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在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
NaCl 的溶解度不受温度的影响 t10 时 ，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3 C.t20C.时 ，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等 温度高于t20C.时， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度
溶液一定是无色液体 溶液一定是均一稳定的混合物 将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 .在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度 NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量 30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
溶液一定是均一、稳定的无色液体 20时，100g硝酸钾钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为24g 在任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体 在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
NaCl的溶解度不受温度的影响 KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3 t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20％ 在温度高于t2℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量 大于100g NaCl饱和溶液中溶质的质量 t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数相等
KNO3和NaCl的溶解度曲线在20~C-30~C温度范围内会相交 在60~C时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5％ 在20~C时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
KNO3和NaCl的溶解度曲线在20~C-30~C温度范围内会相交 在60~C时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5％ 在20~C时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水 将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水 在10 g 10%的硝酸钾溶液中，加入5 g 40%的硝酸钾溶液 在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 配制100g 10%的NaCl溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签
溶液Ⅰ一定是不饱和溶液 该温度下，甲的溶解度是30g/100g水 溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等 溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g
该温度下，KNO3 的溶解度为 30 g 乙溶液的质量分数为 30% 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
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