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酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
所有酸和碱之间的中和反应 所有强酸和强碱之间的中和反应 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=57.3KJ/mol
在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 燃烧热和中和热是反应热的种类之一 在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热 在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热
强酸跟强碱的反应热一定是中和热 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为： +O2═CO2 △H=﹣383.3kJ•mol﹣1 C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH.2O.时的反应热叫做中和热 表示中和热的离子方程式为：H.+（aq）+OH﹣（aq）═H.2O.（l）；△H=57.3KJ•mol﹣1
所有酸和碱之间的中和反应 所有强酸和强碱之间的中和反应 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
所有酸和碱之间的中和反应 所有强酸和强碱之间的中和反应 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
所有酸和碱之间的中和反应 所有强酸和强碱之间的中和反应 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
烧杯间填满金属碎末 大烧杯上不盖硬纸板 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 用浓硫酸代替稀盐酸
在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。
在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。
对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。
在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
KOH(aq)＋
H2SO4(aq)
K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH.=－57.3 kJ·mol－1 NaOH(aq)＋HCl(aq) NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH.=＋57.3 kJ·mol－1 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH.=2×(－57.3) kJ·mol－1 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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