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现有mg KClO3跟2g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（　　）

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将KClO3和MnO2的混合物15.5克加热完全反应后剩余固体加水溶解过滤洗涤不溶物洗涤液与滤液合并

锂锰电池的体积小性能优良是常用的一次电池该电池反应原理如图所示其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂

agKClO3与bgMnO2混合加热至完全反应可得cgKCl则根据质量守恒定律得氧气的质量是

( a＋b) g ( a＋b－c) g ( a－c) g ( a＋b＋c) g

把含MnO220%的KClO3加热当MnO2的含量指在这个反应的固体当中升高至25%时KClO3分解

将15.5gKClO3和MnO2的混合物加热待完全反应后得到10.7g固体物质根据质量上守恒定律生成

6.9 g 6.1 g 4.8 g 9.6 g

实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是已

溶解、蒸发、洗涤、过滤溶解、过滤、蒸发、洗涤溶解、过滤、洗涤、干燥溶解、洗涤、过滤、加热

ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热完全反应后得到固体mg则放出氧气的质量为

(n－m)g (m＋2)g
(m－2)g (n＋2－m)g

火柴是生活的必需品火柴头上深色物质的主要成分是KClO3MnO2S.和Sb2S.3硫化锑火柴盒侧面涂

KClO3是一种常见的氧化剂常用于医药工业印染工业和制造烟火.实验室用KClO3和MnO2混合加热制

已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ在MnO2下加热KClO3的分解机理①2KClO3+4

将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率 KClO3分解速率快慢主要取决于反应① 1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl 所具有的总能量 1g KClO3，1g MnO2，0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g

用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气反应前测得MnO2占混合物总质量的25%反应一段时间后

将KCIO3和MnO2的混合物25g加热到不再放出气体时得到剩余固体15.4g则反应中生成的氧气的质

9.6g 14.9g 0.5g 3.2g

将10克KClO3和MnO2的混合物放在试管里加热反应了一段时间后停止加热冷却后称得反应后的固体物质

下列物质混合发生化学反应且反应属于离子反应的是

H2和O2反应生成水锌片投入稀硫酸中 KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 NaOH溶液和K2SO4溶液混合

现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热完全反应后剩余固体物质的质量是ng则生成氧气的质量是

(m+2-n)g 　　 (m-n)g (m-2-n)g　　　 (n-2)g

用100gKClO3和MnO2的混合物制取氧气反应前测得MnO2占混合物总质量的25%反应一段时间后

某同学将4g高锰酸钾放在试管里加热反应后称得剩余固体的质量为3.68g那么剩余固体中的物质是

K2MnO4和MnO2 KMnO4和K2MnO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 和MnO2

实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反

用agKClO3和bgMnO2混合加热反应一段时间后测得剩余物中MnO2占20％则放出O2的质量为

(a－b) g (a－0.2b) g (a－4b) g (a－0.8b) g

经测定KClO3KClMnO2的混合物中钾元素质量分数为39%某同学把100g该混合物充分加热完全反

4.8 g 9.6 g 19.2 g 48 g

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