你可能感兴趣的试题
加入少量的NaOH溶液，醋酸的电离平衡向右移动 加水稀释后，醋酸的电离度增加 加人浓醋酸，由于增加反应物浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加 加入少量的HCI，使醋酸的电离度减小
加水稀释100倍，9＜pH＜11 加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高 加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小 完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大
加水稀释后，醋酸的电离度增加 加入浓醋酸，由于增加反应物浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加 加入少量的NaOH溶液，醋酸的电离平衡向右移动 加入少量的HCl，使醋酸的电离度减小
溶液中OH－和H＋的浓度都减小
NH3・H2O电离常数增大
氨水的电离平衡向左移动
溶液的pH减小
同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和 加水稀释0.10 mol•L.－1的氨水，溶液中n（OH－）减小 若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H.＋］＋［NH4＋］
氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4) 加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中c(H＋)减小 氨水中加少量NH4Cl固体，平衡逆向移动 氨水中加少量盐酸，平衡正向移动
a的数值一定大于9 Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)
加水稀释0.10mol·L.－1 的氨水，溶液中n(OH－)减小
氨水中的离子浓度关系满足：[OH－]= [H＋]＋[NH4+]
若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度和电离平衡常数均变小
同pH同体积的氨水与NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和
稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 稀释过程中溶液中[OH-]/[NH3·H2O]增大
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 氨水的电离程度增大，[OH-]减小 再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7 溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-3 mol·L-1
向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅 氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大 pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者 25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
稀释后溶液中的c(H+)和c(OH－)均减小 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的
稀释过程中溶液中
增大
a的数值一定大于9 Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)
加入少量的NaOH溶液，醋酸的电离平衡向右移动 加水稀释后，醋酸的电离度增加 加入浓醋酸，由于增加反应物浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加 加入少量的HCl，使醋酸的电离度减小
a的数值一定大于9 Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)
a值一定大于9 Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V.(NaOH) 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
若升高温度，Kb、Kw均增大 用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7 加水稀释，c(NH4+)·c(OH－)增大 加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动
分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同 NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小 用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等 加入少量NH4Cl(s)，pH均减小
由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－ 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
a值一定大于9 Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V.(NaOH) 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
湘公网安备 43130202000226号