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在密闭容器里，
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高中化学《鹤岗一中2010—2011下学期期末考试高一化学试题》真题及答案
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除去密闭容器里空气中的氧气又不增加其他气体的成份最好选用哪种物质在容器里燃烧
碳
硫
磷
铁
下列物质中能在盛满空气的密闭容器里燃烧并使容器内压强明显降低的是
铁丝
碳
磷
硫
要除去密闭容器里空气中的氧气得到较纯净的氮气可供选用的药品如下①硫②红磷③铁你认为应该选择的是
只有①可以
只有②可以
②③都可以
①②③都可以
骨架镍最好保存在
空气中
乙醇的密闭容器中
密闭容器中
水中
活泼金属应存放在何处
密封容器中并放入冰箱
密封容器中并放入干燥器
泡在煤油里密封避光保存
密封容器中并放入密闭柜子内
用燃烧法除去密闭容器里空气中的氧气不带来其他气体下列物质最适合选用的物质是
木炭
硫磺
红磷
铁丝
实验室三级水的储存容器
可以是密闭、专用聚乙烯容器或密闭、专用玻璃容器
只能是密闭，专用聚乙烯容器
只能是密闭、专用金属容器
只能是密闭，专用玻璃容器
在一密闭的2L容器里装有2molN2和6molH2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.2m
为除去密闭容器中空气里的氧气以测定空气中氧气的含量可燃物最好选用
铁
碳
磷
石蜡
要除去密闭容器中空气里的氧气得到较纯净的氮气可用物质在密闭容器中燃烧的方法则该被选用的可燃性物质是
硫
木炭
红磷
蜡烛
采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气以测定空气中氧气的含量选用下列那种物质最为适宜
铁丝
硫磺
木炭
红磷
一个密闭容器里的气体0℃时压强是8.0×104PA.给容器加热气体的压强为1.0×105Pa时温度升
下列物质中能在盛满空气的密闭容器里燃烧并使容器内压强明显降低的是
铜丝
碳
磷
硫
用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气应选择下列物质中的
细铁丝
红磷
硫粉
木炭
液体在密闭的容器里受到外加压力时本身的体积
增大。
减小
基本不变
一级水储存于
不可储存，使用前制备
密闭的、专用聚乙烯容器
密闭的、专用玻璃容器
普通容器即可
实验室三级水可储存于
密闭的、专用聚乙烯容器中
密闭的、专用玻璃容器中
密闭的、专用金属容器中
不可储存，使用前制备
采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气以测定空气中氧气的含量选用下列哪种物质最为适宜
红磷
硫磺
木炭
铁丝
三级水储存于
不可储存，使用前制备
密闭的、专用聚乙烯容器
密闭的、专用玻璃容器
普通容器即可
把镁带投入盛有稀HCl的容器里产生H2的速率与下列因素有关系的是①盐酸的浓度②温度③镁带的表面积④容
①②
③④
①②③④
①②③④⑤
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已知CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.＝－49.0kJ•mol－1一定条件下向体积为1L.的密闭容器中充入1molCO2和3molH2测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化曲线如右图所示下列叙述中正确的是
若平衡体系
一定温度下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时nSO2∶nO2∶nSO3＝2∶3∶4缩小体积反应再次达到平衡时nO2＝0.8molnSO3＝1.4mol此时SO2的物质的量应是
已知反应aA.g+bB.gcC.g根据图形推测P1_____P2填>或
或<
在容积可变的密闭容器中2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应达到平衡时H2的转化率为25%则平衡时的氮气的体积分数接近于
在密闭容器中对于反应2SO2g＋O2g2SO3gSO2和O2起始时分别为20mol和10mol达平衡时SO2的转化率为80%若从SO3开始进行反应在相同的温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同则起始时SO3的物质的量及其转化率为
在2L密闭容器中800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如下表时间/s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071写出该反应的平衡常数表达式Ｋ=已知Ｋ300℃＞Ｋ350℃该反应是反应填放热或吸热2右图中表示NO2的变化的曲线是用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率υ=3能说明该反应已经达到平衡状态的是________________a.υNO2＝2υO2b.容器内压强保持不变c.υ逆NO=2υ正O2d.容器内物质的密度保持不变4能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂5若将容器体积缩小至1L反应达到平衡时的平衡常数填增大减小或不变
将1molH2g和2molI2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应H2g+I2g2HIg△H＜0并达到平衡HI的体积分数ωHI随时间变化如图II所示若改变反应条件ωHI的变化曲线如图Ⅰ所示则改变的条件可能是
夏天鸡没有汗腺只能依赖喘息调节体温鸡过度的呼出CO2使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄使农场主和超市经营者蒙受经济损失aq表示稀溶液CO2gCO2aqCO2aq+H2OH2CO3aqH2CO3aqH+aq+HCO3-aqHCO3-aqH+aq+CO32-aqCa2+aq+CO32-aqCaCO3s蛋壳澳大利亚学者经研究发现夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚这种饮料是
一定条件下体积为5L的密闭容器中0.5molX和0.5molY进行反应2Xg＋YgZg经60s达到平衡生成0.15molZ下列说法正确的是
已知反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH
将4mol
氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用合成氨工业在国民生产中有重要意义以下是关于合成氨的有关问题请回答1若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.
反应N2O4g2NO2g△H=+57kJ·mol－1在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是
在密闭容器里通入xmolH2ｇ和ymolＩ2ｇ发生反应H2g+I2g2HIg△H
将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中在一定条件下反应达到平衡2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol求1平衡时各物质的浓度2平衡时SO2的转化率
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质有人提出通过以下反应来处理尾气2NOg+2COg=N2g+2CO2g对上述反应下列看法正确的是
高温下某反应达平衡平衡常数K=恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示下列描述正确的是
低碳循环已经引起了国民的重视试回答下列问题1煤的气化和液化可以提高燃料的利用率已知25℃101时则在25℃101时.2高炉炼铁是CO气体的重要用途之一其基本反应为已知在1100℃时该反应的化学平衡常数K=0.263①温度升高化学平衡移动后达到新的平衡此时平衡常数K.值填增大减小或不变②1100℃时测得高炉时在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态填是或否其判断依据是③目前工业上可用来生产燃料甲醇有关反应为现向体积为1L的密闭容器中充入1mol和3mol反应过程中测得和g的浓度随时间的变化如图所示①从反应开始到平衡氢气的平均反应速率②下列措施能使增大的是填符号A.升高温度B.再充入C.再充入D.将g从体系中分离E.充入Heg使体系压强增大
将4mol
在一定体积密闭容器中进行如下反应CO2g+H2gCOg+H2Og其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.61K.的表达式为2该反应为反应吸热或放热3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据A.容器中压强不变B.混合气体中CO浓度不变C.vH2正=vH2O逆D.cCO2=cCO4在830℃时若起始浓度cCO为1mol·L—1cH2O为1mol·L—1反应达到平衡时CO的转化率为
下列反应达到平衡后降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是
反应aAg+bBgcCgΔH.＜0在等容条件下进行改变其他反应条件在ⅠⅡⅢ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示回答问题1反应的化学方程式中a:b:c为_____________;2A.的平均反应速率vI.A.vⅡA.vⅢA.从大到小排列次序为_________3B.的平衡转化率αIB.αⅡB.αⅢB.中最小的是_____其值是__________;4由第一次平衡到第二次平衡平衡移动的方向是________________采取的措施是____________;5比较第Ⅱ阶段反应温度T2和第Ⅲ阶段反应温度T3的高低T2T3填>
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1超音速飞机在平流层飞行时尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下2NO＋2CO2CO2＋N2△H.＜0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表请回答下列问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响①前2s内的平均反应速率vN2=___________________②假设在密闭容器中发生上述反应达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积2已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196.6kJ·mol-12NOg+O2g2NO2gΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH=kJ·mol-1一定条件下将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6则平衡常数K.＝3CO可用于合成甲醇反应方程式为COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示该反应ΔH0填>或
煤作为燃料有两种途径Ⅰ.Cs＋O2g===CO2gΔH.102COg＋O2g===2CO2gΔH.3
工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应1图l是反应时CO和CH3OHg的浓度随时问变化情况从反应开始到平衡用CO浓度变化表示平均反应速率2图2表示该反应进行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化曲线b表使用催化剂后的能量变化该反应的焓变是选填△H0反应写出反应的热化学方程式选择适宜的催化剂填能或不能改变该反应的反应热3该反应平衡常数K.的表达式为温度升高平衡常数K填增大不变或减小4恒容条件下下列措施中能使增大的a.升高温度b.充入He气c.再充入1molCO和2molH2d.使用催化剂
下列说法正确的是
有一处于平衡状态的反应
2SO2g＋O2g2SO3g是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是
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