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主量子数n决定原子轨道的能量 主量子数n和角量子数l决定原子轨道的能量 一般来说，n越大，电子云离核的平均距离越近 角量子数l的取值与主量子数n无关
电子的自旋量子数 ms=±1／2是从薛定谔方程中解出来的 磁量子数 m=0的轨道都是球形对称的轨道 角量子数 l的可能取值是从 0到n的正整数 多电子原子中，电子的能量决定于主量子数 n和角量子数 l。
与波尔理论的原子轨道相同 主量子数n具有一定数值时的波函数 主量子数n、副量子数l、磁量子数m具有合理组合数值时的一个波函数 主量子数n、副量子数l、磁量子数m、自旋量子数ms具有合理组合数值时的一个波函数
原子处于最低能量状态（最稳定）叫基态 电子在各个轨道上的能量连续分布 电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 电子能级跃迁产生特征X线 跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差
原子处于最低能量状态（最稳定）叫基态 电子在各个轨道上的能量连续分布 电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 电子能级跃迁产生特征X线 跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差
主量子数n具有一定数值时的波函数 主量子数n,副量子数l,磁量子数m具有合理组合数值时的一个波函数 与波尔理论的原子轨道相同 主量子数n,副量子数l,磁量子数m,自旋量子数m
具有合理组合数值时的一个波函数
原子处于最低能量状态(最稳定)叫基态 电子在各个轨道上的能量连续分布 电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 电子能级跃迁产生特征X线 跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差
主量子数(n)决定原子轨道的能量 n值越大，电子离核的平均距离越近 角量子数(ι)决定主量子数(n)的取值 主量子数(n)和角量子数(ι)决定原子轨道的能量
原子处于最低能量状态（最稳定）叫基态 电子在各个轨道上的能量连续分布 电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 电子能级跃迁产生特征X线 跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差
原子处于最低能量状态(最稳定)叫基态 电子在各个轨道上的能量连续分布 电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 电子能级跃迁产生特征X线 跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差
原子处于最低能量状态（最稳定）叫基态 电子在各个轨道上的能量连续分布 电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 电子能级跃迁产生特征X线 跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差
原子处于最低能量状态（最稳定）叫基态 电子在各个轨道上的能量连续分布 电子从低能级过渡到某一高能级上称原子的激发 电子能级跃迁产生特征X线 跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差
原子处于最低能量状态（最稳定）叫基态 电子在各个轨道上的能量连续分布 电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 电子能级跃迁产生特征X线 跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差
主量子数(n)决定原子轨道的能量 n值越大，电子离核的平均距离越近 角量子数(l)决定主量子数(n)的取值 主量子数(n)和角量子数(l)决定原子轨道的能量
主量子数（n）决定原子轨道的能量 主量子数（n）和角量子数（ι）决定原子轨道的能量 n值越大，电子离核的平均距离越近 角量子数（ι）决定主量子数（n）的取值
13.6 eV 3.4 eV 10.2 eV 12.09 eV 
主量子数(n)和角量子数(l)决定原子轨道的能量 n值越大，电子离核的平均距离越近 主量子数(n)决定原子轨道的能量 角量子数(l)决定主量子数(n)的取值
主量子数n决定原子轨道的能量 主量子数n和角量子数l决定原子轨道的能量 一般来说，n值越大，电子云离核的平均距离越近 角量子数l决定主量子数n的取值
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