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如图，小明一家自驾到古镇C游玩，到达A地后，导航显示车辆应沿北偏东60°方向行驶12千米至B地，再沿北偏西45°方向行驶一段距离到达古镇C，小明发现古镇C恰好在A地的正北方向，则B，C两地的距离为 ...
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五•一期间小明到小陈家所在的美丽乡村游玩在村头A.处小明接到小陈发来的定位发现小陈家C.在自己的北偏
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在“探究加速度与力质量的关系”的实验中以下做法正确的是 A．平衡摩擦力时应将重物用细绳通过定滑轮系在小车上 B．每次改变小车的质量时不需要重新平衡摩擦力 C．实验时先放开小车再接通打点计时器的电源 D．求小车运动的加速度时可用天平测出重物和砝码的质量M′和m′以及小车质量M直接用公式a＝g求出
在做“探究小车速度随时间变化的规律”实验时打点计时器接在交流电源上每隔T＝0.02s打一个点．如图所示是某次实验打出的纸带舍去前面比较密集的点从0点开始分别取123计数点每两个连续计数点间还有4个点未标出各计数点与0点之间的距离依次为x1＝3.00cmx2＝7.50cmx3＝13.50cm则打计数点“2”时小车的瞬时速度表达式v2＝数值为m/s．
低碳经济成为人们一种新的生活理念．二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向．请你结合所学知识 1①用CO2催化加氢可制取CO2g+3H2g⇌C2H4g+2H2Og若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图1所示则该反应的△H＝用含ab的式子表示． 几种化学键的键能如表所示实验测得上述反应的△H＝﹣152kJ•mol﹣1则表中的 x＝． ②以稀硫酸为电解质溶液利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2所示．则N极上的电极反应式为该电解池中所发生的总反应的化学方程式为． 2用CO2催化加氢可以制取乙醚的反应2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Og△H＝﹣122.5kJ•mol﹣1某压强下合成二甲醚的反应在不同温度不同投料比时CO2的平衡转化率如图3所示． ①T1T2填“＜”“＝”或“＞”判断理由是． ②T1温度下将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中经过5min反应达到平衡则0～5min内的平均反应速率υCH3OCH3＝． ③一定条件下上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后若改变反应的某个条件下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是填标号． A．逆反应速率先增大后减小 B．容器中的比值减小 C．H2的转化率增大．
一水平的浅色长传送带上放置一煤块可视为质点煤块与传送带之间的动摩擦因数为μ．初始时传送带与煤块都是静止的．现让传送带以恒定的加速度a0开始运动当其速度达到v0后便以此速度做匀速运动．经过一段时间煤块在传送带上留下了一段黑色痕迹后煤块相对于传送带不再滑动 1传送带从静止开始加速到v0所需的时间 2从传送带开始运动到速度刚达到v0这段时间内煤块相对地面的位移大小 3煤块在传送带上留下黑色痕迹的长度．
卤族元素能形成多种物质． 1基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]有个未成对电子． 2比较下列卤化钠的熔点和沸点分析其变化规律及． 3SnCl2的链状聚合结构式如图1所示其中存在的化学键是． 4氧氰[OCN2]是一种拟卤素其结构式为N≡C﹣O﹣O﹣C≡N．1mo1OCN2分子中含有σ键的数目 为个其中C原子的杂化方式为OCN第一电离能由大到小的顺序为． 5如图2为一种铜的溴化物晶胞晶胞参数为apm． ①晶胞中Br原子采取A1型最密堆积则Br的原子半径是pm用含a的计算式表示下同． ②该铜的溴化物密度为g•cm﹣3．
CN2OCN2SCN2等被称为拟卤素可分别由CN﹣OCN﹣SCN﹣等氧化得到． 回答下列 1NOS的第一电离能由大到小的顺序为． 2写出两种结构与OCN﹣相似的三原子分子填分子式． 3Fe4[FeCN6]3是较早发现的CN﹣配合物其中铁元素呈现两种不同的价态．配离子的中心原子核外电子排布式为． 4CN2在一定条件下氢化可以得到乙二胺H2NCH2CH2NH2． ①CN2的空间构型为其中C原子的轨道杂化方式为1molCN2中含有π键的数目为． ②乙二胺H2NCH2CH2NH2和三甲胺[CH33N]中沸点较高判断的依． 5CN﹣配合物用于黄金冶炼．金的立方晶胞结构如图所示． 晶体中每个Au原子周围紧邻等距的Au原子有个晶胞中Au原子的体积占晶胞体积的百分率为．计算结果保留2位有效数字
如图所示水平传送带以恒定的速度v向左运动将物体可视为质点轻轻放在传送带的右端经时间t物体速度变为v．再经过时间2t物体到达传送带的左端 1物体在水平传送带上滑动时的加速度大小 2物体与水平传送带间的动摩擦因数 3物体从水平传送带的右端到达左端通过的位移．
在一段限速为60km/h的平直道路上一辆汽车遇紧急情况刹车刹车后车轮在路面上滑动并留下9.0m长笔直的刹车痕如图所示．从监控录像中得知该车从刹车到停止的时间为1.5s．请根据上述数据计算该车刹车前的速度并判断该车有没有超速行驶
氢氰酸HCN是一种具有苦杏仁气味的无色液体易溶于水．回答下列 1一定的温度和催化剂作用下利用甲烷氨气为原料氧化合成氢氰酸． ①氨气的电子式为． ②合成氢氰酸的化学方程式为 2已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数Ka 25℃时物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCNNaHCO3和Na2CO3三种溶液其pH最大的是填化学式． 3﹣定条件下HCN与H2和H2O反应 I．HCNg+3H2g⇌NH3g+CH4g△H1 Ⅱ．HCNg+H2Og⇌NH3g+COg△H2 ①反应ⅢCOg+3H2g⇌CH4g+H2Og的△H＝用△H1△H2表示． ②对于反应Ⅱ减小压强HCN的转化率填“提高”“不变”或“降低”． ③反应IⅡ的平衡常数对数值lgK与温度的关系如图甲所示则T1K时反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK＝． 4电解法处理含氰废水的原理如图乙所示阳极CN﹣先发生电极CN﹣+2OH﹣﹣2e﹣═CNO﹣+H2OCNO﹣在阳极上进一步氧化的电极反应式为．
亚磷酸H3PO3是重要的无机精细化工品熔点74℃沸点180℃易溶于水乙酸等． 1H3PO3是一种二元弱酸在水中的电离方程式为． 2H3PO3在200℃时开始分解生成两种产物分别是PH3和填化学式． 3某厂利用工业废渣亚磷酸钙CaHPO3难溶于水制取H3PO3的工艺流程 ①工业废渣与Na2CO3溶液反应的离子方程式为． ②向滤液中先加入H3PO3调节pH为5此时溶液中cH2PO3cHPO32﹣＝ 再加入H2SO4主要反应离子方程式为．H3PO3的Ka1＝5.0×10﹣2Ka2＝2.5×10﹣7 ③从乙酸层中分离出H3PO3采用的方法是选填序号． a．过滤b．分液c．蒸发d．减压蒸馏 ④副产品的主要成分为填化学式．
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