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除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）
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高中化学《广西省钦州市钦南区2016届高三化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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除去下列物质中所含杂质括号内为杂质所选用试剂及操作方法均正确的一组是
A
B
C
D
自然界中的物质基本都是以混合物存在的为满足人们的各种需要常常需要除去物质中混有的各种杂质除去下列物质
铁粉中混有铜粉，加稀盐酸后过滤
氮气中混有水蒸气，用浓硫酸干燥
盐酸中混有少量的硫酸，滴加过量的氯化钡溶液充分反应后过滤即可
氢氧化钠溶液中混用少量的碳酸钠，加入适量的稀盐酸即可除去
除去下列物质中所含的杂质选用的试剂括号内的物质正确的是
CaO中混有少量CaCO3（盐酸）
Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉）
CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
CO2中混有少量CO（氧气）
.除去下列物质中所含的杂质选用的试剂括号内的物质正确的是
CaO中混有少量CaCO
3
（盐酸）
CO
2
中混有HCl气体（NaOH溶液）
Cu(NO
3
)
2
溶液中混有AgNO
3
（铜粉）
CO
2
中混有少量CO（氧气）
分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质括号内的物质为杂质1ZnSO4CuSO4.浓硫酸[.
除去下列物质中所含杂质在括号内按要求填空1FeCl3FeCl2选用试剂_____________离子
为除去下列待提纯物质中的杂质括号内为杂质选用的试剂及操作方法均正确的是
答案A
答案B
答案C
答案D.
除去下列物质中所含的杂质括号内为杂质选用试剂正确的是
Al
2
O
3
(SiO
2
)：NaOH溶液
CO
2
(SO
2
):Na
2
CO
3
溶液
FeCl
2
溶液(FeCl
3
)：Fe粉
NaHCO
3
溶液（Na
2
CO
3
溶液）：Ca(OH)
2
溶液
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为
①②④
③④
②③④
①②③
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为
①②③④
③④
②③④
①②③
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是
①②③④
③④
②③④
①②③
除去下列物质中所含杂质括号内为杂质所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选用正确的试剂和分离方法除去下列物质中所含少量杂质括号内为杂质例:乙醇水生石灰蒸馏1苯苯酚2甲烷乙烯
除去下列物质中所含杂质括号内为杂质的实验不能达到目的是
为除去某物质中所含的杂质所选用的试剂或操作方法正确的是
①②③
②③④
①③④
①②③④
除去下列物质中所含有的杂质括号内为杂质将选用的试剂填在题后的横线上并写出有关反应的离子方程式1FeC
选用合适的试剂除去下列物质中的杂质括号内为杂质⑴FeSO4CuSO4试剂是⑵NaClNa2CO3试剂
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组
①②④
③④
②③④
①②③
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是
①④
②
②④
②③
分别选用一种试剂除去下列物质中所含杂质括号内为杂质1NaClNa2SO42FeFe2O3
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某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定.已知溶液中可能是含有SO42﹣Na+CO32﹣HCO3﹣H.+NO3﹣Cu2+Cl﹣等离子中的若干种.经观察知溶液无色澄清.然后他又作了如下的分析①取少量溶液用PH试纸检验得PH=1可知该溶液有强酸性②重新取原溶液用稀HCl和BaCl2检验该溶液有白色沉淀生成.③将②所得的浊液静置取上层清液往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3结果又有白色沉淀生成1可得出结论原溶液中一定有离子一定没有离子可能有离子2写出步骤②的离子反应方程式写出步骤③的离子反应方程式.
将碱溶液A.盐溶液B.按如下程序进行实验根据下述现象判断1A.的化学式B.的化学式2完成下列转化的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目D.+H2＝H+P3写出下列反应的离子方程式A.＋B.F.＋盐酸4盐溶液B.中阴离子的检验方法是
I..某化学兴趣小组拟从海带中提取碘进行如下实验A.C.B.1过滤操作时用到的装置是选填字母ABC2从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4可用装置选填字母ABC3萃取分液时用到的主要玻璃仪器是分液后得到的下层液体颜色为Ⅱ.实验室配制490mL0.2mol·L-1NaOH溶液回答下列问题1应用托盘天平称取氢氧化钠固体g2配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平药匙烧杯玻璃棒量筒使用容量瓶前必须进行的操作是3配制时该实验两次用到玻璃棒其作用分别是4定容时若加水超过刻度线应如何处理5试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响A.偏高B.偏低C.不变用符号回答①定容时俯视刻度线②放在滤纸上称量NaOH固体③定容后加盖倒转摇匀后发现液面低于刻度线又滴加蒸馏水至刻度
35﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体可用于天然物质白柠檬素的合成.一种以间苯三酚为原料的合成反应如下甲醇乙醚和35﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见表物质沸点/℃熔点/℃密度20℃/g•cm﹣3溶解性甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚[Zxxk.Com]34.5/0.7138微溶于水35﹣二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇乙醚微溶于水1反应结束后先分离出甲醇再加入乙醚进行萃取.①分离出甲醇的操作是的.②萃取用到的分液漏斗使用前需检验漏并洗净分液时有机层在分液漏斗的填上或下层.2分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液饱和食盐水少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是①用饱和食盐水洗涤的目的是②.3洗涤完成后通过以下操作分离提纯产物正确的操作顺序是dcab填字母.a.蒸馏除去乙醚b.重结晶c.过滤除去干燥剂d.加入无水CaCl2干燥4反应可能出现的副产物的结构简式为.
某同学用废干电池内的黑色固体可能含有MnO2NH4ClZnCl2等物质进行如下实验黑色固体溶解过滤固体灼烧1上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是.2将灼烧后的固体移人试管滴加双氧水能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体由此推断黑色固体中含有MnO2它在该反应中作用为写出该反应的化学方程式.MnO2有一定的氧化性请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式.3验证步骤②的滤液中含有NH4+下面是某一实验方案记录片断.请填写下列空白实验过程实验现象有刺激性气味的气体产生.写出该实验中反应的离子方程式.
下图为四种常见的分离提纯方法的装置图AB.C.D.1请选择合适的装置分离提纯下列混合物并用A.B.C.D.填空①从食盐水中提取NaCl固体②分离汽油和水③分离乙醇沸点为78○C和苯酚沸点为182○C的混合物④除去粗盐溶液中的泥沙2B.D.装置图中均存在错误请找出来并用适当的文字表述改进方案B.D.
下列分离方法不合理的是
下列对实验现象的解释与结论正确的是
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来这种萃取剂应具备的性质是B.
硫酸镁在医疗上具有镇静抗挛等功效.以菱镁矿主要成分是MgCO3为主要原料制备硫酸镁的方法如下1步骤②中发生反应的离子方程式为.2步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是.3步骤⑤的操作为4已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示pH＜8.08.0～9.6＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时向MgOH2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂溶液所呈现的颜色为[25℃时Ksp[MgOH2]=5.6×10﹣12].
某强酸性溶液X.可能含有Al3＋Ba2＋NH4＋Fe2＋Fe3＋CO32-SO42-SiO32-NO3-中的一种或几种离子取该溶液进行实验其现象及转化如下图反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题1由强酸性条件即可判断溶液X.中一定不存在的离子有2溶液X.中关于N03-的判断一定正确的是a.一定有b.一定没有c.可能有3产生气体A.的离子方程式为4转化⑥发生反应的现象为5转化④中产生H.的离子方程式为6若转化③中D.H2002三种物质恰好发生化合反应生成E.则反应中D.与02的物质的量之比为____7对不能确定是否存在的离子可以另取X.溶液加入下列溶液中的一种根据现象即可判断该试剂最好是①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMn04溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液
现有某黄铜铜锌合金假定其他成分均不与盐酸反应样品请从下图中选择适当的实验装置设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题1写出仪器a的名称2实验要选择的装置是填装置编号若产生的气体从左向右流则接口的顺序为3细心观察发现盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分所不同的是集气瓶的磨砂部分位于a.瓶底内壁b.瓶口边缘c.瓶颈内壁d.瓶底外壁4仪器组装好后在开始实验时要先5若实验样品的质量是9.9g实验中测定氢气的体积是1.1L氢气密度为0.09g/L该反应的化学方程式则该黄铜样品中锌的质量分数为
阅读下列材料按要求回答问题.材料一酒精苯CCl4都是有机溶剂苯的密度比水小有机溶剂之间大多能互溶.材料二碘I2易溶于有机溶剂.材料三溴微溶于水易溶于有机溶剂其溶液呈橙色.1能把碘单质从碘水中萃取出来的是进行分液之后填能或不能得到纯净的碘单质.2能把溴从溴水中萃取出来并在分液时使含溴的液体从分液漏斗上口倒出的是萃取时上层液体呈现的颜色是.分液漏斗在使用之前必须进行的操作是.3CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗为什么.
现有含NaClNa2SO4和NaNO3的混合溶液选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体从而实现Cl－SO42－和NO3－的相互分离相应的实验过程可用下图表示1写出上述实验过程中所用试剂的为试剂1试剂2试剂42恰当地控制试剂4的加入量的方法是3加入过量试剂3的目的是4在加入试剂4后获得固体D.的实验操作④是填操作名称
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法1__________分离饱和食盐水与沙子的混合物2__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾3__________分离水和汽油的混合物4__________分离四氯化碳沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物.5__________从碘的水溶液里提取碘.
1234﹣四氢化萘的结构简式是分子式是C.10H.12.常温下为无色液体有刺激性气味沸点207℃不溶于水是一种优良的溶剂它与液溴发生反应C.10H.12+4Br2⇌C.10H.8Br4+4HBr.生成的四溴化萘常温下为固态不溶于水.有人用四氢化萘液溴蒸馏水和纯铁粉为原料制备少量饱和氢溴酸溶液实验步骤如下①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中加入少量纯铁粉.②慢慢滴入液溴不断搅拌直到反应完全.③取下反应容器补充少量四氢化萘直到溶液颜色消失.过滤将滤液倒入分液漏斗静置.④分液得到的水层即氢溴酸溶液.回答下列问题1如图示意图中的装置适合步骤①和②操作的是.2步骤②中如何判断反应完全.3步骤③中补充少量四氢化萘的目的是.4步骤③中过滤后得到的固体物质是.5已知在实验条件下饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%如果溴化反应进行完成则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1保留小数点后1位.
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种NH4+Na+Al3+Fe2+Fe3+AlO2﹣SO42﹣I﹣NO3﹣CO32﹣已知各离子的浓度均约为0.1mol/L现取两份20mL该溶液进行如下实验①第一份加入足量盐酸产生气体在空气中变为红色在反应后的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生.②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量产生沉淀但不溶解并有气体逸出.根据上述实验情况以下说法错误的是A.该混合溶液中一定不含有Fe3+AlO2﹣Al3+CO32﹣B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I﹣C.该混合溶液中肯定含有Fe2+NH4+SO42﹣NO3﹣D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体含NONO2制备NaNO2NaNO3工艺流程如下已知Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO21中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外还有________填化学式2中和液进行蒸发Ⅰ操作时应控制水的蒸发量避免浓度过大目的是________蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质不能直接排放将其冷凝后用于流程中的________填操作名称最合理3母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________母液Ⅱ需回收利用下列处理方法合理的是________a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作4若将NaNO2NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1则生产1.38吨NaNO2时Na2CO3的理论用量为________吨假定Na2CO3恰好完全反应
化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4浓ZnSO4+SO2↑+2H2O.制取22.4L标准状况SO2气体.取65.0g锌粒与98%的浓H.2SO4ρ=1.84g•cm﹣3110mL充分反应锌全部溶解.对于制得的气体有同学认为可能混有氢气.为此化学小组的同学设计了如图实验装置对所制取的气体进行探究.请回答下列问题1装置A.中添加液体的仪器名称为98%的浓H.2SO4ρ=1.84g/cm3的物质的量浓度是2请写出产生氢气的反应的离子方程式3①装置B.是为了吸收SO2则不能选用下列试剂中的填序号A.NaOH溶液B.浓H.2SO4C.KMnO4溶液②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是.
苯酚和丙酮都是重要的化工原料工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮其反应和工艺流程示意图如下相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度/g·cm－3沸点/℃异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题1在反应器A.中通入的X.是________2反应①和②分别在装置________和________中进行填装置符号3在分解釜C.中加入的Y.为少量浓硫酸其作用是________优点是用量少缺点是____________________________________________________4反应②为________填放热或吸热反应反应温度应控制在50～60℃温度过高的安全隐患是________________________________________________________________________________________________________5中和釜D.中加入的Z.最适宜的是________填序号已知苯酚是一种弱酸a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO6蒸馏塔F.中的馏出物T.和P.分别为________和________判断的依据是__________________________________________________________________7用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_________________________________
下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是
镁铝水滑石[Mg2AlOH6Cl•xH2O.]在高温下完全分解其分解方程式为2[Mg2AlOH6Cl•xH2O.]4MgO+Al2O.3+2HCl↑+5+2xH2O↑某化学小组现用如图装置进行实验确定其化学式固定装置略去.1若只通过测定装置C.D的增重来确定x则装置的连接顺序为按气流方向用接口字母表示.装置连接后首先要进行的操作是.2加热前先通N2排尽装置中的空气称取C.D的初始质量后仍需持续通入N2的作用是①②.3完全分解后测得C增重3.65gD增重9.90g则x=.若将通N2改为通干燥的空气测定的x值将填偏高或偏低.4该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝冶炼铝的原料.请补充该小组设计的实验操作步骤实验中可选用的试剂盐酸氢氧化钠溶液氨水二氧化碳气体蒸馏水①取分解后固体于烧杯中加入足量的玻璃棒搅拌充分反应过滤.②过滤洗涤.③加热5下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是.A.测定镁和铝的导电性强弱B.测定等物质的量浓度的Al2SO43和MgSO4溶液的pHC.分别向0.1mol•L﹣1AlCl3和0.1mol•L﹣1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液D.测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少.
除去下列物质中的杂质括号内为杂质所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项被提纯的物质选用试剂操作方法
小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性查阅文献得到相关信息如下回答下列问题编号碘酸钾浓度/mol/LpH碘酸钾损失率/%30℃50℃80℃100℃10.00302170.37177.320.003700.30.67130.003141.32.71.311相同温度下pH=时碘酸钾最不稳定.2pH=7时随着温度的升高碘酸钾的稳定性.填增强不变或减弱3小明猜想碘酸钾因转化为碘单质.请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成.
草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含2个结晶水的工艺流程如下回答下列问题1CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为____________________________________________________________________________________________________________________________2该制备工艺中有两次过滤操作过滤操作①的滤液是________滤渣是________过滤操作②的滤液是________和________滤渣是________3工艺过程中③和④的目的是__________________________________________________________________________________________________________4有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸该方案的缺点是产品不纯其中含有的杂质主要是________5结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定称量草酸成品0.250g溶于水用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至浅粉红色不消褪消耗KMnO4溶液15.00mL反应的离子方程式为____________________列式计算该成品的纯度_________________________________________________________
某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙请根据如下实验方案回答问题.1A物质的化学式为操作1的名称是.2反应①中加入略过量的A物质的目的是判断A已过量的实验操作方法是.3写出反应②的化学方程式.如果加入盐酸过量则对所得到的氯化钠的纯度填有或没有影响.4分离后所得固体氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果是填增大不变或减少.
NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品工业上常用铝土矿主要成分是Al2O.3和少量的SiO2Fe2O.3杂质是工业上制取铝的原料.实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2SO43和铵明矾晶体[NH4AlSO42•12H2O.]的工艺流程如图所示请回答下列问题1废渣ab的成分分别是.2Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为.3由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为填操作名称冷却结晶过滤洗涤.3以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2SO43需消耗18.4mol•L﹣1的硫酸L.4若同时制取铵明矾和硫酸铝通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量.若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11则投料时铝土矿中的Al2O.3和H2SO4的物质的量之比为.
化学是一门以实验为基础的学科化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的.结合下来实验常用到的仪器回答问题1填写以下仪器的名称BDEG.2用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做下列是进行该操作的步骤正确的是顺序是.①将混合物倒入分液漏斗中并放在铁架台的铁圈上静置分层②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁旋开活塞用烧杯接受溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水3已知Br2的沸点是58.5°C四氯化碳沸点是78°C.将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是.需要用到的玻璃仪器有填字母.
1除去混在CO2中的少量HCl气体通常用NaHCO3溶液其离子方程式为________________________________________________________________而不用NaOH溶液的原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________________________也不用Na2CO3溶液的原因用离子方程式表示为_______________________________________________________________________________________2用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末置于石棉网上往脱脂棉上滴水可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是A.有氧气生成B.反应放热①Na2O2和H2O反应的化学方程式是_________________________________②某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验以证明上述结论用以验证论a的实验方法是___________________________________________________________________________________用以验证结论b的实验方法及现象是_________________________________________________________________________
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣主要成分为Fe2O.3FeOSiO2Al2O.3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O流程如图11浸取时溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化其离子方程式为.能提高烧渣浸取速率的措施有填字母.A.将烧渣粉碎B.降低硫酸的浓度C.适当升高温度2还原时试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示则试剂X可能是填字母.A.Fe粉B.SO2C.NaI还原结束时溶液中的主要阴离子有.3滤渣II主要成分的化学式为由分离出滤渣II后的溶液得到产品进行的操作是过滤洗涤干燥.
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