非金属F2活泼性非金属S -X题卡

Si N C1 Na

硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体硅的导电性介于金属和非金属之间，是良好的半导体材料

金属性：Na>K 非金属性：P> 1 C.金属性：Al>Mg 非金属性：O>S

ⅠA族都是活泼的金属元素同周期非金属氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ⅣA族中有金属元素，也有非金属元素

②③ ③④ ①④ ①②

很强的非金属性很强的金属性

钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO₂，判断硫与碳的非金属活泼性强弱 Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱

进行H₂O和H₂S的热分解实验，可确定S.、O.两种元素的非金属性强弱根据非金属性强弱F.>Cl,可以推测沸点HF>HCl 已知2C＋SiO₂

Si＋2CO↑，说明C.的非金属性比Si强 H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强，说明S.的非金属性比C.强

阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
  当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
  当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
  当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F.、Cl、Br、I.的非金属性递增的规律 N.的非金属性比P.强，N2的活动性比磷单质的强 Li、Na、K.的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O.的非金属性比S.强

共价键离子键金属键

当X.、Y.都是金属时,X一定比Y.活泼当X.、Y.都是非金属时，Y.一定比X.活泼当X.是金属时，Y.只能是金属。当X.是非金属时，Y.可能是金属，也可能是非金属

铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 NaOH溶液和AlCl₃溶液相互滴加的现象不同金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H₂O发生反应

H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S.的非金属性比Cl强 Mg (OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S.强 Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱

Cl₂＋2NaI===2NaCl＋I₂ I₂＋2KBr===2KI＋Br₂ Br₂＋Na₂S===2NaBr＋S↓ Cl₂＋K₂S===2KCl＋S↓

当X.、Y.都是金属时，X.比Y.活泼当X.、Y.都是非金属时，X.比Y.活泼当X.是金属时，Y.可能是金属，也可能是非金属当X.是非金属时，Y.可能是金属，也可能是非金属

非金属F2活泼性()非金属S。