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反应热指的是反应过程中放出的热量   热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数   热化学方程式的化学计量系数只能为整数   所有的化学反应均伴随能量变化  
HCl和NaOH反应的中和热ΔH.=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH.=2×(-57.3)kJ·mol-1   碳与二氧化碳反应既是吸热反应,又是化合反应   热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数   1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热  
参与吸热化学反应  参与放热化学反应  挡住药粉  便于熔融金属的流动成型  
HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3)kJ/mol   已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol   在中和热的测定实验中,环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。   需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应  
温度降低时,吸热化学反应速度减慢  温度升高时,吸热化学反应速度加快  温度降低时,放热化学反应速度减慢  温度升高时,放热化学反应速度加快  温度升高时,放热化学反应速度减慢  
HCl和NaOH反应的中和热△H.=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(—57.3)kJ/mol   CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程为 CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H.=—283.0kJ/mol   需要加热才能发生的反应一定是吸热反应   1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热  
在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态   热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数   反应热指的是反应过程中放出的热量   所有的化学反应都伴随光能变化  
HCl和NaOH反应的中和热△H.=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3)kJ/mol    CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为 CO(g)+1/2 O2(g) ===CO2 (g) △H.=-283.0 kJ/mol     需要加热才能发生的反应一定是吸热反应    等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多  
热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH.表示标准状况下的数据   热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量   在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为吸热反应   同一化学反应化学计量数不同,ΔH.值不同。化学计量数相同而状态不同,ΔH.值也不同  
热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH.表示标准状况下的数据   热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量   在加热条件下进行的反应一定是吸热反应   同一化学反应反应条件不同,ΔH.值一定不同  
温度升高时,放热化学反应速度加快  温度降低时,吸热化学反应速度减慢  温度降低时,放热化学反应速度减慢  温度升高时,吸热化学反应速度加快  温度升高时,放热化学反应速度减慢  
HCl和NaOH反应的中和热△H.=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为
2×(-57.3)kJ/mol
   
CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为
CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H.=-283.0 kJ/mol
   
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
   
1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热  
HCl和NaOH反应的中和热是-57.3kJ/mol   CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH.=+2×283.0kJ/mol   需要加热才能发生的反应一定是吸热反应   1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热  
温度降低时,吸热化学反应速度减慢  温度升高时,吸热化学反应速度加快  温度降低时,放热化学反应速度减慢  温度升高时,放热化学反应速度加快  温度升高时,放热化学反应速度减慢  
温度降低时,吸热化学反应速度减慢  温度升高时,吸热化学反应速度加快  温度降低时,放热化学反应速度减慢  温度升高时,放热化学反应速度加快  温度升高时,放热化学反应速度减慢  
物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量   所有的燃烧都是放热反应   热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数   热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数  
温度降低时,吸热化学反应速度减慢  温度升高时,吸热化学反应速度加快  温度降低时,放热化学反应速度减慢  温度升高时,放热化学反应速度加快  温度升高时,放热化学反应速度减慢  
HCl和NaOH反应的中和热ΔH.=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH.=2×(-57.3)kJ/mol   碳与二氧化碳反应既是吸热反应,又是化合反应   热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数   1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热  
在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热  △H<0时,反应吸收热量:△H>0时,反应放出热量  热化学方程式中△H.的数值与热化学方程式中的计量数有关  △H.的值不可以通过实验测得  

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