3﹣═Fe3[FeCN6]2↓蓝色沉淀 4Fe3++3[FeCN6]4﹣═Fe4[FeCN6]3↓蓝色沉淀 确定Fe2+是否氧化完全的方法是．仅供选择的试剂铁__溶液亚铁__溶液铁粉KSCN溶液 4向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6SO44OH12]沉淀写出该反应的离子方程式． 5弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示根据下表中数据判断NH42C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为． H2C2O4 pKa1=1.25pKa2=4.13 NH3•H2O pKb=4.76 6已知CoCl2的溶解度曲线如图所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶液后需趁热过滤其原因是． 7准确称取1.470gCoC2O4在空气中充分灼烧得0.814g复合氧化钻写出复合氧化钴的化学式．
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示． 下列说法正确的是
化合物是一种重要的有机合成中间体其合成路线如下部分产物及 条件已略去 ①烃B的相对分子质量为70核磁共振氢谱显示为单峰． ② 回答下列问题 1A中含有的官能团名称为． 2B的结构简式为． 3试剂a的化学名称为条件1为． 4反应①的反应类型为反应②的化学方程式为． 5E的同分异构体中符合下列条件的有种． ①苯环上有三个取代基其中两个取代基相同 ②能与碳酸氢钠溶液反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 6请以乙烯和环己烯为原料制备[写出相应和合成路线流程图． 无机试剂任选合成路线流程图参见本题反应条件不能省略
洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O生成有毒的氯气．下列说法正确的是
古代中国常用如图所示装置来炼丹熬烧酒制花露水等．南宋张世南游宦纪闻中记载了民间制取花露水的方法“锡为小瓶实花一重香骨一重常使花多于香．窍甑之傍以泄汗液以器贮之．”该装置利用的实验操作方法是
2018年·福州模拟3月科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料．这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸装置示意图以下叙述错误的是
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