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在一个比例中，两外项之积互为倒数，其中一个内项是 ，另一个内项是 ．
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在一个比例中两个外项互为倒数其中一个内项是0.35另一个内项是．
在一个比例中两个外项互为倒数其中一个内项是5另一个内项是．
在一个比例中两个内项互为倒数其中一个外项是4另一个外项是．
一个比例的两个外项互为倒数其中一个内项为8另一个内项是.
在一个比例中两个外项互为倒数其中一个内项是0.3则另一个内项是如果两个外项的积加上两个内项的积则和是
在一个比例中两个内项互为倒数其中一个外项是2.5另一个外项是．
在一个比例中两外项之积互为倒数其中一个内项是另一个内项是．
在一个比例中两个外项互为倒数其中一个内项是3.5则另一个内项是．
在一个比例中两个内项互为倒数其中一个外项是0.5另一个外项是．
在一个比例中两个内项互为倒数其中一个外项是4另一个外项是．
一个比例两外项互为倒数其中一个内项是0.875另一个内项是．
在一个比例中两外项之积互为倒数其中一个内项是另一个内项是．
在比例中两个外项互为倒数其中一个内项是8另一个内项是．
在一个比例中两个外项互为倒数其中一个内项是15另一个内项是．
1在一个比例中两个内项的积是12一个外项是另一个外项是．2在一个比例中两个外项互为倒数其中一个内项是
在一个比例中两个外项互为倒数其中一个内项是25另一个内项是．
在一个比例中两个内项互为倒数其中一个外项是1.2另一个外项是．
在一个比例中两个外项互为倒数其中一个内项是16则另一个内项是．
一个比例中两个外项互为倒数其中一个内项是1.2另一个内项是．
在一个比例里两个内项互为倒数其中一个外项是3另一个外项是．
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化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量废水中不含干扰测定的物质． Ⅰ用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol•L﹣1KBrO3标准溶液 Ⅱ取v1mL上述溶液加入过量KBr加H2SO4酸化溶液颜色呈棕黄色 Ⅲ向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水 Ⅳ向Ⅲ中加入过量KI Ⅴ用bmol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时滴加2滴淀粉溶液继续滴定至终点共消耗Na2S2O3溶液v3mL． 已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 1Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒胶头滴管和． 2Ⅱ中发生反应的离子方程式是． 3Ⅲ中发生反应的化学方程式是． 4Ⅳ中加KI前溶液颜色须为黄色原因是． 5KI与KBrO3物质的量关系为nKI≥6nKBrO3时KI一定过量理由是． 6V中滴定至终点的现象是． 7废水中苯酚的含量为g•L﹣1苯酚摩尔质量94g•mol﹣1． 8由于Br2具有性质Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行否则会造成测定结果偏高．
合理利用或转化NO2SO2NO等污染性气体是人们共同关注的课题． Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知2NOg+O2g⇌2NO2g的反应历程分两步 ①2NOg⇌N2O2g快△H1＜0v1正＝k1正•c2NOv1逆＝k1逆•cN2O2 ②N2O2g+O2g⇌2NO2g△H2＜0v2正＝k2正•cN2O2•cO2v2逆＝k2逆•c2NO2 请回答下列问题 1反应2NOg+O2g⇌2NO2g的△H＝用含△H1和△H2的式子表示． 一定温度下反应达到平衡状态请写出用k1正k1逆k2正k2逆表示的平衡常数表达式K＝． 2决定2NOg+O2g⇌2NO2g速率的是反应②反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1E2填“＞”“＜”或“＝”． II．3反应N2O4g⇌2NO2g在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系 vN2O4＝k1•ρN2O4vNO2＝k2•ρN2O4． 其中kk2是与温度有关的常数．一定温度下相应的速率与压强关系如图1所示在图中标出的点中能表示该反应达到平衡状态的两个点是理由是． 4在25℃时将amol•L﹣1的氨水溶液与0.02mol•L﹣1HCl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb＝．若用质量分数为17%密度为0.93g•cm﹣3的氨水配制amol•L﹣1的氨水200mL所得氨水的体积V＝mL． 5用石墨为电极利用如图2电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+和SO42﹣．物质A的化学式为阴极的电极反应式是．
固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境催化材料科学等领域研究的重要课题．如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图下列叙述错误的是
硼酸H3BO3是一种重要的化工原料广泛应用于玻璃医药肥料等工业．一种以硼镁矿含Mg2B2O5•H2OSiO2及少量Fe2O3Al2O3为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下 回答下列问题 1在95℃“溶浸”硼镁矿粉产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为． 2“滤渣1”的主要成分有．为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子可选用的化学试剂是． 3根据H3BO3的解离反应H3BO3+H2O⇌H++BOH4﹣Ka＝5.81×10﹣10可判断H3BO3是酸在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5目的是． 4在“沉镁”中生成MgOH2•MgCO3沉淀的离子方程式为母液经加热后可返回工序循环使用．由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是．
高能LiFePO4电池多应用于公共交通．电池中间是聚合物的隔膜主要作用是在反应过程中只让Li+通过．结构如图所示． 原理如下1﹣xLiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC． 下列说法不正确的是
2019年是元素周期表发表150周年期间科学家为完善周期表做出了不懈努力．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准．铟与铷37Rb同周期．下列说法不正确的是
某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时先断开K2闭合K1两极均有气泡产生一段时间后断开K1闭合K2发现电流表指针偏转下列有关描述正确的是
生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在可用电解法从溶液中去除．电解装置如图以铁作阴极石墨作阳极可进行除氮翻转电源正负极以铁作阳极石墨作阴极可进行除磷． Ⅰ．电解除氮 1在碱性溶液中NH3能直接在电极放电转化为N2相应的电极反应式为． 2有Cl﹣存在时除氮原理如图1所示主要依靠有效氯HClOClO﹣将NH4+或NH3氧化为N2．在不同pH条件下进行电解时氮的去除率和水中有效氯浓度如图2 ①当pH＜8时主要发生HClO氧化NH4+的反应其离子方程式为． ②结合平衡移动原理解释当pH＜8时氮的去除率随pH的降低而下降的原因是． ③当pH＞8时ClO﹣发生歧化导致有效氯浓度下降而氮的去除率却并未明显下降可能的原因是答出一点即可． Ⅱ．电解除磷 3除磷的原理是利用Fe2+将PO43﹣转化为Fe3PO42沉淀． ①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程． ②如图为某含Cl﹣污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化．推测在20﹣40min时脱除的元素是． 4测定污水磷含量的方法如下取100mL污水调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀．将沉淀过滤并洗涤后用硝酸溶解再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+发生反应Ag++SCN﹣═AgSCN↓共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL．则此污水中磷的含量为mg/L以磷元素计．
下列各关系中正确的是
化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应． 1实验一用如图装置夹持加热仪器略制备SO2将足量SO2通入AgNO3溶液中迅速反应得到无色溶液A和白色沉淀B． ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是． ②试剂a是． 2对体系中有关物质性质分析得出沉淀B可能为Ag2SO3Ag2SO4或二者混合物． 资料Ag2SO4微溶于水Ag2SO3难溶于水 实验二验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式． ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO3进而推断B中含有Ag2SO3．向滤液E中加入一种试剂可进一步证实B中含有Ag2SO3．所用试剂及现象是． 3根据沉淀F的存在推测SO42﹣的产生有两个途径 途径1实验一中SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4随沉淀B进入D． 途径2实验二中SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D． 实验三探究SO42﹣的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸产生白色沉淀证明溶液中含有取上层清液继续滴加BaCl2溶液未出现白色沉淀可判断B中不含Ag2SO4．做出判断的理由． ②实验三的结论． 4实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是． 5根据物质性质分析SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应．将实验一所得混合物放置一段时间有Ag和SO42﹣生成． 6根据上述实验所得结论．
利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子示意图如下所示．下列说法错误的是
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
聚对苯二甲酸丁二醇酯PBT是一种性能优异的热塑性高分子材料．PBT的一种合成路线如图所示 回答下列问题 1A的结构简式是C的化学名称是． 2⑤的反应试剂和反应条件分别是． 3F的分子式是⑥的反应类型是． 4⑦的化学方程式是． 5M是H的同分异构体同时符合下列条件的M可能的结构有种． a0.1molM与足量金属钠反应生成氢气2.24L标准状况 b同一个碳原子上不能连接2个羟基 其中核磁共振氢谱显示3组峰且峰面积之比为311的结构简式是． 6以2一甲基﹣1﹣3一丁二烯为原料其它试剂任选设计制备的合成路线．
下列说法不正确的是
下列选项不是同素异形体的是
化合物G是一种药物合成中间体其合成路线如下 回答下列问题 1A中的官能团名称是． 2碳原子上连有4个不同的原子或基团时该碳称为手性碳．写出B的结构简式用星号*标出B中的手性碳． 3写出具有六元环结构并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式．不考虑立体异构只需写出3个 4反应④所需的试剂和条件是． 5⑤的反应类型是． 6写出F到G的反应方程式． 7设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯CH3COCH2COOC2H5制备的合成路线无机试剂任选．
下列离子方程式书写正确的是
关于化合物2﹣苯基丙烯下列说法正确的是
实验测得0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液0.5mol•L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是
Rn+离子有m个电子它的质量数为A则原子核内的中子数为
SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有
锡是第五周期第ⅣA族金属元素四氯化锡SnCl4是重要的媒染剂易与水反应熔点为﹣33℃沸点为114℃某研究性学习小组设计如图装置部分夹持装置省略MnO2过量制备SnCl4． 1仪器E的名称是加热装置D前要先排出装置内的空气排出空气的方法是 2锡粉被吸附在硅胶上其优点是A中反应的离子方程式 3装置C中的试剂是实验过程中B装置内可观察到的明显现象是 4反应开始生成SnCl4时可以先熄灭填字母序号处的酒精灯理由是． 5该实验装置设计尚存在缺陷改进的方法是
水凝胶材料要求具有较高的含水率以提高其透氧性能在生物医学上有广泛应用．由N﹣乙烯基吡咯烷酮NVP和甲基丙烯酸β﹣羟乙酯HEMA合成水凝胶材料高聚物A的路线如图下列说法正确的是
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑨种元素完成下列空白 1写出④⑥的元素符号． 2写出⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式． 3写出⑤的最高价氧化物与⑦的气态氢化物的水溶液反应的化学方程式
下列各组微粒互为同位素的是
下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
有机物K是某药物的前体合成路线如图所示 已知 R﹣CNR﹣CH2NH2 1A的名称是． 2反应①的化学方程式是． 3反应②的类型是． 4反应③中的试剂X是． 5E属于烃其结构简式是． 6H中所含的官能团是． 7反应⑥的化学方程式是． 8H经三步反应合成K写出中间产物I和J的结构简式．
下列我国科研成果所涉及材料中主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
水煤气变换[COg+H2Og═CO2g+H2g]是重要的化工过程主要用于合成氨制氢以及合成气加工等工业领域中．回答下列问题 1Shibata曾做过下列实验①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoOs氧化钴部分被还原为金属钴Cos平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250． ②在同一温度下用CO还原CoOs平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192． 根据上述实验结果判断还原CoOs为Cos的倾向是COH2填“大于”或“小于”． 2721℃时在密闭容器中将等物质的量的COg和H2Og混合采用适当的催化剂进行反应则平衡时体系中H2的物质的量分数为填标号． A．＜0.25B．0.25C．0.25～0.50D．0.50E．＞0.50 3我国学者结合实验与计算机模拟结果研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注． 可知水煤气变换的△H0填“大于”“等于”或“小于”该历程中最大能垒活化能E正＝eV写出该步骤的化学方程式． 4Shoichi研究了467℃489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系如图所示．催化剂为氧化铁实验初始时体系中的和pCO相等和相等． 计算曲线a的反应在30～90min内的平均速率a＝kPa•min﹣1．467℃时和pCO随时间变化关系的曲线分别是．489℃时和pCO随时间变化关系的曲线分别是．
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