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已知:x>4,化简= .
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化简求值已知x+y=ax2+y2=b求4x2y2.
先化简再求值.已知A.=5x2+4x–1B.=–x2–3x+3C.=8–7x–6x2求A.–B+C的
先化简再求值已知xy满足x2+y2-4x+6y+13=0.求代数式3x+y2-33x-yx+y-x-
已知x<1化简|x-1|-|x-3|得
-4
-2
2x-4
2x+2
已知x<1则化简的结果是
x﹣1
x+1
﹣x﹣1
1﹣x
已知x<则2x+1﹣|2x﹣1|可以化简为
4x
2
0
4x+2
已知y2-1x2+y+1x+4=0是关于x的一元一次方程若a>1则化简的值是
3
-3
2a+1
-2a-1
已知:2
先化简再求值.已知﹣2x3y4÷﹣x2y2•﹣x﹣x﹣2y2y+x+xx﹣xy2其中x=﹣1y=﹣2
已知-2
先化简后求值已知x=2009y=2010求代数式的值.
已知21-x
先化简再求值已知x2﹣2x2﹣4y+2x2﹣y其中x=﹣1y=.
已知x满足化简.
已知1<x<4化简-|x-5|
已知x>2化简x-|2-x|=______.
已知0<x<3化简的结果是
3x﹣4
x﹣4
3x+6
﹣x﹣6
已知24-x-1<-9x化简|-x-1|-2|3x+2|.
已知x<0化简|x﹣1|﹣|x﹣2|.
化简求值已知xy满足x2﹣4x+4+=0求代数式3x+y2﹣33x﹣yx+y﹣x﹣3yx+3y的值.
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下列有关事故的处理方法正确的是
水是生命之源爱惜水保护水是每个公民的责任和义务. 1生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污洗洁精所起的作用是 2自来水生产过程中活性炭所起的作用是.生活中人们常采用的方法处理饮用水既可降低水的硬度又能杀菌消毐 3下列做法会造成水体污染的是填序号 A.工业废水处理达标后排放B.随意丢弃废旧电池 C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水D.合理使化肥和农药 4溶液在生产和生活中有广泛的应用某同学配制溶液用量筒量取所需水的过程中俯视读数这样配制得到的溶液溶质质量分数会填“偏大”“偏小”或“无影响”.
在化学反应中物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例如C+O2CO2反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了变化该反应是氧化还原反应. 1根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是填序号. A.2Mg+O22MgOB.CaO+H2O=CaOH2 C.2KClO32KCl+3O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑ E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑F.HCl+NaOH=NaCl+H2O 2有人说四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应.你认为这种观点正确吗为什么. 3向硝酸银硝酸铜硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤得到的滤渣为混合物则滤液中的溶质可能有种组合.
Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物其中+l价化合物称为亚铜化合物. 1高温时氧化铜可被木炭还原为铜反应的化学方程式是该反应属于基本反应类型中的反应. 2氧化亚铜是一种红色粉末.加热时氧化亚铜能与氧气发生化合反应反应的化学方程式是利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气装置如图所示判断氮气中含有氧气的现象是. 3三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末常用作颜料.某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3还是Cu2O或是二者混合物.探究过程如下 [查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO ②Fe3+遇到KSCN试剂变红. [提出假设]假设1红色粉末是Fe2O3假设2红色粉末是Cu2O 假设3. [设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中在所得溶液中再滴加KSCN试剂. ①若假设1成立则实验现象是 ②若假设2成立写出反应的化学方程式. [探究延伸]若经实验分析确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物.实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取ag固体粉末在空气中充分加热待质量不再变化时称其质量为bgb>a则混合物中Cu2O的质量分数为%.
LiCoO2钴酸锂主要用于制造手机笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料.已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1则Co元素的化合价为
某混合气体可能含有COCO2NH3HClH2和水蒸气中的一种或几种当将这些气体依次通过澄清石灰水无混浊现象BaOH2溶液有浑浊现象浓硫酸灼热CuO变红和无水CuSO4变蓝时则可断定混合气体中一定有
下列物质的化学式俗名完全正确的一组是
酒精灯的火焰太小时将灯芯拨得松散一些可使火焰更旺其原理是
下列物质在烧杯中放置一段时间后质量变大且变质的是 ①浓硫酸②浓盐酸③苛性钠④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸.
下列各组物质中组成元素的种类完全相同的是
下列各物质能共存得到无色溶液的是
空气的成分中体积分数约占21%的是
实验室有一包固体药品可能含有BaSO4Na2CO3CuSO4NaClCaCl2NaOH中的一种或几种为确定其成分某班同学在老师的指导下进行探究. [定性探究] 1称取少量样品加入足量水中充分溶解过滤后得到白色沉淀和无色滤液.由实验现象可知原固体中一定不含. 2取1中得到的滤液少量设计实验继续探究原固体的成分请帮他们完成实验报告并回答问题. 其中步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外还能起到的作用是. 3再取1中得到的滤液少量进行如图1所示操作 同学们认为原固体中一定含有NaCl.但是老师指出这个结论不正确其理由是填序号. A.滤液中含有Na2CO3也能和AgNO3反应生成沉淀 B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成 [定量探究] 4在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体进行如图2实验 同学们认为根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是则原固体中一定不含其中操作X的名称是无色滤液中一定含有的阳离子是. 根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是.
下列自然界中的变化没有新物质生成的是
人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡这是由于昆虫在皮肤内注入少量甲酸.下表中的生活用品可用来涂在皮肤上的是
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理结果正确的是
加入盐酸后下列变化能一步实现的是 ①Fe→FeCl3 ②CaCO3→CaCl2 ③Fe2O3→FeCl2 ④CuOH2→CuCl2.
下表是生活中某种常见金属X的部分性质 将金属X投入盐酸中有大量气泡生成.根据上述信息回答下列问题 1试推断金属X可能的一种用途. 2将金属X放入硫酸铜溶液中观察到的现象是. 3请自选试剂设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱.完成下表
化学学习能让我们形成了更加科学的生活方式.下列生活中的一些做法不正确的是
某工厂产生的废渣主要成分为ZnO杂质为Fe2O3CuO可用于制备硫酸锌ZnSO4其工艺流程图如下 1“粉碎”的目的是 2“浸取”所得溶液的溶质有ZnSO4Fe2SO43.要提高“浸取”的反应速率可采用的措施有填序号 A.提高温度B.冲大量的水C.使用催化剂D.延长浸取的时间 3物质X是“除铜”时发生反应的化学方程式是 4已知酸性溶液中也存在一定量的OH﹣能与金属阳离子反应.“除铁”步骤使用氨水调节溶液的pH可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀.一定条件下使金属阳离子沉淀的相关pH数据如表所示.为了只让Fe3+完全转化为FeOH3且保证完全回收铜则“除铁”时溶液pH的取值范围为.
我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑. 1纯碱属于填“酸”“碱”或“盐”. 2有人认为“联合制碱法”有以下优点正确的是. A.生产过程中部分产物可作为原料使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应均不需要加热可节约能源 3第②步反应中加入的是磨细的食盐粉将食盐磨细的目的是. 425℃时将ag碳酸钠溶解于50g水中恰好形成饱和溶液.所得溶液的溶质质量分数为此温度下碳酸钠的溶解度为g用含a的代数式表示.
用化学符号或名称填空. 11个碳原子. 2氯元素. 3硫离子. 44Ag+. 5碳酸钾. 6熟石灰.
有NaSOH四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物.甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水丙能跟盐酸反应生成盐和水丁呈中性且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应生成相应的碱或酸其中下列推断①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水.其中正确的一组是
下列各组物质反应后溶液质量减少的是
下列物质中选择符合题意的物质将序号填在相应位置. ①一氧化碳②稀盐酸③生石灰④碳酸氢钠⑤氧气⑥维生素⑦二氧化硫⑧明矾 1用于治疗胃酸过多的是. 2水果蔬菜中含量较丰富的是. 3净化水时可用作絮凝剂的是. 4炼铁工业中最常用的气体还原剂是. 5形成酸雨的主要物质是. 6常用于食品干燥剂的是. 7用于工业除铁锈的是. 8可供给人呼吸的气体是.
下列实验操作正确的是
新的道路交通安全法正式颁布实施酒后驾车已成为一种违法行为.交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X.则X的化学式应为
“庄稼一枝花全靠肥当家”.下列关于化肥的说法正确的是
下列生活物品中所含的主要材料属于有机合成材料的是
用化学符号或名称填空. 1铜元素. 2二氧化碳. 3亚铁离子. 4NH4+. 52N. 6CCl4.
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