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在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应） （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转...
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高中化学《高二年级9月月考化学试卷及答案》真题及答案
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在密闭容器中使2molN2和6molH2混合发生反应N.2g+3H.2g⇌2NH3g正反应为放热反应
升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大
升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变
当反应达到平衡时,N.
2
和H.
2
的浓度比是1:3
当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动
往一个容积为5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2在一定条件下发生反应N2+3H22NH32
在容积可变的密闭容器中2molN2和8molH2在一定条件下发生反应达到平衡时H2的转化率为25%则
5%
10%
15%
20%
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2压强为pPa并在一定温度下使其发生反应H2g+I2g=2
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g
在一定条件下容积为2L的密闭容器中将2molM气体和3molN气体混合发生下列反应2Mg+3NgxQ
X.值为2
容器内压强不变
平衡时N.的浓度为0.6mol/L
M.的转化率为80%
在带有活塞的密闭容器中加入5molH2和5molN2在某温度下经反应生成2molNH3若此时容器的压
2倍
1.5倍
0.8倍
0.5倍
在一定温度下向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0
若为定容容器，n(NH
3
)=1.2mol
若为定容容器，n(NH
3
)>1.2mol
若为定压容器，n(NH
3
) >1.2mol
若为定压容器，n(NH
3
)<1.2mol
在一密闭的2L容器里装有2molN2和6molH2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.2m
在2L.的密闭容器里充入4molN.2和6molH.2在一定条件下使其反应5min后测得反应混合物中
0.05
0.1
0.125
0.25
在密闭容器中将1.0molCO与1.0molH.2O混合加热到800℃发生下列反应COg+H2Og⇌
Ⅰ.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2发生如下反应N.2g+3H2g⇌2NH3g
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法其合成原理为N2g+3
Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2发生如下反应N2g+3H2g2NH3gΔH＝
在2L.的密闭容器中充人2molN2和3molH2在一定条件下发生反应3s后测得N2为1.9mol则
在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2在某温度下经反应生成2molNH3若此时容器的压
在一定条件下的密闭容器中一定能说明可逆反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡状态的是
混合气体的密度不再发生变化
反应速率之比υ(N
2
):υ(H
2
):υ(NH
3
)＝1:3:2
每生成3molH
2
的同时消耗2molNH
3
每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN－H.键
在密闭容器中将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃发生下列反应COg+H2Og⇌C
一定温度下在固定容积体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应当反应进行到10s末
反应达平衡时N
2
的转化率为7.5%
反应进行到10s末时，H
2
的平均反应速率是0.0225mol·L
－
1
·s
－
1
该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
再往该容器中充入1molN
2
和3molH
2
，重新达到平衡时c(NH
3
)>0.30mol·L
－
1
往一个容积为5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2在一定条件下发生反应2min后测得容器中生
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反应
在2升的密闭容器中发生以下反应:2Ag+Bg2Cg+Dg若最初加入的
下列能用勒沙特列原理解释的是
在10L.的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t/℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6请回答1该反应为________填吸热或放热反应2该反应的化学平衡常数表达式为K.＝________________3某温度下将CO2和H2各0.10mol充入该容器中达到平衡后测得cCO=0.0080mol/L则CO2的转化率为______________4某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为_________℃5700℃时反应物与生成物的浓度存在的关系是5cCO·cH2O=2cCO2·cH2则此时V.正V.逆填写>
在一体积可变的密闭容器中加入一定量的X.Y.发生反应mXgnYgΔH=QkJ/mol反应达到平衡时Y.的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是
工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4以减少其对臭氧层的破坏化学家研究在催化条件下通过下列反应CCl4g＋H2gCHCl3g＋HClg使CCl4转化为重要的化工原料氯仿CHCl3不考虑副反应在固定容积为2L.的密闭容器中该反应达到平衡后测得如下数据实验序号温度℃初始nCCl4mol初始nH2mol平衡时nCHCl3mol11100.81.221102213100110.61此反应在110℃时平衡常数为________2实验1中CCl4的平衡转化率为________3判断该反应的正反应是________填放热或吸热反应
一定条件下对于可逆反应X.g+3Yg2Zg若X.Y.Z.的起始浓度分别为c1c2c3均不为零达到平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L则下列判断正确的是
在某恒温恒容的密闭容器内发生反应2Ag+BgCg△H＜0开始充入2mol
某恒温密闭容器发生可逆反应Z＋WXg＋YΔH在t1时刻反应达到平衡在t2时刻缩小容器体积t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中正确的是
在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料一定条件下发生反应起始温度和起始体积相同A2g+3B2g2AB3gΔH＜0相关数据如下表所示ΔH＜0相关数据如下表所示下列说法正确的是
自然界的矿物岩石的成因和变化受到许多条件的影响地壳内每加深1km压强增大约25000~30000kPa在地壳内SiO2和HF存在以下平衡SiO2s+4HFgSiF4g+2H2OgΔH=-148.9kJ/mol根据题意完成下列填空1在地壳深处容易有___________气体逸出在地壳浅处容易有___________沉积2如果上述反应的平衡常数K.值变大该反应________选填编号a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大3如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生当反应达到平衡时________选填编号a.2υ正HF=υ逆H2Ob.υH2O=2υSiF4c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物4若反应的容器容积为2.0L.反应时间8.0min容器内气体的密度增大了0.12g/L在这段时间内HF的平均反应速率为______________________
把4mol
温度为T.时向2.0L.恒容密闭容器中充入1.0molPC15反应经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是
1对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用O2浓度变化来表示的反应速率为______________________如果开始时SO2和O2浓度均为4mol/L2min后反应达平衡若这段时间内υO2为0.5mol/L·min那么该温度时反应的平衡常数为___________________2如图表示在恒容密闭容器中反应2SO2g+O2g2SO3gΔH＜0达到平衡时由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况若起始投料SO2和O2的物质的量之比为2︰1测得a时刻容器内气体的压强为起始时的14/15则此时SO2的转化率为________ab过程中改变的条件可能是_________c时刻充入SO3且保持压强不变时到d时刻反应重新平衡将反应速率变化情况画在c~d处3酶是蛋白质具有蛋白质的特性酶能催化很多化学反应如图表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系解释曲线变化原因_________________________________________________________
一定温度下有可逆反应2Ag+2BgC.g+3DgΔH＜0现将2mol
CO是现代化工生产的基础原料下列有关问题都和CO的使用有关1工业上可利用CO生产乙醇:2COg＋4H2gCH3CH2OHg＋H2OgΔH1又已知H2Ol===H2OgΔH2COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH3工业上也可利用CO2g与H2g为原料合成乙醇2CO2g＋6H2gCH3CH2OHg＋3H2OlΔH则ΔH与ΔH1ΔH2ΔH3之间的关系是ΔH＝_______________________2一定条件下H2CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___A.2vH2=vCOB.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率C.容器内的压强保持不变D.混合气体的密度保持不变E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化3工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇反应如下:COg+2H2gCH3OHg在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率α与温度T.压强p的关系如图1所示①合成甲醇的反应为__填放热或吸热反应②A.B.C.三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为③若达到平衡状态A.时容器的体积为10L则在平衡状态B.时容器的体积为______L④图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图.当其条件完全相同时用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图.⑤CO的平衡转化率α与温度T.压强p的关系如图3所示实际生产时条件控制在250℃1.3×104kPa左右选择此压强的理由是________
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为_____________2反应AX3g＋X2g===AX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5＝__________②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为填实验序号与实验a相比实验b改变的实验条件及判断依据是③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为__________实验a和c的平衡转化率αa为________αc为________
373K时某1L密闭容器中加入1molNH3发生如下可逆反应2NH3gN2g+3H2g其中物质H2的物质的量变化如右图所示1前20s内NH3g的平均反应速率为2373K时该反应的平衡常数的值为3若在此平衡体系中再加入1mol的NH3与原平衡比较新平衡时NH3的转化率填增大或减小下同NH3的平衡浓度4将原平衡升温至473K重新达平衡时其他条件不变H2的平衡浓度为NH3的2倍该反应的正反应为填放热反应或吸热反应为增大平衡体系中H2的物质的量下列措施正确的是其它条件相同A.升高温度B.扩大容器的体积C.加入合适的催化剂D.再充入N2
在可逆反应中改变下列条件一定能加快反应速率的是
恒温恒容可逆反应2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
有甲乙丙三支试管分别加入下列物质后观察三支试管的颜色其中颜色最浅的是甲10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液乙5mL水10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液丙10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液
1工业上用CO2和H2反应合成二甲醚已知CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og△H1＝－49.1kJ·mol－12CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og△H2＝－24.5kJ·mol－1写出CO2g和H2g转化为CH3OCH3g和H2Og的热化学方程式2碘及其化合物在合成杀菌剂药物等方面具有广泛用途.回答下列问题①已知反应2HIgH2g+I2g的△H=+11kJ•mol﹣11molH2g1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ151KJ的能量则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ②Bodensteins研究了下列反应2HIgH2g+I2g在716K时气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如表t/min020406080120X.HI10.910.850.8150.7950.784X.HI00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果该反应的平衡常数K.的计算式为上述反应中正反应速率为v正=k正x2HI逆反应速率为v逆=k逆xH2xI2其中k正k逆为速率常数则k逆为以K.和k正表示若k正=0.0027min﹣1在t=40min时v正=min﹣1
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中使它们发生如下反应3Xg+YgnZg+2Wg5min末已生成0.2molW若测知以Z.表示的平均反应速率为0.01mol•L.﹣1•min﹣1则n是
1在一密闭容器中充入1molH2和1molI2压强为pPa并在一定温度下使其发生反应H2g＋I2g===2HIgΔH
在一定温度下向一个容积不变的容器中通入2molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－196KJ/mol平衡时容器内气体压强为起始时的90％此时1加入2molSO2和2molO2发生反应达到平衡时放出的热量为2保持同一反应温度在相同的容器中将起始物质的量改为amolSO2bmolO2cmolSO3g欲使平衡时SO3的体积分数为2/9①达到平衡时⑴与⑵放出的热量填序号A.一定相等B.前者一定小C.前者大于或等于后者②abc必须满足的关系是一个用ac表示另一个用bc表示
影响化学反应速率的因素很多某课外兴趣小组用实验的方法进行探究实验一甲同学利用AlFeMg和2mol/L的稀硫酸设计实验方案研究影响反应速率的因素研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②分别投入大小形状相同的AlFeMg反应快慢Mg>Al>Fe反应物的性质越活泼反应速率越快1该同学的实验目的是_______________________________2乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响利用下图装置同温下进行定量实验用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响实验二同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢有时还很不完全测定反应热很困难现在可根据盖斯提出的不管化学过程是一步完成或分几步完成这个总过程的热效应是相同的观点来计算反应热已知P4s白磷＋5O2g===P4O10sΔH.1＝－2983.2kJ·mol－1①Ps红磷＋O2g===P4O10sΔH.2＝－738.5kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为相同状况下能量状态较低的是________白磷的稳定性比红磷________填高或低
反应aA.g＋bB.gcC.gΔH.
如图所示一密闭容器被无摩擦可滑动的两隔板ab分成甲乙两室标准状况下在乙室中充入NH30.4mol甲室中充入HClN2的混合气体静止时隔板位置如图所示已知甲乙两室中气体的质量差为17.3g1甲室中HClN2的质量之比为_____2将隔板a去掉当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后仅发生此反应隔板b将位于刻度________处填数字不考虑固体物质产生的压强此时体系的平均相对分子质量为
将等物质的量的A.B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.gxCg＋2Dg经5min后测得D.的浓度为0.5mol/LcA.∶cB.＝3∶5C.的平均反应速率为0.1mol/L·min求1此时A.的浓度cA.＝________mol/L反应开始前容器中的A.B.的物质的量nA.＝nB.＝________mol2B的平均反应速率vB.＝________mol/L·min3x的值为________
在2A＋B3C＋4D反应中表示该反应速率最快的是
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