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利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中H2O2的溶质质量分数为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计...

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反应的速率与I.-的浓度有关    IO-也是该反应的催化剂
  
反应活化能等于98 KJ•mol-1   v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)  
pH=c时,e点为02  pH=b时,e点上移,d点左移  温度降低时,e点不移,d点右移  H2O2量增加时,e点不移,d点左移  
不影响放出氧气的快慢  反应速度很慢,H2O2分解产生的氧气变少   不能产生氧气  产生氧气,总量不减少,但放出氧气速度很慢  
pH=a时,图乙中e点下移,d点左移   温度降低时,图乙中e点不移,d点右移   pH=c时,图乙中e点为0   H2O2量增加时,图乙中e点不移,d点左移  
pH=A时,E点下移,D点左移  pH=C时,E点为0  温度降低时,E点不移动,D点右移  H2O2量增加时,E点不移动,D点左移  
将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率    KClO3分解速率快慢主要取决于反应①   1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl 所具有的总能量   1g KClO3,1g MnO2,0.1g Mn2O7混合加热,充分反应后MnO2质量为1g  
pH=A时,E点下移,D点左移  pH=C时,E点为0  温度降低时,E点不移动,D点右移  H2O2量增加时,E点不移动,D点左移  
草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色    MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率   要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变   用稀硫酸和Zn反应制H2时,加少量CuSO4溶液对反应速率无影响  
pH=c时,e点为0  H2O2量增加时,e点不移,d点左移  温度降低时,e点不移,d点右移  pH=a时,e点下移,d点左移  
温度降低时,e点不移,d点右移  H2O2量增加时,e点不移,d点左移  pH=c时.e点为0  pH=a时,e点下移,d点左移  

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