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钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H.+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下： 请回答： （1）废水未经处理直接排放的危害是 （填字母）. ...
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高中化学《2015-2016学年山西省太原市高二（上）期末化学试卷（文科）带解析》真题及答案
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某钢铁厂用两种铁矿石炼铁甲种含铁68％乙种含铁63％要配成含铁65％的矿石100吨两种矿石应各取多少
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7030
4060
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2015年·北京普通高中模拟钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水主要含有H+Cl﹣Fe2+F
钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水主要含有H.+Cl﹣Fe2+Fe3+等其处理的主要工艺流程
白酒企业在生产过程中产生的主要污染物为高浓度的有机废水其次有及其他物理污染物
某地食品厂工人龋均为7.62明显高于钢铁厂工人的2.34口腔保健人员经调查后认为其主要原因是
食品厂工人的年人均食糖量高于钢铁厂工人
食品厂工人的食糖品种不同于钢铁厂工人
食品厂工人的食糖频率高于钢铁厂工人
食品厂工人的口腔健康知识不如钢铁厂工人多
钢铁厂工人的口腔卫生习惯比食品厂工人好
某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多
下图为我国某地区经济简图其中P.地为钢铁厂据此完成本地易发生污染事件的主要原因是
三面环山，钢铁厂排放的大气污染物不易扩散
水源水量不大，导致钢铁厂排放的污染物浓度偏高
本地夏季风会把钢铁厂的废气带到城区积累
本地农业使用化肥和农药量大
假定沿江有两个厂商一个是钢铁厂位于上游另一个是养鱼场位于下游钢铁厂排放的废水污染了江水使养鱼场的产量
感染
上游无效益
下游无效益
外部经济负效果
球团竖炉最早使用润磨机设备的是
南京钢铁厂
本溪钢铁厂
首都钢铁厂
济南钢铁厂
某钢铁厂用两种铁矿石炼铁甲种含铁68%乙种含铁63%要配成含铁65%的矿石100吨两种矿石应各取多少
60 40
70 30
40 60
30 70
某钢铁厂每天消耗4000吨含氧化铁80%的赤铁矿石该钢铁厂理论上可日产含铁98%的生铁质量是多少吨
下图为我国西北某地简图P.地为钢铁厂完成3～4题3.图中农业区分布的地形主要是
冲积扇
河流沿岸平原
河边滩地
河流三角洲 4.本地易发生污染事件的主要原因是 A.三面环山，钢铁厂排放的大气污染物不易扩散 B.水源水量不大，导致钢铁厂排放的污染物浓度偏高
C.本地夏季风会把钢铁厂的废气带到城区积累
D.本地农业使用化肥和农药量太大
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程.某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石该厂理论上可以日
某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿其余为不含铁的杂质可炼得含杂质为4%的生铁多少吨
监视居住犯罪嫌疑人张三涉嫌诈骗M钢铁厂的价值500万元钢材H县公安局决定对张三监 视居住由M钢铁厂执
某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭赤铁矿石主要含Fe203空气等主要反应过程如下请回答1炼铁厂用于炼铁
某地零食厂工人龋均为6.32明显高于钢铁厂工人的2.23口腔保健人员经调查后认为其主要原因是
零食厂工人的食糖品种不同于钢铁厂工人
零食厂工人的食糖频率高于钢铁厂工人
钢铁厂工人的口腔卫生习惯比零食厂工人好
零食厂工人的年人均食糖量高于钢铁厂工人
零食厂工人的口腔健康知识不如钢铁厂工人多
污染的土壤化学性污染来源不包括
钢铁厂工业废水
矿山采掘废水
化工厂工业废水
屠宰场污水
生活污水
某钢铁厂用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁求炼得的生铁中含铁多少吨
石油炼制工业过程中产生的工艺废水主要包括
含油废水
含碱废水
含氨含硫酸性水
含苯系物废水
含盐废水
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用下面两种方法可以制得白色的FeOH2沉淀方法一用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________2除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法3生成白色FeOH2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液这样操作的理由是________________________________________________方法二在如图所示的装置中用NaOH溶液铁屑稀H2SO4等试剂制备1在试管Ⅰ里加入的试剂是___________________________________________________________________________________________________________2在试管Ⅱ里加入的试剂是_____________________________________________________3为了制得白色FeOH2沉淀在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂打开止水夹塞紧塞子后的实验步骤是___________________________________________________________________________________________________________4这样生成的FeOH2沉淀能较长时间保持白色其理由是___________________________________________________________________________________________________________
某待测液中可能含有A.13+Fe3+K+NH4+C.1-等离子现通过如下实验对其中的阳离子进行检验1取少量待测液仔细观察呈无色2向上述待测液中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解再加热还有刺激性气味的气体产生该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是一定没有的阳离子是还有一种阳离子没有检验检验这种离子的实验方法是填写实验名称现象是
从化学视角认识生产生活中的一些现象其中错误的是
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3Fe2O3等提取Al2O3做冶炼铝的原料由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气这些杂质可采用吹气精炼法除去产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝.工艺流程如下图所示已知NaCl熔点为801℃AlCl3在181℃升华1钢材镀铝后抗腐蚀性能会大大增强其原因是.2将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体杂质随气泡上浮而除去.气泡的主要成分除Cl2外还含有固态杂质粘附于气泡上在熔体表面形成浮渣浮渣中肯定存在.3精炼前需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质则铝和氧化铁反应的化学方程式为.4向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为.5镀铝电解池中金属铝为阳极熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在则阳极的电极反应式为.
实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3Fe2O3和FeO的混合物I..甲学生设计实验方案以确定样品中是否含有FeO除样品外实验室只提供以下试剂KMnO4溶液盐酸稀硫酸KSCN溶液NaOH溶液请你描述甲学生的实验操作步骤现象及结论Ⅱ.经甲学生实验确定该样品中不存在FeO乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验以测定Fe2O3的质量分数请回答下列问题1盛装盐酸的仪器的名称是装置的连接顺序是_____→_____→______→_____填图中字母序号各仪器只能选用一次2实验过程中需要持续通入空气其作用除可以起到搅拌AD.中反应物以实现充分反应外还有一个重要作用是________________________________________3为提高测定的准确度在B.中最应加入的物质是填字母编号a.饱和NaHCO3溶液b.蒸馏水c.浓硫酸d.NaOH溶液4在进行乙学生的实验方案评价时有学生认为不必测定A.中沉淀的质量而只要测出装置A.在吸收反应产生的气体前后的质量差就能完成实验要求实验证明若用此法测得Fe2O3的质量分数将__________填偏大偏小或不变
A.B.C.D表示中学化学中的四种常见物质其中A.B.C均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如图部分反应中的水已略去.1若A为强碱溶液其焰色反应显黄色C常用作食品添加剂请回答下列问题①反应Ⅱ的离子方程式是.②现有B和C的固体混合物ag加热至质量不再改变时剩余固体为bg则B的质量分数为.2若A.D均为单质且A为黄绿色气体D的一种红棕色氧化物常用作颜料则①反应Ⅱ的离子方程.②取少许C溶液于试管中滴入NaOH式是+溶液并振荡发生反应的化学方程式为F.③检验B溶液中金属阳离子的方法是.
辉铜矿石主要含有硫化亚铜Cu2S及少量脉石SiO2一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物CuOH2FeOH3FeOH2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.61写出浸取过程中Cu2S溶解成Cu2+的离子方程式_________________________2气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质该反应的化学方程式为_______________________________________________________3可向滤液M.中加入或通入下列____填字母物质得到较多的另一种可循环利用的物质A.FeB.NaClOC.H2O2D.Cl24蒸发浓缩时要用硝酸调节溶液的pH其作用是_______________________5在除铁阶段如果pH控制不当会使产量降低你认为应该采取的补救措施是将滤渣加入到HNO3中将pH调为________充分反应后过滤将滤液与原滤液合并
已知下列各物质都是由短周期元素组成它们之间的关系如图所示常温下A.F.为金属单质F.既能与L.溶液反应又能与N.溶液反应.C.H.M.为气体单质其中H.呈黄绿色A.B.I.K.L.R.焰色反应均为黄色.请回答1P.的结构式为B.的电子式为.2R.的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为.3还有一种物质能与B.反应生成C.写出这个反应的化学方程式.4还有一种单质能与J.反应生成C.写出这个反应的化学方程式.5某气体Q.具有漂白作用将Q.与H.等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用写出该过程中发生反应的离子方程式.
Ⅰ.已知A.B.C.D.E.F.是短周期中六种非金属元素它们的原子序数依次增大A.元素原子形成离子核外电子数为零C.D.在元素周期表中处于相邻的位置B.原子的最外层电子是内层电子数的2倍D.元素与E.元素同主族E.的单质为黄色晶体易溶于二硫化碳1请写出元素符号ABCDEF2A.的单质与C.的单质在一定条件下反应生成化合物X.向X.的水溶液中滴加酚酞溶液可以观察到的实验现象是3将9gB.单质在足量的D.单质中燃烧所得气体通入1L1mol·L-1的NaOH溶液完全吸收后溶液中大量存在的离子是Ⅱ.下图中A.—J.分别代表有关反应中的一种物质它们均为中学化学中的常见物质已知A.—E.和F.—J.中分别含有同一种元素反应E.→A.+O2的条件未标出请填写下列空白1化合物H.中的阳离子是_________;D的化学式是_________________.2A.生成B.反应的离子方程式是______________________________________.3B.和C.反应的离子方程式是________________________________________.4A.和F.反应的化学方程式是________________________________________.5I.→J.反应的化学方程式是__________________________________________该反应过程中发生的实验现象是________________________________________________
下列框图题中已知A.E.F.H.是单质其中只有A.是一种常见的金属单质其它都是气体且H.是呈黄绿色B.是最常见液体C.是一种淡黄色粉末G.的焰色反应呈黄色L.是白色沉淀M.是红褐色沉淀部分反应的某些产物未标出回答下列问题1写出C.化学式I.的电子式2写出离子方程式K+H3写出化学方程式①B+C
某混合物A.含有KAlSO42Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化据此回答下列问题1I.IIIIIIV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是2根据上述框图反应关系写出下列B.D.所含物质的化学式固体B沉淀D3写出①②反应的离子方程式①②4以Fe2O3为原料可制备FeCl2溶液请写出有关的化学反应方程式试剂任选
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮某校学生实验小组设计了一个实验其装置如下图所示加热装置和固定装置均已略去B.为一个用金属丝固定的干燥管内装块状碳酸钙固体E.为一个空的蒸馏烧瓶F.是用于鼓入空气的双连打气球1实验时为在E.烧瓶中收集到NO以便观察颜色必须事先赶出去其中的空气其中第一步实验操作为如何确定E.中空气已被赶尽2将A.中铜丝放入稀硝酸中给装置A.微微加热在装置A.中产生无色气体其反应的离子方程式为3如何证明E.中收集到的是NO而不是H2一段时间后C.中白色沉淀溶解其原因是4装置D.的作用是
下面是甲乙丙三位同学制取乙酸乙酯的过程请你参与并协助他们完成相关实验任务【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲乙丙三位同学均采取乙醇乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯该反应的化学方程式为【装置设计】甲乙丙三位同学分别设计了下列三套实验装置若从甲乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置选择的装置应是填甲或乙丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外另一重要作用是【实验步骤】A.按所选择的装置组装仪器在试管①中先加入3mL95%的乙醇并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀冷却后再加入2mL冰醋酸B.将试管固定在铁架台上C.在试管②中加入5mLX.试剂D.用酒精灯对试管①加热E.当观察到试管②中有明显现象时停止实验【问题讨论】1实验中浓硫酸的作用是2试管2中加入的X.试剂为3步骤E.试管②中观察到的现象是4常用方法分离获得实验中的乙酸乙酯
某科研小组设计出利用工业废酸10%H2SO4来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用方案如图所示.已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题1氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶则相同温度下KspCuSK.spZnS选填＞＜或=.2物质A可使用下列物质中的.A.KMnO4B.O2C.H2O.2D.Cl23除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pHpH应控制在范围之间.4物质B可直接用作氮肥则B的化学式是.5除铁后得到的FeOH3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4写出该反应的离子方程式.
黄钾铵铁矾[KNH4FexSO4yOHz]不溶于水和稀硫酸制取黄钾铵铁矾的流程如下:1溶液X.是2检验滤液中是否存在K+的操作是3黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A.②量取25.00mL溶液A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体9.32g③量取25.00mL溶液A.加入足量NaOH溶液加热收集到标准状况下气体224mL同时有红褐色沉淀生成④将步骤③所得沉淀过滤洗涤灼烧最终得固体4.80g通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式写出计算过程
钠氯及其化合物有如下转化关系请按要求填空1金属钠的密度比水实验室中金属钠通常保存在中金属钠投入水中剧烈反应反应的化学方程式为2Na2O2是色的固体Na2O2可用于呼吸面具作氧气的来源有关反应的化学方程式为3通常情况下为了防止Cl2污染环境在做完实验后多余的氯气应用NaOH溶液吸收其化学方程式为若NaOH溶液吸收了33.6L标况Cl2反应转移的电子的数目为4将新制氯水滴入AgNO3溶液中观察到现象原因是将红色布条投到新制氯水中观察到红色布条退色原因是
镁及其合金是一种用途很广的金属材料海水中镁的含量为1.10mg·L－1目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4完全转化为MgOH2可以加入过量试剂①试剂①最好选用__________2加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是________________________________________________________________________3试剂②可以选用________其反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________4无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Cl2和Mg写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________5若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中则海水中MgSO4的含量为____mg·L－1若某工厂每天生产1.00t镁则每天需要海水的体积为________L
写出下列反应的离子反应方程式1Al与NaOH溶液反应________________________2AlCl3溶液中加入过量的NaOH_________________________3Al2O3与NaOH水溶液的反应__________________________4Fe2O3溶解在稀盐酸中________________________________5FeCl3溶液中加入铁粉______________________
下图中A.～K.分别代表有关反应的一种反应物或生成物其中A.C.F.K.是固体已知A.是一种不含金属元素的盐受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1A.加热后生成的混合气体若通过碱石灰只剩余气体B.B.为无色有刺激性气味的气体若通过浓硫酸则只剩余气体D.D.为无色无味气体C.为淡黄色固体各物质间的转化关系如下图所示请回答1D.中化学键的类型为________C.的电子式B.的空间构型为_________2写出A.的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式3写出J.与K.反应的化学方程式4在标准状况下4.48L的H.与I.恰好被100mlNaOH溶液完全吸收所需NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L－15工业尾气中含有各种氮的氧化物主要是NO和NO2表示为NOxNOx是严重的大气污染物处理这些废气方法之一是通入适量的B.反应后会生成一种无色无味的气体写出NOx与B.反应的化学方程式______________________________
磷及其化合物的应用非常广泛以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下回答下列问题1H2O2的电子式为Na2HPO4的电离方程式为____2废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是____3为了加快铁屑的溶解速率除适当增大硫酸的浓度外还可采取的措施是任写一种氧化时H2O2作填氧化剂或还原剂4沉铁时溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4·2H2O沉淀的离子方程式为5FePO4与Li2CO3及C.在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为高温成型前常向LiFePO4中加入少量活性炭其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和____
富铁铝土矿主要含有A.12O3Fe2O3FeO和SiO2可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁研究发现当a＝b时净水效果最好工艺流程如下部分操作和产物略1A.12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________2测得滤液中加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是结合化学用语说明________3将溶液A.电解得到液体聚合硫酸铝铁装置如图所示阴离子交换膜只允许阴离子通过电极为惰性电极①阴极室的电极反应式是________②电解过程阳极室溶液pH的变化是________填增大减小或不变③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________
浓硫酸与铜在加热时发生反应生成二氧化硫气体的体积为4.48L标准状况试计算1反应后生成硫酸铜的物质的量2若将反应后的溶液稀释至500mL计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度
下列物质发生反应后固体质量一定减少的是
已知化合物A.与B.丙与丁的组成元素分别相同且四种物质中都含有同一种元素A.与B.在常温下均呈液态D.与F.都为固体单质且D.F.与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象加热时有大量气体产生相关转化及部分反应条件和生成物未标出1A.的结构式E.与F.的反应是填反应名称写出2种该反应在工业生产中的用途2若反应①除生成甲外还生成丙写出过量D.与甲的稀溶液反应的离子方程式3若A.与丙可以化合生成甲D.与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙丙B.写出下列化学方程式②③
下图A.—H均为中学化学中最常见的物质它们之间有如下转化关系其中A.C.均为金属单质C.与水反应生成D.和最轻的气体D.H.的焰色反应均呈黄色在通常状况下E.氢氧化物跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应.反应过程中生成的水及其他产物已略去请回答以下问题1B.是_______H.是________填化学式2写出E.转化为G.的离子方程式________3H.在加热下反应生成F.写出此反应的化学方程式________
某金属M.的氢氧化物的水合晶体[MOH2•xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g加入足量的水后生成MCO3的白色沉淀将沉淀滤出洗净烘干其质量为9.850g1.将9.850gMCO3高温灼热至恒重得到7.650gMO固体则产生CO2气体_______mol2.滤液与酸作用不产生气体若用足量的铵盐与滤液共热则产生4.48L气体标准状况滤液中OH‑的物质的量为_______mol3.M的相对原子质量为_________试通过计算确定MOH2•xH2O中x的值
工业制备铝一般是从铝土矿主要成分是Al2O3含有Fe2O3杂质中得到纯净的Al2O3然后电解Al2O3得到铝下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图其中涉及的一个反应是2NaAlO2+CO2+3H2ONa2CO3+2AlOH3↓1图示中a的实验操作是;图示中b加入的试剂是2试推断物质:BCHF填化学式3写出各步反应的化学方程式:①;②;③;④
高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂具有净水和消毒双重功能某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾1高铁酸钾中铁元素的化合价为________推测它具有的化学性质是__________________2已知Fe2O.3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾完成并配平下列化学方程式3将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时静置过滤粗产品该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH根据复分解反应原理高铁酸钠的溶解度________填大于小于或等于高铁酸钾的溶解度4为测定含铁溶液中铁元素的总含量实验操作①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中加入足量H2O2待充分反应后加热除去过量H2O2②加入过量KI充分反应后再用0.1000mol·L.-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液20.00ml已知①写出滴定选用的指示剂滴定终点观察到的现象②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为g·L.-1若滴定前溶液中H2O2没有除尽所测定的铁元素的含量将会填偏高偏低不变
9.6g铜与100mL质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应2H2SO4浓+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O已知铜反应完全计算12分原H2SO4的物质的量浓度26分被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积保留2位小数备注要求写出计算过程只写结果不得分
用下面两种方法均可制得FeOH2白色沉淀.方法一用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入___________________.2除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法.3制取FeOH2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是防止发生反应____________________.填化学方程式方法二在如图所示的装置中用NaOH溶液铁屑稀H2SO4等试剂制备.4在试管Ⅰ里加入的试剂是__________.5为了制得FeOH2白色沉淀在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂打开止水夹塞紧塞子后的实验步骤是_______________________.
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