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2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2Fe2++I2=2Fe3++2I—
2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- 2Fe3+ +SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 - + 4H+ H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
（NH4）2SO4属于氮肥 （NH4）2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色 不宜长期施用 （NH4）2SO4化肥 （NH4）2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓ 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ = SiO32－ + H2O 金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2 向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O
NH4SCN AgNO3 NH4Fe（SO4）2 ·12H2O Fe2+
Ca（No3） 2 （NH4） 2 SO4 （NH4） NO3 KNO3 NaNO3 FeSO4
有l/2摩+6价的S.被还原 有1/3摩一3价的N.被氧化 有2/3摩(NH4)2SO4分解 有3/4摩SO2生成
LiAlH4 （NH4）2Ce（NO3）6 Br2 AgNO3
2Fe2＋＋I2 = 2Fe3＋＋2I－ I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI 2Fe3+＋SO2＋2H2O = 2Fe2+＋SO42- ＋4H+ H2O2＋SO2 = H2SO4
向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－) 已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH
)的大小顺序为：③>②>①
物质的量浓度相同的①CH3COONH4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4 )2三种溶液中C.(NH4+)：③>②>① 将0.1mol/L醋酸钠溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体时，都会使溶液中 (H+)减小 C. 室温下，pH=5的醋酸和氯化铵溶液，由水电离出的C.(H+)=1×10-5 任何条件下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且KW=1×10-14
阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应，氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3 已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不能进行
该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3 1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N.A 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀 常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
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