已知反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）＝H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）

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已知H2g+Cl2g=2HClg△H=—184.6kJ/mol则反应HClg=1/2H2g+1/2C

+184.6 kJ/mol —92.3 kJ/mol —369.2 kJ/mol +92.3 kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b 　　 C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a 　　 (s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b 　　C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b 　　 S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a 　　S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下H—H436kJCl—Cl243k

H(g) + Cl(g) = HCl(g)　ΔH=﹣431 kJ·mol^－1 2HCl(g) = H₂(g) + Cl₂(g)的反应热ΔH<0 H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)　ΔH=﹣183 kJ 相同条件下，H₂(g)+ Cl₂(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

从手册上查得H-HCl-Cl和H-Cl的键能分别为436243和431kJ·mol-1请用此数据估计

H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol^-1 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

已知H2g+Cl2g=2HClg△H=―184.6kJ/mol则反应HClg＝1/2H2g+1/2C

+184.6kJ/mol ―92.3kJ/mol +92.3kJ +92.3kJ/mol

某温度时反应H2g+Cl2g＝2HClg的＝4×10-2则反应HClg＝1／2H2g+1／2Cl2g

25 5 4×10-2 2×10-1

下列说法中正确的是

同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零 1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热在25℃、101KPa时，2molS.的燃烧热是1molS.的2倍

已知①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸

氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下HH436kJClCl243kJH

2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g)的反应热ΔH<0 H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH.＝＋431kJmol^－1 相同条件下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.相等 H₂ (g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH.＝－183kJ

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H.1＞△H2的是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H.1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H.2 S(g)+O2(g)==SO2(g) △H.1 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H.2 C.(s)+ O2(g)==CO(g) △H.1C.(s)+ O2(g)==CO2(g) △H.2 H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) △H.1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) △H.2

已知H2g+Cl2g=2HClg△H=―184.6kJ·mol-1则反应HClg＝H2g+Cl2g的

+184.6kJ/mol ―92.3 kJ/mol ―369.2 kJ/mol +92.3 kJ/mol

在标准状态下的反应H2g+Cl2g→2HClg其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1由此可知H

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

生成物总能量一定低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是

2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(l) △H1； 2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H2 N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H1； CaCO3(s) == CaO(s)＋CO2 (g) △H2 C.(s)＋

O2(g) == CO(g) △H1；C.(s)＋O2(g) == CO2(g) △H2 H2(g)＋Cl2(g) ==2HCl(g) △H1；

H2(g)＋

Cl2(g) == HCl(g) △H2

以下反应中ΔH1＞ΔH2的是:

S(s)＋O2(g)

→ SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)

→ SO2(g) ΔH 2 2H2(g)＋O2(g)

→ 2H2O(l) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g) ΔH 2 NaOH(aq)＋HCl(aq)

→ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH 1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH 2
H2(g)＋F.2(g)

→ 2HF(g) ΔH 1 H2(g)＋Cl2(g)

→ 2HCl(g) ΔH 2

下列有关说法正确的是

25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）： H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2

如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化则下列有关说法中不正确的是

1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH.＝＋183 kJ/mol 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH.＝－91.5 kJ/mol

已知H2g+Cl2g=2HClgΔH=—184.6kJ·mol-1则反应HClg=1/2H2g+1/

+184.6kJ·mol-1 —369.2 kJ·mol-1 +92.3 kJ·mol-1 —92.3 kJ·mol-1

已知反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）＝H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）

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