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烧杯内原有某物质向其中加入物质XX的质量与变量Y的关系如图下列一定能正确反应XY对应关系的是
科学研究表明氨气在常压下就可液化为液氨液氨可用作汽车的清洁燃料其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2X+6H2O．下列说法中不正确的是
根据所学知识判断下列做法正确的是
下列各物质按照单质氧化物混合物的顺序排列的是
化学是一门以实验为基础的科学化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题 1写出指定仪器的名称①②． 2实验室用高锰酸钾制取氧气时可选用的发生装置是填装置代号可选用的收集装置是填装置代号．用加热高锰酸钾方法制取氧气要在试管口塞一团疏松的棉花其作用是该反应的表达式是． 3实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色有刺激性气味的气体密度比空气小．NH3极易溶于水其水溶液呈碱性．现选择合适的装置来制取并收集NH3应该选择的发生装置是收集装置是均填装置代号． 4下面如图2四种途径都可以得到氧气化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从节能简单环保的绿色化考虑你认为在中学化学实验室中甲乙丙三种制取氧气的途径中更能体现化学实验的绿色化追求的是．用该方案制取氧气的表达式是方案丁与甲乙丙三方案有本质的区别因为该方案是填“物理”或“化学”变化． 5在医院里给病人输氧时在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图3所示的装置在装置中盛放大约半瓶蒸馏水导气管填“a”或“b”端连接在供氧气的钢瓶上．
如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线以下说法正确的是
下列对分子原子离子的认识不正确的是
化学为人类提供了更多的生活生产资料．下列做法利用了化学变化的是
某纯碱样品中含有少量NaCl小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中再逐滴加入160g稀盐酸反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．提示相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 计算当恰好完全反应时 1产生的二氧化碳的质量是克． 2此时所得到的溶液中溶质的质量分数写出必要的计算过程结果保留到0.1%
某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后设计了如图所示实验并对反应后瓶中残留废液进行探究．【提出问题】废液中所含溶质是什么【猜想与假设】猜想1废液中的溶质是NaClNa2CO3和HCl 猜想2废液中的溶质只有NaCl 猜想3废液中的溶质是NaClHCl 猜想4废液中的溶质是．【讨论与交流】小明认为猜想I无需验证就知道是错误的用化学方程式说明他的理由．【实验与结论】小亮同学为验证猜想3取少量废液装入试管中然后滴入酚酞溶液发现溶液不变色于是小亮认为猜想3正确．你认为他的结论正确或错误的理由是．请你另设计实验方案验证猜想3 【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl根据盐酸的性质无需另加试剂只要对废液进行操作即可从废液中得到NaCl固体．
小华设计了一种输液提示器能在护士站观察到药液量的变化．当袋中药液量减少时为使电压表示数随之减小符合要求的电路图是
如图是ABC三种固体物质的溶解度曲线． 1t1℃时B物质溶解度是 2t1℃时将20gA固体投入50g水中充分溶解后可得到的是溶液填“不饱和”“饱和”或“不能确定”． 3欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液应满足的温度范围是． 4下列说法正确的是 A．三种物质溶解度大小依次为A＞B＞C B．t2℃时ABC的饱和溶液降温到t1℃时溶液中溶质的质量分数的大小顺序为B＞A＞C C．将温度由t2℃降到t1℃时析出A的质量比B多 D．若饱和的C溶液中含有少量杂质A可采用升温结晶的方法提纯C
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中反应完全结束后共收集到1.6g气体．请完成下列问题 1反应结束后过滤洗涤并烘干滤渣称得滤渣的质量为g． 2计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数取出50克该溶液向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关量系如图所示请你仔细分析此关系图并进行计算 1当滴入氢氧化钠溶液克时硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应． 2计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数写出计算过程．
氢化钙CaH2固体是一种储氢材料是登山运动员常用的能源提供剂．【阅读资料】 ①%2碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可与盐酸反应并可干燥氧气氢气等②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存遇水反应生成氢氧化钙和氢气．【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示固定装置省略．回答下列问题 1装置A中制取氢气的化学方程式为． 2装置B的作用是． 3装置C中制取氢化钙的化学方程式为． 4若不改变温度整套装置气密性的检查方法是．【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙其余可能的杂质忽略不计．样品纯度的测定步骤如下 ①检查装置气密性装入药品按图2固定装置省略所示连接仪器． ②调整水准管高度使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．③将Y形管慢慢倾斜直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束冷却至室温再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．回答下列问题 5如何判断样品与水完全反应． 6反应生成氢气的体积为mL． 7已知该实验条件下氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为．结果精确到0.1%
控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是
有甲乙两根镍铬合金丝甲和乙等长乙粗些把它们并联在同一电路中它们两端的电压分别为U甲和U乙下列判断中正确的是
图一是非金属元素形成微粒的结构示意图．该非金属单质可以用多种方法制得图二为其中一种制法的反应的微观示意图．请根据以上信息回答问题 1该非金属元素的原子最外层电子数＝图一所示的微粒的符号为． 2写出与图二相符的反应的化学方程式．

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