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为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图： 部分含钒物质常温时在水中的溶解性如表： 回答下列问题： （1）...
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高三下学期化学《2018年河南省中原名校联盟高考化学预测金卷试卷》真题及答案
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随着材料科学的发展金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用并被誉为合金维生素工业上回收废钒催化剂含有V
国外催化裂化装置多采用方法处理废催化剂
代替白土精制油品使用
回收混进新鲜催化剂再使用
利用其中的AL
2
O
3
生产工业用水净化处理剂
深度掩埋方法
对于硫酸装置催化剂颜色发绿的根本原因是
结成疤块的触媒含有V
2
O
5
·SO
3
的熔融物而呈绿色
触媒吸收水分，逐渐变成VOSO
4
而呈绿色
结成疤块的触媒含有K
2
O·V
2
O
5
·SO
3
的熔融物而呈绿色
触媒吸收水分，逐渐变成K
2
SO
4
而呈绿色
以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收2O5既避免污染环境又
随着材料科学的发展金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用并被誉为合金的维生素为回收利用含钒催化剂含有
钒对催化剂的的破坏机理是氧环境下生成V2O5从而对催化剂产生破坏
S3003中的废催化剂来自
催化剂日罐
催化剂SAS罐
V3009
V3010
为回收利用废钒催化剂含有V2O5VOSO4及不溶性残渣科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺
随着材料科学的发展金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用并被誉为合金的维生素为回收利用含钒催化剂含有
重油催化裂化装置的废催化剂包括三旋回收的催化剂细粉和卸出的平衡催化剂
随着材料科学的发展金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用并被誉为合金的维生素为回收利用含钒催化剂含有
催化裂化废催化剂处理方法有
代替白土精制油品使用
回收混进新鲜催化剂再使用
利用其中的AL
2
O
3
生产工业用水净化处理剂
采用深度掩埋方法
2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的H
钒在氧环境下生成它的熔点低在正常再生条件下熔融破坏催化剂活性中心使催化剂产生永久失活
V
2
O
3
V
2
O
4
V
2
O
5
V
3
O
5
废旧物的回收利用在工业中应用广泛.在生产硫酸的废钒催化剂中一部分钒仍以V2O.5形式存在还有部分以V
下列选项中对钒破坏催化剂叙述错误的是
钒主要起脱氢作用
钒在氧环境下生成V2O5，熔融导致催化剂永久失活
钒在水蒸气气氛下，生成一种强酸VO（OH）
3
，破坏沸石晶体结构
钒与钠协同作用形成低熔点共熔物，减少活性中心，降低催化剂的热稳定性
钒V被誉为金属中的维生素其氧化物V2O5中钒元素的化合价是[]
+1
+3
+5
+7
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程但在生产过程中会产生大量污染需要在生产工艺中考虑到绿色工艺I.
随着材料科学的发展金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用并被誉为合金的维生素为回收利用含钒催化剂含有
金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业炼油工业中作催化剂被誉为合金的维生素．回收利用废钒催化剂主要成
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在等差数列{an}中则数列{an}的前11项和S11=
已知αβγ是三个平面α∩β=aα∩γ=bβ∩γ=c 1若a∩b=O求证abc三线共点 2若a∥b试判断直线a与直线c的位置关系并证明你的判断．
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设△ABC的内角ABC所对边分别为abc且a+c=6b=2cosB=． 1求ac的值 2求sinA﹣B的值．
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醋酸亚铬水合物{[CrCH3COO2]2•2H2O相对分子质量为376}是一种深红色晶体不溶于冷水是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒三氯化铬溶液醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物其装置如右图所示且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定极易被氧气氧化不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下Zns+2HClaq═ZnCl2aq+H2g2CrCl3aq+Zns═2CrCl2aq+ZnCl2aq2Cr2+aq+4CH3COO﹣aq+2H2Ol═[CrCH3COO2]2•2H2Os请回答下列问题1仪器1的名称是．2往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是选下面的AB或C目的是．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液3为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合应关闭阀门填A或B下同打开阀门．4本实验中锌粒要过量其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外另一个作用是．5已知其它反应物足量实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L实验后得干燥纯净的[CrCH3COO2]2•2H2O9.4g则该实验所得产品的产率为不考虑溶解的醋酸亚铬水合物．6铬的离子会污染水常温下要除去上述实验中多余的Cr2+最好往废液中通入足量的再加入碱液调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L．已知CrOH3的溶度积为6.3×10﹣31≈4lg2≈0.3】
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术在含能材料医药等工业中得到广泛应用．回答下列问题11840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银得到N2O5该反应氧化产物是一种气体其分子式为2F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5g分解反应其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡．体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示t=∞时N2O5g完全分解①已知2N2O5g=2N2O4g+O2g△H1=﹣44kJ•mol﹣12NO2g=N2O4g△H2=﹣55.3kJ•mol﹣1则反应N2O5g=2NO2g+O2g的△H=kJ•mol﹣1②研究表明N2O5g分解的反应速率v=2×10﹣3×ρN2O5kPa•min﹣1t=62min时测得体系中P02=2.9kPa则此时的ρN2O5=kPav=kPa•min﹣1．③若提高反应温度至35℃则N2O5g完全分解后体系压强P∞35℃63.1kPa填大于等于或小于原因是④25℃时N2O4g⇌2NO2g反应的平衡常数KP=kPaKp为以分压表示的平衡常数计算结果保留1位小数．3对于反应2N2O5g→4NO2g+O2gR．A．Ogg提出如下反应历程第一步N2O5⇌NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡．下列表述正确的是填标号A．v第一步的逆反应＞v第二步反应B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高
已知抛物线y2=8x的准线过双曲线a＞0b＞0的一个焦点且双曲线的实轴长为2则该双曲线的方程为．
有机物G用作有机合成的中间体等合成G的一种路线如下．已知+CH3Cl+HCl请回答下列问题1F的化学名称是①的反应类型是．2B中含有的官能团是写名称．3D聚合生成高分子化合物的化学方程式为．4反应③的化学方程式是．5芳香族化合物N是A的同分异构体其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．6参照有机物G的上述合成路线设计以M为起始原料制备F的合成路线无机试剂任选．【示例CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br】
假定你是李华正在负责策划绿色校园活动GreenCampusCampaign请给你的美国笔友Henry写封部件向他介此次活动的目的内容并征求他的建议. 注意1.词数100左右 2.可以适当增加细节以使行文连贯.
已知函数fx=lnxx＞0． 1证明∀x1x2∈0+∞ 2若x＞1时不等式fx＞恒成立求常数m的取值范围．
化学与生产生活息息相关下列对应关系错误的是
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如图所示的三视图的几何体的体积为
某研究性小组为了探究石蜡油分解产物设计了如下实验方案．下列说法错误的是
如图圆O的直径AB=8圆周上过点C的切线与BA的延长线交于点E过点B作AC的平行线交EC的延长线于点P． Ⅰ求证BE2=CE•PE Ⅱ若EC=2求PB的长．
已知xyz互为同分异构体下列说法不正确的是
已知fx为偶函数且fx+2=fx﹣2在区间[02]上则函数Fx=fx﹣gx零点的个数为
游离态碳在自然界存在形式有多种在工业上有着重要用途．请回答下列问题1我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄硝酸钾按一定比例混合而成．黑火药爆炸时生成硫化钾氮气和二氧化碳．其爆炸的化学方程式为．2高级碳粉可由烃类高温分解而制得已知几个反应的热化学方程式Cs+O2g═CO2g△H1=﹣393.5kJ•mol﹣12H2g+O2g═2H2O1△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1CH4g+2O2g═CO2g+2H2O1△H3=﹣890.3kJ•mol﹣1则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为．3活性炭可以用来净化气体和液体．①用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染．向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO某温度下发生反应Cs+2NOg⇌N2g+CO2g测得不同时间内各物质的物质的量如表②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物．在相同条件下测量总质量相同铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率结果如图所示．当混合物中铁的质量分数为0时也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+其原因是当混合物中铁的质量分数大于50%时随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降其主要原因是．此温度下该反应的平衡常数K=保留两位小数．10﹣20min内NO的平均反应速率为若30min后升高温度达到新平衡时容器中cNOcN2cCO2=211则该反应的△H=0填＞＜或=．
将函数fx=sinωx其中ω＞0的图象向右平移个单位长度所得图象经过点0则ω的最小值是．
工业上可用甲苯合成苯甲醛甲苯苯甲醛下列说法正确的是
如图四棱锥P﹣ABCD中侧棱PA⊥底面ABCD底面ABCD为菱形E为侧棱PC上一点． 1若BE⊥PC求证平面BDE⊥平面PBC 2若PA∥平面BDE求证E是PC的中点．
Li是最轻的固体金属采用Li作为负极材料的电池具有小而轻能量密度大等优良性能得到广泛应用．回答下列问题 1下列Li原子电子排布图表示的状态中能量最低和最高的分别为填标号 A． B． C． D． 2Li+与H﹣具有相同的电子构型rLi+小于rH﹣原因是． 3LiAlH4是有机合成中常用的还原剂LiAlH4中的阴离子空间构型是中心原子的杂化形式为．LiAlH4中存在填标号． A．离子键B．σ键C．π键D．氢键 4Li2O是离子晶体其晶格能可通过图a的Bormi﹣Haber循环计算得到． 可知Li原子的第一电离能为kJ•mol﹣1O=O键键能为kJ•mol﹣1Li2O晶格能为kJ•mol﹣1． 5Li2O具有反萤石结构晶胞如图b所示．已知晶胞参数为0.4665nm阿伏加德罗常数的值为NA则Li2O的密度为g•cm﹣3列出计算式．
下列函数中既是偶函数又在区间0+∞上单调递减的是
已知单调递增的等比数列{an}满足a2+a3+a4=28且a3+2是a2a4的等差中项． 1求数列{an}的通项公式 2若bn=an•anSn=b1+b2+…+bn求使Sn+n•2n+1＞50成立的正整数n的最小值．
已知角α终边上一点为P﹣12则值等于．
下列函数中既是偶函数又在0+∞单调递增的函数是
已知{an}是正项等差数列{an}的前n项和记为Sna1=3a2•a3=S5． 1求{an}的通项公式 2设数列{bn}的通项为bn=求数列{bn}的前n项和Tn．
已知递减的等比数列{an}满足a1=12a3=5a2﹣2则通项an=．
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