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某学生用物质的量的浓度为amol/L的标准NaOH去测定VmL HCl溶液的物质的量浓度。 回答下列问题: (1)实验前应先检查滴定管_____________,实验过程中眼睛_____...
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高中化学《2017-2018年度高二第三次月考 化学试卷及答案》真题及答案
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下列实验叙述正确的是
用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低
测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果
用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小
用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸其操作错误的是
酸式滴定管需用待测盐酸润洗
碱式滴定管不用标准碱液润洗
滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出
滴定结束，读数时要平视读数
用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol/L用量为20mL待测
0.01mol/L
0.02mol/L
0.03mol/L
0.05mol/L
Ⅰ.下列有关实验操作中合理的是______________填序号A.用托盘天平称取11.70g食盐B
400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6L氯气标准状况下完全反应计算1生成的NaClO的物质的量2
向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl二者恰好完全反应后则参加反应的NaOH的物质的量为___
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度实验步骤①配制500m
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度可用物质的量浓度为0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度实验步骤①配制500m
现用物质的量浓度为amol·L.－1的标准NaOH溶液去滴定V.mL盐酸的物质的量浓度请填写下列空白
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂请填写下列空白
某同学用一定物质的量浓度的NaOH溶液1000mL恰好吸收标准状况下44.8L的CO2气体配成Na2
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度实验步骤:①配制500
30.00mLHCL溶液用CNaOH=0.1072mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点用去31.4
某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液三次实验分别记录有关
当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到
该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L
－1
滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8L.Cl2完全反应计算1生成的NaClO的物质的
现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度请填写下列空白1酸式
测定某盐酸溶液的浓度取该酸液5mL稀释到100mL再从中取出20mL用0.05mol/L的NaOH溶
用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度进行酸碱中和滴定时无论是酸往碱中滴还是碱往酸
酸式滴定管未用标准盐酸润洗
滴定过程中不慎有液体溅出
滴定前仰视读数，滴定后读数正确
碱式滴定管未用待测液润洗
1室温下以惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液写出电解总反应的化学方程式若阴阳两极均得
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已知FeNO32溶液中存在Fe2++2H2OFeOH2+2H+现欲使FeNO32溶液中的Fe2+水解程度减弱可采取的措施是
25℃时在物质的量浓度均为1mol・L-1的①NH42SO4②NH42CO3③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH42FeSO42溶液中cNH4+由大到小的顺序是__________填序号
将0.02mol・L-1的HCN与0.02mol・L-1NaCN溶液等体积混合已知该混合溶液中［Ｎa＋］＞［CＮ－］用＞＜或=填空1［OH-］______［H+］2［HCN］_______［CN-］3［HCN］+［CN-］_______0.02mol・L-1
下列说法正确的是
0.1mol/LK2CO3溶液中若使cCO32-更接近0.1mol/L可采取的措施是
CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液pH为4.7下列说法错误的是
为了使CH3COONa溶液中［Na+］／［CH3COO-］＝1∶1可以向溶液中加入适量下列物质中的
实验测得常温下0.1mol・L-1某一元碱BOH溶液的pH不等于130.1mol・L-1某一元酸HA溶液的［H+］/［OH-］=1012将两溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度的关系不正确的是
25℃时将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合若混合液中［NH］=［Cl-］则溶液的pH
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度第二步电离的程度远大于第三步电离的程度今有HA.H2B.H3C.三种弱酸根据较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸的反应规律它们之间能发生下列反应①HA+HC2-少量=A-+H2C-②H2B.少量+2A-=B2-+2HA③H2B.少量+H2C-=HB-+H3C.回答下列问题1相同条件下HA.H2B.H3C.三种酸中酸性最强的是________2A-B2-C3-HB-H2C-HC2-六种离子中最易结合质子的是__________最难结合质子的是___________3下列离子方程式中正确的是________A.H3C.+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-C.H3C.+B2-=HB-+H2C-4完成下列反应的离子方程式H3C.+OH-过量→_________HA过量+C3-→__________
50mL0.5mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题1实验目的___________________________________________2实验用品烧杯500mL和100mL各1只温度计塑料泡沫板或硬纸板泡沫塑料或纸条________填写所缺的实验仪器0.50mol·L－1盐酸0.55mol·L－1NaOH溶液3实验步骤略4问题与结论①完整地做一次这样的实验需测定________次温度②大小烧杯间填满碎纸条大烧杯上加盖硬纸板的作用是________________③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是__________________④大烧杯上如不盖硬纸板对求得中和热的数值有何影响__________________________理由____________________________________⑤改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放热量是否相等____________所求中和热数值是否相等_________________
SOCl2是一种液态化合物沸点为77℃在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可观察到剧烈反应液面上形成白雾并有刺激性气味的气体放出该气体可使湿润的品红试纸褪色在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀1试据上述实验事实写出SOCl2与水反应的化学方程式______________2将ZnCl2溶液蒸发至干得不到无水ZnCl2只能得到其水解产物ZnOHCl工业上常用ZnCl2・2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2在此制法中SOCl2与晶体中的结晶水反应的生成物可使ZnCl2水解被抑制请写出共热过程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因______________
HgF2有强烈的水解性即使在2mol・L-1HF溶液中水解度也高达80%HgF2水解生成HgO和HFHgCl2溶于水只发生极弱的水解作用25℃时0.0078mol・L-1HgCl2的水解度为1.4%HgF2水解性明显强于HgCl2HgBr2的可能原因是_____________
25℃时将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合则混合后溶液的pH为
要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的下列回答正确的是
草酸H2C2O4是一种重要的化工产品草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示为了测定x的值进行如下实验①称取1.260g纯草酸晶体将其配制成100mL水溶液为待测液②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内加入适量稀硫酸后用浓度为0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试完成下列问题1实验中需要用到的玻璃仪器有滴定管100mL量筒烧杯胶头滴管锥形瓶玻璃棒其中还缺少的玻璃仪器有2滴定时将KMnO4标准液装在如图中的填甲或乙滴定管中达到滴定终点的现象是3在滴定过程中若用去0.1000mol·L-1的KMnO4溶液10.00mL已取三次平均值则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1由此可计算x的值是4①若在接近滴定终点时用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下再继续滴定至终点则所测得x值会填偏大或偏小或无影响下同②若滴定终点时俯视读数则由此测得的x值会
在25mL0.1mol·L–1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L–1CH3COOH溶液曲线如下图所示有关粒子浓度关系比较正确的是
体积相同物质的量浓度相同的下列溶液中含S2－最多的是
为了同时对某农作物施用分别含有NPK三种元素的化肥对于给定的化肥最适宜的组合是①K2CO3②KCl③CaH2PO42④NH42SO4⑤氨水
.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液按pH减小的顺序排列的是
1浓度均为0.1mol・L－1的8种溶液①HNO3②H2SO4③HCOOH④BaOH2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液的pH由小到大的顺序是_________________________填写编号2在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是①其中［HS－］_________［S2－］［HS－］_______［H＋］［H＋］_______［S2－］填＞＜或＝②若加NaOH固体［S2－］将_________填增大减小或不变下同S2－的物质的量将________溶液的pH将_________③若加入无水CuSO4［S2－］将__________溶液的pH将_________
下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试剂作指示剂④取一支酸式滴定管洗涤干净⑤直接往酸式滴定管注入标准酸溶液进行滴定⑥左手旋转滴定管的活塞右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为
某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作正确的是
物质的量浓度相同的NaCN和NaClO两种溶液相比前者的pH较大则同温时下列有关等体积等浓度的HCN和HClO的叙述中正确的是
广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解其最终结果都是反应中的各物质和水分别解离成两部分然后两两重新组合生成新的物质根据上述信息下列说法中正确的是
某试管中盛有加有酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液在室温时溶液为无色加热时变为粉红色这是因为
硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OM=248g·mol−1可用作定影剂还原剂回答下列问题利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度测定步骤如下①溶液配制称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解完全溶解后全部转移至100mL的_________中加蒸馏水至____________②滴定取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL硫酸酸化后加入过量KI发生反应Cr2O72−+6I−+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定发生反应I2+2S2O32−＝S4O62−+2I−加入淀粉溶液作为指示剂继续滴定当溶液_________________即为终点平行滴定3次样品溶液的平均用量为24.80mL则样品纯度为_________%保留1位小数
25℃时在浓度为1mol・L-1的NH42SO4NH42CO3NH42FeSO42的溶液中测得它们的NH浓度分别为abc单位mol・L-1下列判断正确的是
下列关于NH4Cl溶于重水后产生的一水合氨和水合氢离子书写均正确的是
硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OM=248g·mol−1可用作定影剂还原剂回答下列问题1利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度测定步骤如下①溶液配制称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解完全溶解后全部转移至_________中加蒸馏水至____________②滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL硫酸酸化后加入过量KI发生反应Cr2O72−+6I−+14H+==3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色发生反应I2+2S2O32−==S4O62−+2I−加入淀粉溶液作为指示剂继续滴定当溶液__________即为终点平行滴定3次样品溶液的平均用量为24.80mL则样品纯度为_________%保留1位小数2①该实验中应该用_______式滴定管装K2Cr2O7标准溶液3Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO42-常用作脱氯剂该反应的离子方程式为__________________
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