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该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂 该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H.2O.＝MnO(OH)＋OH－ 导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn 电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
放电时正极附近溶液的碱性减弱 放电时，电子由Zn转移到K2FeO4 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 充电时OH－向阳极移动 放电时每转移3 mol e－正极有1 mol K2FeO4被氧化 充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连
放电时负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋ 放电时正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－ 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 充电时阳极附近溶液的碱性增强
干电池中Zn为正极，碳为负极 干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
Zn为电池的正极 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-
FeO42- +4H2O 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 充电时阴极溶液的碱性减弱
放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-
FeO42- +4H2O 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 充电时阴极溶液的碱性减弱
负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应 该电池使用一段时间后，电解液pH增大 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极
放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO
＋4H2O 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 放电时正极附近溶液的碱性增强
放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 放电时正极附近溶液的碱性增强
放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH- 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 充电时阳极附近溶液的碱性减弱
放电时负极反应为：3Zn－6e－+6OH－=3Zn(OH)2 充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+10OH6e=2FeO42－+8H2O 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 放电时正极附近溶液的碱性增强
放电时负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2O 放电时正极附近溶液的碱性增强
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