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.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2...
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高中化学《2017-2018学年度上学期高二年级期中考试 化学试卷及答案山东省》真题及答案
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邻二氮菲-亚铁作为指示剂溶液稳定变色敏锐条件电位较高因此较适合
一般氧化剂作滴定剂时使用
强还原剂作滴定剂时使用
强氧化剂作滴定剂时使用
所有滴定剂
以溶液中氧化剂与还原剂之间的电转移为基础的一种滴定分析方法是滴定法
下列实验中由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值
用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值
做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
用来盛氧化剂还原剂等溶液的滴定管被称为
常量滴定管
酸式滴定管
碱式滴定管
微量滴定管
氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之.现用0.1m
滴定反应的类型通常分成酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定及四大类型
沉淀滴定
氧化滴定
中和滴定
间接滴定
氧化还原滴定实验与中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之现用0.001mo
氧化还原滴定曲线是变化曲线
溶液中金属离子浓度与pH关系
氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系
溶液pH与金属离子浓度关系
溶液pH与络合滴定剂用量关系
关于氧化还原滴定法的原理下列叙述正确的是
氧化还原反应的特点是反应过程复杂、副反应多，反应速度慢，反应条件不易控制
氧化还原反应不可以间接滴定一些能与氧化剂或还原剂发生定量反应的物质
氧化还原滴定法是以高锰酸钾反应为基础的滴定分析法
氧化还原反应也可以间接滴定一些能与氧化剂或还原剂发生定性反应的物质
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之现用0.100
酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO
4
标准液
滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡
读取KMnO
4
标准液时，开始读数正确，滴定结束时俯视读数
氧化还原滴定实验同中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之.现有0.001m
关于氧化还原滴定法的原理下列叙述错误的是
以氧化剂或还原剂做标准溶液可以直接滴定还原性物质或氧化性物质
氧化还原反应的特点之一是反应的过程复杂，但副反应多，反应速度快
氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析法
氧化还原反应也可以间接滴定一些能与氧化剂或还原剂发生定量反应的物质
滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一常见的滴定实验有酸碱中和滴定氧化还原反应滴定沉淀滴定等1酸碱
用EDTA标准溶液测定钙离子的滴定属于
酸碱中和滴定
氧化还原滴定
配位滴定
沉淀滴定
由于还原剂易被空气而改变浓度常用氧化剂作为滴定剂
还原
氧化
腐蚀
掩蔽
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之测血钙的含量时
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之测血钙的含量时
在氧化还原滴定中高锰酸钾是强氧化剂所以高锰酸钾溶液不可以用还原剂作基准物来标定
氧化还原滴定法通常是用还原剂作标准溶液测定还原性物质用氧化剂测定氧化性物质
氧化-还原滴定法是依靠氧化剂和之间的电子转移为基础的一种滴定法
还原剂
B.氧化剂
显色剂
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某学生欲用0.1000mol·L－1的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时选择酚酞作指示剂请填写下列空白1用0.1000mol·L－1的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时左手把握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视____________直到因加入一滴盐酸后溶液由红色变为无色且____________为止2若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示则起始读数为____________mL终点读数为____________mL3某学生根据三次实验分别记录有关数据如下滴定次数氢氧化钠溶液/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积mL滴定前滴定后消耗第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度cNaOH＝______________
用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时下列操作中不正确的是
某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验装置和实验结果如下图所示实验中始终保持V1+V2=50mL回答下列问题1上图所示实验装置中有一个明显的错误________________[]2为了减少实验误差实验过程中将NaOH溶液________________选填一次或分多次倒入盛有稀硫酸的小烧杯中溶液混合后准确读取混合溶液的____________记为终止温度3研究小组做该实验时环境温度________22°C填高于低于或等于4由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________mol/L
乙二酸俗名草酸某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中x值通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知草酸易溶于水水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值①称取1.260g纯草酸晶体将其酸制成100.00mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定达到终点时消耗10.00mL请回答1将草酸晶体配制成溶液时必须用到的玻璃仪器是烧杯玻璃棒2滴定时将KMnO4标准液装在右图中的填甲或乙滴定管中3本实验滴定达到终点的标志是4通过上述数据计算出x=5下列滴定操作会使测得的x值偏大的是A.滴定终点时俯视滴定管刻度B.滴定终点时仰视滴定管刻度C.滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小D.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡滴定后气泡消失
用强酸滴定强碱时若选用甲基橙作指示剂当达到滴定终点时溶液的颜色变化是
下列对定量实验误差分析正确的是操作结果
若用AG表示溶液的酸度其表达式为室温下实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液滴定曲线如图所示下列说法正确的是
某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸其操作分解为如下几步A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2～3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE.调节液面至0或0以下刻度记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空1正确操作步骤的顺序是用序号字母填写______________________________________________2上述B.步骤操作的目的是_______________________________________3上述A.步骤操作之前先用待测液润洗锥形瓶则使滴定结果______填偏大或偏小4判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________5若称取一定量的KOH固体含少量NaOH配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则使滴定结果_______填偏大或偏小
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度可用0.1000mol·L﹣1的HCl标准溶液进行中和滴定用甲基橙作指示剂.请回答下列问题1滴定时盛装待测NaOH溶液的仪器名称为.2盛装标准盐酸的仪器名称为.3滴定至终点的颜色变化为.4若甲学生在实验过程中记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL滴定后液面如图则此时消耗标准溶液的体积为.5乙学生做了三组平行实验数据记录如下选取下述合理数据计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为保留四位有效数字.实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L﹣1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.316下列哪些操作会使测定结果偏高填序号.4分A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除滴定后气泡消失D.滴定前读数正确滴定后俯视滴定管读数.
用滴定法测定Na2CO3NaCl杂质的质量分数下列操作会引起测定值偏高的是
某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度1查阅资料①食醋组成极为复杂除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分醋酸的含量远远多于其他成分的含量另外其中含一些色素成分使食醋呈棕色白醋除外②0.1mol·L－1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________A.5.6B.7.0C.8.8D.13.0③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL2由以上资料同学们认为①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响②根据陈醋的特点只能选用________来指示滴定终点A.甲基橙B.酚酞C.石蕊③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol·L－1应将10mL样品醋稀释至________A.36mLB.60mLC.360mLD.600mL3配制标准氢氧化钠溶液由于NaOH在称量过程中极易吸水配好的溶液浓度往往比预期偏小故实验小组先用0.1010mol·L－1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度KHP与NaOH按物质的量比1∶1完全反应向锥形瓶中盛入20.00mLNaOH溶液时应用________量取A.20mL的量筒B.100mL的容量瓶C.碱式滴定管D.酸式滴定管4用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度并换算为酸度V.NaOHV.KHP平均20.00mL18.00mLV.稀释后的醋V.NaOH平均18.00mL20.00mL计算得出该陈醋样品的酸度为________g/100mL计算结果保留4位有效数字
将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如下图所示实验中始终保持V1+V2=50mL下列叙述正确的是
下列实验操作正确的是①蒸馏时应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中②测溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上③制乙酸乙酯时把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中④制乙烯时为防止暴沸向反应液中加入碎瓷片⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗马上注入标准液进行滴定⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体失水后在空气中冷却再称量⑦分液时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量Ⅰ实验步骤配制100mL待测白醋溶液用______填仪器名称量取市售白醋在烧杯中用水稀释后转移到______填仪器名称中定容摇匀即得待测白醋溶液.用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中向其中滴加2滴_____作指示剂.读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示则此时的读数为______mL.滴定当______时停止滴定并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次.Ⅱ实验记录滴定次数实验数据1234样品消耗Ⅲ数据处理与讨论5按实验所得数据可得市售白醋______市售白醋总酸量______.6在本实验的滴定过程中下列操作会使实验结果偏大的是______填写序号.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡滴定后气泡消失锥形瓶中加入待测白醋溶液后再加少量水锥形瓶在滴定时剧烈摇动有少量液体溅出.
Ⅰ某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作为如下几步①用蒸馏水洗涤碱式滴定管并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至0或0刻度线稍下并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点记下滴定管液面读数请回答1以上步骤有错误的是填编号________该错误操作会导致测定结果填偏大偏小或无影响________2步骤⑤中在记下滴定管液面读数时滴定管尖嘴有气泡测定结果填偏大偏小或无影响________3判断滴定终点的现象是_________________________________________________Ⅱ.室温时pH＝12的NaOH溶液100mL要使它的pH为11体积变化忽略不计4如果加入蒸馏水应加_________mL5如果加入pH＝10的NaOH溶液应加_________mL6如果加0.01mol/LHCl应加_________mL
.下列实验符合要求的是
在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度请你回答下列问题1用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时Na2CO3溶液应装在________式滴定管中若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时溶液从________色变为________色2现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液你认为最合适的是下列第________填序号种①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1③0.025mol·L－13若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定用cNa2CO3表示滴定时实验数据列表如下实验次数编号待测盐酸体积mL滴入Na2CO3溶液体积mL120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度用数据和符号列式即可cHCl＝______________4若用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时在配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质所测结果偏低的是___________填序号
下列有关实验的说法中正确的是①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2②中和滴定时滴定管洗净后经蒸馏水润洗再注入标准液进行滴定③滴定管经蒸馏水洗涤后可通过烘干的办法除去内壁残留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液滴定开始时读数平视结束时俯视测得结果偏小
常温下向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下KbNH3•H20=1.76×10-5]使溶液温度和体积保持不变混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示下列叙述正确的是
已知草酸晶体H2C2O4·XH2O可溶于水并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X.步骤如下:①用分析天平称取草酸晶体1.260g将其配制成100.00mL待测草酸溶液②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积mL25.0025.0025.00标准溶液体积mL9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90请回答下列问题:1滴定时KMnO4标准溶液应该装在________填酸式或碱式滴定管中2在整个实验过程中不需要的仪器或用品是______填序号①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平3到达滴定终点的标志是____________________________________________4根据上述数据计算X=________________5误差分析填偏高偏低或无影响:①若滴定开始时仰视滴定管刻度滴定结束时俯视滴定管刻度则X.值________②若KMnO4标准溶液浓度偏低则X.值_________③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水则X.值____________
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液下列各操作中会引起实验误差的是
维生素C.C6H8O6可溶于水具有强还原性在碱性溶液中易被空气氧化在酸性介质中较为稳定维生素C.通常用标准I2溶液进行滴定原理如下1待测维生素C.溶液应在填序号介质中配制A.0.1mol·Lˉ1CH3COOHB.mol·Lˉ1HNO3C.mol·Lˉ1NaOHD.mol·Lˉ1Na2SO32滴定所用的指示剂为3滴定终点的判断依据是4上图是某同学在滴定后滴定管的液面位置此时读数为5将一定量的维生素C.样品制成的100mL溶液用0.1000mol·L−1标准I2溶液进行滴定下表是某学习小组测定的实验数据滴定次数维生素C.的体积/mL0.1000mol·L−1标准I2溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.8825.88第二次25.001.5628.4826.92第三次25.000.2226.3426.12根据所给数据计算该样品中维生素C.的物质的量浓度为6下列操作导致样品中维生素C.的物质的量浓度偏低的是__________填序号A.滴定用的锥形瓶用待装液润洗过B.滴定终点时俯视刻度线读数C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过未用标准液润洗
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14mol／L.的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL滴定终止时消耗NaOH溶液15mL1该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO425mL注入锥形瓶中加入指示剂B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2～3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度0或0刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是用序号填写②该滴定操作中应选用的指示剂是③在G.操作中如何确定终点?2碱式滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗导致滴定结果填偏小偏大或恰好合适原因是3计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度mol／L.保留二位小数
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时其pH＞5.1现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
某学生用物质的量的浓度为amol/L的标准NaOH去测定VmLHCl溶液的物质的量浓度回答下列问题:1实验前应先检查滴定管_____________实验过程中眼睛_________________;2其操作可分解为如下几步:A.取V/4mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2~3滴酚酞试液;B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次;C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3mL处;E.调节液面至0至0刻度以下记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数正确的操作顺序是:_____D__________A.____;3滴定至终点时的现象是:_____________________4下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数:cHCl=___________________5下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是____________A.滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失;B.滴定终点后溶液颜色迅速消失;C.滴定前仰视滴定终了平视;D.实验前先用待测液润洗锥形瓶;E.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗使滴定结果;
实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中并滴加2～3滴酚酞作指示剂用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定重复上述滴定操作2～3次记录数据如下请完成下列填空实验编号待测盐酸的体积mLNaOH溶液的浓度mol·L－1滴定完成时NaOH溶液滴入的体积mL120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.961滴定达到终点的标志是2根据上述数据可计算出该盐酸的浓度约为保留小数点后叁位3若滴定结束时碱式滴定管中的液面如图所示终点读数为mL4在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸使用前水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥C.称量NaOH固体时有小部分NaOH潮解D.滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失
下列实验误差分析错误的是
过氧化氢是重要的氧化剂还原剂它的水溶液又称为双氧水常用作消毒杀菌漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液准确测定了过氧化氢的含量并探究了过氧化氢的性质Ⅰ.测定过氧化的含量请填写下列空白1移取10.00m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL填仪器名称中加水稀释至刻度摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释作被测试样2用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里MnO4－＋H2O2＋H.＋=Mn2＋＋H2O＋3滴定时将高锰酸钾标准溶液注入填酸式或碱式滴定管中滴定到达终点的现象是4复滴定三次平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液V.mL则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果填偏高或偏低或不变Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性实验条件试剂只有过氧化氢溶液氯水碘化钾演粉溶液饱和硫化氢溶液实验仪器及用品可自选请将他们的实验方法和实验现象填入下表实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性
室温下用0.100mol•L.﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L.﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度选甲基橙作指示剂1盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管填酸或碱2滴定时左手控制滴定管右手摇动锥形瓶眼睛注视________________直到加入一滴盐酸后溶液由_______________________________即到终点3滴定操作可分解为如下几步①检查滴定管是否漏水②取一定体积的待测液于锥形瓶中③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥滴定操作正确的操作顺序为______________________4有关数据记录如下实验序号待测定液体积mL所消耗盐酸标准液的体积mL滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.001.4023.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L5若滴定时锥形瓶未干燥则测定结果________若滴定前平视读数滴定终点时仰视读数则所测碱的浓度值________填无影响偏高或偏低
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