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碘元素在海水中也有游离态存在 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 操作A.是结晶或重结晶 B.是提纯操作，常用蒸馏或分馏
将海带灼烧成灰 过滤得含I.－的溶液 放出碘的苯溶液 分离碘并回收苯
第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗 第④步的离子反应方程式：H2O2＋2I-＋2H+＝I2＋2H2O 第⑤步的CCl4可换成苯或酒精 该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂
实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 操作②可用乙醇替代CCl4 操作③为蒸馏 含I.－的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生还原反应
实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 可用酒精萃取碘水中的I2 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 可用酒精萃取碘水中的I2 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 含I.－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 可用酒精萃取碘水中的I2 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 含I.－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
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