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常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH 常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者 
水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
等浓度的弱酸和强碱 稀的强酸和稀的强碱 稀的弱酸和浓的强碱 稀的强酸和浓的弱碱
若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱 溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 v1<20 溶液中水的电离程度：a点>b点 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH 常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者 
水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5 HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 
逐渐增大 当通入0.1 mol NH3时， c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸 在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+) 从丙组实验结果分析，HX是弱酸 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L
碳酸的酸性强于氢硫酸 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 多元弱酸的各步电离之间无影响 向弱酸溶液中加少量NaOH固体，电离常数不变
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
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