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XYZRW为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知 ①X元素的原子半径是所有原子中最小的 ②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍． ③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物其中一种是造成温室效应的物质之一． ④W与R能形成原子个数之比为21和l1的离子化合物甲和乙．根据要求回答问题 1R在周期表中的位置是． 2YRW三种元素的原子半径由大到小顺序为用元素符号表示． 3X2R与乙反应的化学方程式是． 4元素YRW形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污其原理是用离子方程式表示．0.1mol•L﹣1该溶液中各种阴离子的浓度由大到小关系为．
选取下列实验方法分离物质将最佳分离方法的序号填在横线上． A．萃取分液法B．升华法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法 1分离饱和食盐水与沙子的混合物． 2分离水和汽油的混合物． 3分离四氯化碳沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物． 4分离碘水中的碘 5分离氯化钠固体和碘固体的混合物．
KOH是实验室里常用的一种试剂实验室里配置KOH溶液时既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制．实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液请回答下列问题 1若用固体KOH配置则需用托盘天平称取KOH的质量g 2若用10mol/LKOH的浓溶液来配置则使用量筒量取该溶液的体积为mL 3容量瓶上需标有以下五项中的． ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 4浓溶液稀释法中配制KOH过程中若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时读数时俯视刻度线则所配制溶液的物质的量浓度会填偏高偏低或不变 5请填空完成该实验的实验步骤 ①②③溶解转移④⑤定容摇匀．
钼是一种过渡金属元素通常用作合金及不锈钢的添加剂这种元素可增强合金的强度硬度可焊性及韧性还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图． 1写出在高温下发生反应①的化学方程式 2生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料写出该反应的离子方程式 3如果在实验室模拟操作1和操作2则需要使用的主要玻璃仪器有 4某同学利用下图所示装置来制备氢气利用氢气还原三氧化钼根据要求回答问题 ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物其装置连接顺序是 ②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是 ③两次使用D装置其中所盛的药品依次是 5工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为 CO2+CH42CO+2H2CH4+H2OCO+3H2 含甲烷体积分数为80%的aL标准状况天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应甲烷转化率为90%用产生的还原性气体CO和H2还原MoO3制钼理论上能生产钼的质量为保留两位小数钼的相对原子质量为96
实验室欲配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL已有以下仪器 ①烧杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平带砝码⑦药匙 1配制时必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和填代号这四种仪器外还缺少另一种仪器其名称是． 2该实验中两次用到玻璃棒第一次在溶解过程中是用于搅拌第二次是用于． 3使用容量瓶前必须进行的一步操作是 4配制过程一般可以分为以下几个步骤 ①称量②计算③溶解后冷却④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为用序号填写在称量操作中需称量NaOH__g 5配制过程中下列情况会使配制结果偏高的是_填序号 ①容量瓶使用时未干燥②定容时俯视刻度线观察液面 ③定容后经振荡摇匀静置发现液面低于刻度线再加蒸馏水补至刻度线 ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上．
现有含有少量NaClNa2SO4Na2CO3等杂质的NaNO3溶液选择适当的试剂除去杂质得到纯净的NaNO3固体实验流程如图所示． 1沉淀A的主要成分是填化学式． 2③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是． 3溶液3经过处理可以得到NaNO3固体溶液3中肯定含有的杂质是为了除去杂质可向溶液3中加入适量的．

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