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25℃时，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为：（　　） ①1.0×10﹣7 mol/L　 ②1.0×10﹣6 mol/L ③1.0×10﹣3 mol/L　 ④1.0×...

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高三下学期化学《2014年广东高考化学一轮复习：《8.2 水的电离和溶液的酸碱性》》真题及答案点击查看

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1在25℃时在0.01mol/LNaOH溶液中C.OH-=mol/L由水电离出的H+浓度=mol/L

在25℃时某溶液中由水电离出的cH＋＝1×10－4mol·L－1则该溶液的pH可能是

9　　　　　　 11 6 4

25℃时向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11则该溶液中由NaOH电离出的cOH－与由水电离出的cO

10¹⁰∶1 5×10⁹∶1 10⁸∶1 1∶1

水的电离平衡曲线如图所示若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度B点表示100℃时水的电离达平

改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是11或3 将pH＝9的Ba(OH)₂溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持100 ℃ 的恒温，混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10∶1 100 ℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为10⁴∶1

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

25℃某溶液中由水电离产生的cH+和cOH－的乘积为1×10－18下列说法正确的是

该溶液的pH一定是9 该溶液的pH可能为5 该溶液的pH可能是7 不会有这样的溶液

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100⁰ 时水的电离达平衡时的离子浓度，

则下列说法正确的是（） A.纯水中25°C时的，c(H⁺)比100℃ 的时c(H⁺)大B.100⁰C.时某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-11mol·L^-1,则该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100⁰C.的恒温，混合溶液的pH=7,则Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某NaSO₂SO₄溶液中c（SO2^2-₄）=5×10^-4mol/L,则溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）为104：1

25℃时某溶液中由水电离产生的C.H+和C.OH-的乘积为1×10-20下列说法正确的是

该溶液的pH一定是10 该溶液不可能pH=4 该溶液的pH不可能是7 不会有这样的溶

25℃时某溶液中由水电离产生的C.H+和C.OH－的乘积为1×10－20下列说法正确的是

该溶液的pH一定是10 该溶液可能pH=4 该溶液的pH可能是7 不会有这样的溶液

下列叙述正确的是

某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10b
  常温下，某溶液中由水电离的c(OH^-) = 1.0×10^-13mol/L，则此溶液一定呈酸性
  25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
  25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

1常温下pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为稀释105倍后溶液的pH为2在pH为11

25℃时某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-amol·L-1以下说法正确的是

a＞7时，水的电离一定受到促进 a＜7时，水的电离一定受到抑制 a＞7时，溶液的PH为a或14-a a＜7时，溶液的PH为a或14-a

常温时纯水中由水电离的cOH--=amol/LpH=1的盐酸中由水电离的cOH--=bmol/L0.

a>b=c c>a>b c>b>a b>c>a

常温时纯水中由水电离的cOH-=amol/LpH=l的盐酸中由水电离的cOH-=bmol/L0.1m

a>b=c c>a>b c>b>a b>c>a

溶液的酸碱性和pH125℃0.01mol·L－1的盐酸中cOH－＝________mol·L－1pH

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是( )

A.改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强 B.100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是11或3 将pH＝9的Ba(OH)₂溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持 100 ℃的恒温，混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10∶1 100 ℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为10⁴∶1

25℃时某溶液中由水电离产生的cH＋和cOH－的乘积为1×10－18下列说法正确的是

该溶液的pH可能是5 此溶液不存在该溶液的pH一定是9 该溶液可能pH＝7

25℃时某溶液中由水电离产生的cH+和cOH－的乘积为1×10－18下列说法正确的是

该溶液的pH可能是5 此溶液不存在该溶液的pH一定是9 该溶液可能pH=7

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25 ℃时水

的电离达平衡时的离子浓度，点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是(　　) A.纯水中25 ℃时的c(H^＋)比100 ℃时的c(H^＋)大 B.100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是11或3 25 ℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol·L^－1，则溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)为10⁴∶1 将pH＝9的Ba(OH)₂溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的pH ＝7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10∶1

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

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