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s能级的能量总是小于p能级的能量 电子云都是球形对称的 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道,且自旋状态相反 nf能级中最多可容纳14个电子
原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多
与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大
一个小黑点表示1个自由运动的电子 1s轨道的电子云形状为圆形的面 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 1s轨道电子云中点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同 当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反
最易失去的电子能量最低 电离能最小的电子能量最高 p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 s电子云是球形对称的，小黑点的疏密表示电子数目的多少
一个小黑点表示1个自由移动的电子
1s轨道的电子云形状为圆形的面
电子在1s轨道上运动像地球绕太阳旋转
1s轨道电子云中小黑点的疏密代表电子在某一位置出现机会的多少
“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围 原子轨道即为电子的运动轨迹 s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形 2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大
因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 电子云图上的每一个点都代表一个电子
s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 L.电子层有d轨道 2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子
s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同 当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同 在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反
电子轨道形状 电子云的取向 电子自旋运动的状态 电子能量
原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多 s、p亚层的原子轨道平均半径随电子层的增大而增大
s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同 电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相反 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反
因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
一个小黑点表示1个自由运动的电子 1s轨道的电子云形状为圆形的面 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称
点密集的地方表明电子出现的机会多
电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
2pz轨道的形状为两个椭圆面
s轨道不能参与形成π键 ss σ键与sp σ键的电子云形状对称性相同 碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 N2分子中有一个σ键，2个π键
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