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教案备课库《八(1)年级上学期假期检测》真题及答案
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解一元一次不等式及不等式组 -1≥
甲班有54人乙班有48人要使甲班人数是乙班的2倍设从乙班调往甲班人数x可得
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
一个做简谐运动的质点在平衡位置O点附近振动当质点从O点向某一侧运动时经3s第一次过P点再向前运动又经2s第二次过P点则该质点再经多长的时间第三次经过P点
金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛废旧金属的回收利用是重要研究课题.某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料主要成分为Cu和CuO还有少量的AlFe及其氧化物生产胆矾其实验方案如下1上述流程中操作1所得滤液的主要成分为2酸溶后所得溶液中的溶质主要有3请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4试剂X可以是5操作3是一系列操作其操作为冷却结晶过滤小心干燥试写出最终产物胆矾的化学式.
解二元一次方程组
如果不等式ax>1的解集是x<则a0填“>”或“<”.
下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是
不等式组的解集为x>3则m的取值范围是
如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物.其中B是一种单质其余物质也都是含B元素的化合物.C是一种钠盐E是C对应的酸B的结构类似金刚石D为B的氧化物其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去请填写空白 1ADE的化学式分别为. 2A和B的互相转化在工业上有什么实际意义. 3写出D→C反应的化学方程式. 4写出E→D反应的化学方程式.
解一元一次方程 5x+2=3x-4
下列陈述III均正确并且有因果关系的是
下列实验过程中始终无明显现象的是
某同学为探究碳酸盐的性质向装有10mL0.01mol•L﹣1Na2CO3溶液的X试管和装有10mL0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液的Y试管中分别逐滴滴加15mL0.01mol•L﹣1的盐酸.1反应后X试管中的溶质是2若将反应后XY试管里的溶液混合现象是3反应后填X或Y试管中产生的气体较少若再向两试管中分别加入10mL0.01mol•L﹣1的盐酸两试管中最终产生气体填X多Y多或一样多.
不等式组的解集在数轴上的正确表示是
四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法有关反应的化学方程式为SiCl4+2H24HCl+Si下列说法不合理的是
某商场用36万元购进AB两种商品销售完后共获利6万元其进价和售价如下表问该商场购进AB两种商品各多少件
四氯化硅结构和四氯化碳类似对其性质判断①四氯化硅是分子晶体②常温下为液态③四氯化硅沸点较低其中正确的是
已知关于xy的方程组的解是一对正数求a的取值范围.
制造太阳能电池需要高纯度的硅.工业上由粗硅制高纯度硅可通过以下反应实现 ①Si+3HClSiHCl3+H2 ②SiHCl3+H2Si+3HCl 下列有关叙述错误的是
下列有关说法不正确的是
化学与生产生活密切相关.下列有关叙述正确的是
解方程组
下列有关化学实验叙述正确的是
请回答下列问题 1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意图如下 ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式. ②整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3HCl和另一种物质配平后的化学反应方程式为H2还原SiHCl3过程中若混入O2可能引起的后果是. 2下列有关硅材料的说法正确的是填字母. A.碳化硅化学性质稳定可用于生产耐高温水泥 B.氮化硅硬度大熔点高可用于制作高温陶瓷和轴承 C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料﹣﹣光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱石灰石和石英砂制成的其熔点很高 E.盐酸可以与硅反应故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 3硅酸钠水溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中逐滴加入稀硝酸振荡.写出实验现象并给予解释.
在①浓H2SO4②稀H2SO4③浓HNO3④稀盐酸⑤NaOH溶液⑥氨水⑦双氧水⑧氯气⑨铁粉⑩铜粉中选择最佳试剂除去下列物质中所含有的少量杂质括号内是杂质填序号. 1Fe2O3SiO2. 2Na2CO3溶液NaHCO3. 3FeCl3溶液FeCl2. 4铁粉铝粉.
重铬酸钾K2Cr2O7是较强的氧化剂在酸性条件下容易被还原成Cr3+常用于铁矿石主要成分为FeO和Fe2O3中铁含量的测定.1称取一定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液在配制过程中使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还需要2在定容时视线应该直至3请配平滴定原理的化学方程式Cr2O72﹣+Fe2++H+=Fe3++Cr3++H2O4在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl2溶液其目的是在滴加SnCl2溶液时要非常小心不能过量其原因是.
一质点做简谐运动其位移x与时间t的关系曲线如图所示由图可知
榴石矿石可以看作CaOFeOFe2O3A12O3SiO2组成.工业上对其进行综合利用的流程如下 1SiO2的用途广泛试写出其中的一种重要用途 2溶液Ⅰ中除了Ca2+外还含有的金属阳离子有 3步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是鼓入空气并充分搅拌的目的是. 4在工业生产中步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是. 5试设计实验证明榴石矿中含有FeO试剂任选说明实验操作与现象.
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