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如图（1），在四棱锥P﹣ABCD中，底面为正方形，PC与底面ABCD垂直，图（2）为该四棱锥的正视图和侧视图，它们是腰长为6cm的全等的等腰直角三角形． （1）根据图所给的正视图、侧视图，画出相...
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高一上学期数学《》真题及答案
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如图所示ABCD是正方形O.是正方形的中心PO⊥底面ABCD底面边长为aE.是PC的中点.1求证PA
如图在四棱锥P﹣ABCD中底面ABCD为正方形E是PC的中点求证PA∥平面EDB.
如图所示在四棱锥P.—ABCD中底面ABCD是正方形侧棱PD⊥底面ABCDPD＝DCE.是PC的中点
如图所示在四棱锥P.—ABCD中底面ABCD是正方形侧棱PD⊥底面ABCDPD＝DCE.是PC的中点
在四棱锥P﹣ABCD中PC⊥底面ABCD底面ABCD为正方形PC＝2点E是PB的中点异面直线PC与
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如图在四棱锥P.ABCD中底面为正方形PC与底面ABCD垂直如图为该四棱锥的正视图和侧视图它们是腰
在四棱锥P.﹣ABCD中PB⊥底面ABCD底面ABCD是边长为2的正方形若直线PC与平面PDB所成的
如图在四棱锥P.―ABCD中底面ABCD是正方形侧棱PD⊥底面ABCDPD=DCE.是PC的中点作E
如图在四棱锥P.﹣ABCD中底面ABCD是正方形侧棱PD⊥底面ABCDE.是PC的中点.1证明PA∥
如图四棱锥P.—ABCD中底面ABCD是正方形边长为aPD=aPA=PC=a且PD是四棱锥的高1在这
如图在四棱锥P.﹣ABCD中底面ABCD是正方形侧棱PD⊥底面ABCDPD=DCE.是PC的中点作E
如图所示在四棱锥P﹣ABCD中PA⊥底面ABCD且底面ABCD为正方形E是PA的中点.Ⅰ求证PC∥平
如图所示在四棱锥P.―ABCD中底面ABCD是正方形侧棱PD⊥底面ABCDPD=DCE.是PC的中点
四棱锥P.—ABCD中PD⊥面ABCD底面ABCD为正方形且PD＝AD＝CDE.F.分别是PCPB的
如图所示在四棱锥P—ABCD中底面ABCD是边长为2的正方形侧棱PD⊥底面ABCDPD＝DCE.是P
如图在四棱锥P.—ABCD中底面ABCD是正方形侧棱PD⊥底面ABCDPD=DCE.是PC的中点作E
如图在四棱锥P―ABCD中底面ABCD是正方形侧面PAD是正三角形且平面PAD⊥底面ABCD.1求证
四棱锥P﹣ABCD的底面ABCD是边长为3的正方形且PA=PB=PC=PD若一个半径为1的球与此四
如图在四棱锥P-ABCD中底面ABCD是正方形侧棱PD⊥底面ABCDPD=DCE.是PC的中点作EF
如图所示在四棱锥P―ABCD中底面ABCD是正方形侧棱PD⊥底面ABCDPD=DCE.是PC的中点.
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某厂利用一批回收的废料制造胆矾CuSO4•5H2O．该废料中各种成份含量如下Cu和CuO约占87%其它为MgOCr2O3FeOSiO2工艺流程为 提示25℃时部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀离子浓度小于等于10﹣5mol•L﹣1时溶液的pH如下表 回答下列问题 125℃时Ksp[FeOH3]的数值为 2步骤①中Cr2O3能与碱反应该反应的离子方程式为 步骤④中与H2O2反应的物质和离子是 步骤⑤中调节溶液pH时适宜的物质是填序号 a．NaOHb．CuOc．CuOH2 3操作⑧的分离方法是蒸发浓缩过滤这样得到的胆矾晶体中除铜元素外还含有一种金属元素这种金属元素的氧化物的电子式为． 4步骤⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸本身还原为Cr3+该反应可用于检测司机是否酒驾相应的化学方程式为．
关于速度的说法下列各项中正确的是
用打点计时器可测纸带运动的时间和位移．下面是没有按操作顺序写的不完整的实验步骤按照你对实验的理解在各步骤空白处填上适当的内容然后按实际操作的合理步骤将各步骤的字母代号顺序写在空白处． A．在电磁打点计时器的两接线柱上分别接上导线导线的另一端分别接在低压交流电源的两个接线柱上． B．把电磁打点计时器固定在桌子上让纸带穿过并压在下面． C．用刻度尺测量从计时开始点到最后一个点间的距离△x． D．切断电源取下纸带如果共有n个清晰的点则这段纸带记录的时间△t＝． E．打开电源开关再用手水平地拉动纸带纸带上打下一系列小点． F．利用公式计算纸带运动的平均速度． 实验步骤的合理顺序是．
合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能在配合氢能的开发中起到重要作用． 1一定温度下某贮氢合金M的贮氢过程如图所示纵轴为平衡时氢气的压强p横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H/M． 在OA段氢溶解于M中形成固溶体MHx随着氢气压强的增大H/M逐惭增大在AB段MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式为zMHxs+H2g═zMHys△HⅠ在B点氢化反应结束进一步增大氢气压强H/M几乎不变．反应Ⅰ中z＝用含x和y的代数式表示．温度为T1时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率v＝mL•g﹣1•min﹣1．反应的焓变△HⅠ0填“＞”“＜”或“＝”． 2η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例则温度为T1T2时ηT1ηT2填“＞”“＜”或“＝”．当反应Ⅰ处于图中a点时保持温度不变向恒容体系中通入少量氢气达到平衡后反应Ⅰ可能处于图中的点填“b”“c”或“d”该贮氢合金可通过或的方式释放氢气． 3贮氢合金ThNi5可催化由COH2合成CH4的反应温度为T时该反应的热化学方程式为． 已知温度为T时CH4g+2H2O＝CO2g+4H2g△H＝+165KJ•mol﹣1 COg+H2Og＝CO2g+H2g△H＝﹣41KJ•mol﹣1．
三氧乙醛CCl3CHO是生产农药医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图加热装置未画出和有关数据如下 已知实验室制备三氯乙醛的反应为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl． 回答下列问题 1恒压漏斗a中盛放的试剂是仪器b的名称是． 2装置B的作用是若撤去装置C可能导致装置D中副产物填化学式的量增加装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右装置E的作用是． 3反应结束后有同学提出先将装置D中的混合物冷却到室温再用分液的方法分高出C2H5Cl此方案填“可行”或“不可行”理由是． 4测定产品纯度的方法如下称取产品0.36g配成待测溶液加入20.00mL0.1000mol•L﹣1标准碘溶液再加入适量Na2CO3溶液反应完全后加入盐酸调节溶液的pH立即用0.02000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定至终点进行平行实验后测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL滴定的反应原理为CCl3CHO+OH﹣→CHCl3+HCOO﹣HCOO﹣+I2→H++2I﹣+CO2↑I2+2S2O32﹣═2I﹣+S2Cl﹣．则产品的纯度为%． 5设计实验证明三氯乙酸是弱酸是．
冬日雪花漫舞给人带来美的享受但降雪却会导致道路通行问题．现有一种高速公路的绿色融雪剂﹣CMA醋酸钙醋酸镁固体的混合物其生产常以白云石主要成分MgCO3•CaCO3含Si02等杂质和生物质废液﹣﹣木醋液主要成分乙酸以及少量的甲醇苯酚焦油等杂质等为原料流程如图1 1步骤①发生的反应离子方程式为． 2滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为已知lmolNaOH发生反应时放出热量为QkJ步骤②所得滤液常呈褐色分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及． 3已知CMA中钙镁的物质的量之比与出水率与融雪效果成正比关系如图2所示步骤④的目的除调节 nCanMg约为选填13123723外另一目的是． 4步骤⑥包含的操作有过滤洗涤及干燥． 5取akg含MgCO3•CaCO3质量分数为b%的白云石经过上述流程制备CMA．已知MgCO3'•CaCO3的损失率为 c%步骤④之后到产品CMA的损失率为d%则结合3可知所得产品质量约为kg请用含相关字母的计算式表达不必化简．
某种新型材料J的合成路线如图所示 J的结构简式为 1物质C的名称是物质H中所含官能团为物质B分子中最多有个原子共平面反应⑥的反应类型是． 2假设各步反应均完全进行则合成J所需烃A与烃B的物质的量之比为． 3写出反应②的化学方程式并注明反应条件． 4同时符合下列3个要求的E的同分异构体共有种这些同分异构体在核磁共振氢谱中出现的各组峰的面积之比均为等质量的这些同分异构体在于浓溴水发生取代反应消耗溴的物质的量最多的同分异构体的结构简式为． ①遇到FeCl3溶液显紫色 ②能够发生水解反应 ③能够发生银镜反应且其余生成的Ag物质的量之比为14．
氨气是生产化肥硝酸等的重要原料围绕合成氨人们进行了一系列的研究． 1三氮化铵水解可生成氨气和物质XX的结构式为． 2已知N2g+3H2g⇌2NH3g△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1断裂1molN≡N键需要的能量为kJ． 3常温下向amol•L﹣1的氨水加入等体积bmol•L﹣1的盐酸混合溶液呈中性则该温度下氨水的电离平衡常数为用含a和b的代数式表示． 4相同温度下向甲乙丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料发生反应N2g+3H2g⇌2NH3g测得甲容器中H2的平衡转化率为40%． ①乙容器中起始时反应填“正向”或“不”移动． ②达到平衡时甲乙丙三个容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为． 5现分别在150℃300℃500℃时向反应器中接nN2nH2＝13投料发反应N2g+3H2g⇌2NH3g该反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示． ①150℃时发生的反应可用曲线填“m”“n”或“l”表示． ②上图中ABC三点的平衡常数K的大小关系是． ③若B点时cNH3＝0.6mol•L﹣1则此时反应的化学平衡常数K＝．
汽车遇到意外情况时紧急停车要经历反应和制动两个过程汽车在反应过程做匀速直线运动在制动过程做变速直线运动如图所示．若汽车以20m/s的速度在平直的公路上行驶紧急停车时在反应过程中汽车行驶了14m制动过程中所用的时间为2.3s．汽车在两个过程中通过的总距离为30m．求 1汽车在反应过程所用的时间 2制动过程中的平均速度 3紧急停车全程的平均速度．
硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”．回答下列问题 Ⅰ目前我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”设备如图1所示． 1图1中设备A的名称是该设备中发生的主要反映的化学方程式为． 2有关接触法制硫酸的下列说法中错误的是 a．在吸收塔中用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫 b．煅烧含硫53.4%的黄铁矿时若FeS2损失了2%则S损失2% c．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 d．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了充分利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 3科研工作者开发了制备SO2再利用电化学原理生产硫酸的方法装置如图2所示为了保持电解过程的稳定性硫酸的浓度应维持不变则通入的SO2和水的质量比为 Ⅱ．工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱． 1“氨碱法”生成纯碱的过程中会产生大量CaCl2废弃物请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式 2写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 3CO2是制造纯碱的重要材料“联合制碱法”中CO2来源于“氨碱法”中CO2来源于．
如图1是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线 已知①烃A的相对分子质量为106 ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定易脱水生成醛或酮如图2 ③C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题 1A的名称． 2由A生成B的反应类型是由C生成D的反应类型是． 3由B生成C的化学方程式为该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是． 4D的分子式为D的同分异构体中满足下列条件的有种． ①仅含有苯环无其他环状结构 ②遇三氯化铁溶液显紫色 ③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气． 其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢且其峰面积之比为22211请写出其结构简式．
为测定碱式碳酸钴[COxOHyCO3z]的化学组成研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物． 1按如图所示装置组装好仪器并称取3.65g样品置于硬质玻璃管内加热当乙装置中填实验现象停止加热打开活塞a缓缓通入空气数分钟通入空气的目的是． 2某同学认为上述实验中存在一个缺陷该缺陷是． 3通过正确实验测得乙丙装置增重分别为0.36g0.88g则该碱式碳酸钴的化学式为． 4CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料含少量FeAl等杂质制取COCl2•6H2O的一种工艺如下 已知25℃时 ①净化除杂时加入H2O2发生反应的离子方程式为 ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6则操作I获得的滤渣成分为 ③加盐酸调整pH为2～3的目的为 ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩冷却结晶过滤．
高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用湿法浸出软锰矿主要成分为MnO2含少量FeAlMg等杂质元素制备高纯碳酸锰的实验过程如图 1浸出浸出时温度控制在90℃～95℃之间并且要连续搅拌3小时的目的是植物粉的作用是． 2除杂①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿调节浸出液的pH为3.5～5.5 ②再加入一定量的软锰矿和双氧水过滤 ③… 操作①中使用碳酸锰调pH的优势是操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式． 3制备在30℃～35℃下将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中控制反应液的最终pH在6.5～7.0得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是该反应的化学方程式为生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法是． 4计算室温下KspMnCO3＝1.8×10﹣11KspMgCO3＝2.6×10﹣5已知离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时表示该离子沉淀完全．若净化液中的cMg2+＝10﹣2mol/L试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀从而起到保护作用． 1NaN3是气体发生剂受热分解产生N2和NaN2的电子式为． 2Fe2O3是主氧化剂与Na反应生成的还原产物为已知该反应为置换反应． 3KClO4是助氧化剂反应过程中与Na作用生成KCl和Na2OKClO4含有化学键的类型为K的原子结构示意图为． 4NaHCO3是冷却剂吸收产气过程中释放的热量而发生分解其化学方程式为Na2CO3+CO2↑+H2O． 5100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L标准状况． ①用碱石灰除去的物质为 ②该产气药剂中NaN3的质量分数为．
太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外还含有铜铁硒等物质． 1Fe位于元素周期表第周期族基态铜原子的电子排布式为． 2有一类有机硅化合物叫硅烷硅烷的组成结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅原子的杂化轨道类型为硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示呈现这种变化的原因是． 3硒与元素氧和硫同主族三种元素的电负性由小到大的顺序为用元素符号表示． 4气态SeO3分子的立体构型为与SeO3互为等电子体的一种离子为填化学式． 5铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物该化合物的晶胞结构如图所示该化合物的化学式为．若两个最近的Fe原子间的距离为acm则该晶体的密度是g•cm﹣3设NA为阿伏加德常数的数值．
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