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（6.00分）请按照要求写出下列反应的化学方程式 （1）有二氧化碳生成的化合反应 （2）有二氧化碳生成的分解反应 （3）有二氧化碳参加的化合反应
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教案备课库《新人教版九年级上册《第6单元 碳和碳的氧化物》2017年单元测试卷（27）》真题及答案
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按照要求写出下列反应方程式1硅酸钠的水溶液俗称水玻璃向其中通入过量的CO2会出现软而透明的凝胶胶体其
请按照要求写出下列反应的化学方程式1硫在氧气中燃烧_________________________
请按照要求写出下列反应的化学方程式1有二氧化碳生成的化合反应2有二氧化碳生成的分解反应3有二氧化碳参
写出下列方程式1写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式2写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式.
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他
根据要求写出下列化学方程式1曾青得铁则化为铜原理的化学方程式为_________________该反
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
请按照要求写出下列反应的化学方程式1有二氧化碳生成的化合反应2有二氧化碳生成的分解反应3有二氧化碳参
请按要求写出下列方程式①制取漂白粉的化学方程式②实验室制备Cl2的化学方程式③SO2气体通入H.2S
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他
1写出下列反应的化学方程式并注明反应条件和反应类型①乙烯和氯化氢反应的化学方程式__________
请按照要求写出下列化学反应的化学方程式1在氧气中燃烧时火星四射2在军事上用作照明弹的化学反应3天然气
请按要求写出下列反应的化学方程式1用稀硫酸除铁锈铁锈的主要成分为Fe2O32高温加热木炭粉和CuO的
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他
按照要求写出下列反应的化学方程式1氢气在氧气中燃烧_________________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
请按照要求写出下列反应的化学方程式1有二氧化碳生成的化合反应2有二氧化碳生成的分解反应3有二氧化碳参
方程式每空2分其他每空1分共计8分写出下列反应的化学方程式和物质的电离方程式1写出CO2与足量NaO
请按照要求完成下列问题Ⅰ写出下列物质的结构简式甘油____________葡萄糖__________
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向FeCl3和CuCl2混合液中加入过量的铁粉反应完毕后剩下的固体物质恰好跟加入的铁粉质量相等则原混合液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为
按要求填空 1甲基的电子式是． 2用系统命名法命名该物质． 3写出23﹣二甲基﹣1﹣丁烯的结构简式．
1向BaHCO32溶液中滴加少量的NaOH溶液请写出发生反应的离子方程式在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量请写出此步反应的离子方程式． 2在氯化钾与氯化钙的混合物中钾离子与钙离子的物质的量之比为12则该混合物中KCl的质量分数为含有1mol氯离子的该混合物的质量为g．
今有pH=10的Na2CO3溶液pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液．若上述三种溶液中水的电离度分别为α1α2α3下列关系正确的是
常温下某学生用0.1mol•L﹣1H2SO4溶液滴定0.1mol•L﹣1NaOH溶液中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差①少滴了一滴H2SO4溶液②多滴了一滴H2SO4溶液1滴为0.05mL则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是
下列离子方程式表达正确的是
下列说法正确的是
下列说法正确的是
以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆由于环保方面的原因目前要推广使用水基防锈漆但水基漆较易溶解O2在干燥之前易导致金属表面产生锈斑为此要在水基漆中加入缓蚀剂以下可作为缓蚀剂添加的是
1mol某烃在氧气中充分燃烧需要消耗氧气179.2L标准状况下．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是
有硫酸镁溶液500mL它的密度是1.20g•cm﹣3其中镁离子的质量分数是4.8%则有关该溶液的说法不正确的是
2008年北京奥运会对运动员是否服用兴奋剂采取了更加严格的检测方法．某种兴奋剂的结构简式如图所示有关该物质的说法正确的是
FeS与足量的稀硝酸反应生成FeNO33SNO和H2O．若反应中有0.3mol的电子转移则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为
现有含NaClNa2SO4和NaNO3的混合物选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体从而实现Cl﹣SO42﹣和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示 请回答下列问题 1写出实验流程中下列物质的化学式．试剂X沉淀A试剂Y沉淀B． 2上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是． 3按此实验方案得到的溶液3中肯定含有填化学式杂质为了解决这个问题可以向溶液3中加入适量的之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是填操作名称． 4写出实验流程①②所涉及的离子方程式． ①②．
下列说法正确的是
煤焦油中的苯甲苯与苯酚进行分离可采用如图所示方法操作 1写出物质①和⑤的化学式①⑤ 2写出分离方法②和③的名称②③ 3混合液中加入溶液①反应的化学方程式 4下层液体④通入气体⑤反应的化学方程式．
下列命名或说法正确的是
分子式为C3H7Br的有机物甲核磁共振氢谱有三个峰且峰面积之比为322甲在适宜条件下能发生如下一系列变化 请回答下列问题 1甲的结构简式为 2用化学方程式表示下列转化过程 甲→A 甲→C A→B A→C．
下列物质在一定条件下能发生消去反应的是 ①CH33CBr②CH3OH③CH3CH2OH④C6H5CH2OH．
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍则KMnO4溶液的浓度mol•L﹣1为 提示①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
在一个固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2Ag+Bg⇌3Cg+Dg达到平衡时C的浓度为nmol/L．若维持容器体积和温度不变按下列各种配比为起始物质达到平衡后C的浓度仍为nmol/L的是． A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molD C．3molA+1molBD．3molC+1molD E．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 变式题1C的浓度大于nmol/L的是． 变式题2将可逆反应中Ag改为As则C的浓度仍为nmol/L的是． 变式题3若起始时加入amolAbmolBcmolCdmolD要使平衡后C的浓度仍为nmol/L则abcd之间应满足的关系是． 变式题4若将题中“维持容器体积和温度不变”改为“维持容器压强和温度不变”则C的浓度仍为nmol/L的是．
维生素A是复杂机体必需的一种营养素也是最早被发现的一种维生素如果儿童缺乏维生素A时会出现夜盲症并可导致全身上皮组织角质变性等病变．已知维生素A的结构简式如图关于它的正确说法是
图1表示mAg+nBg⇌pCg+qDg△H=﹣Q在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系图2表示在一定条件下达到平衡后t时刻温度不变改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程判断该反应是
可用于提纯或分离物质的常用方法有①过滤②结晶③升华④蒸馏⑤萃取⑥渗析⑦加热分解⑧分液等将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上． 1除去碳酸钠固体中混有的碘单质 2除去FeOH3胶体中的FeCl3 3由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾 4除去混在植物油中的水 5回收碘的CCl4溶液中的CCl4 6用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．
现有常温下的六份溶液①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．1其中水的电离程度最大的是选填序号下同水的电离程度相同的是2若将②③混合后所得溶液pH=7则消耗溶液的体积②③选填＞＜或=3将六份溶液稀释相同倍数后溶液的pH①②③④⑤⑥选填＞＜或=4将①④混合若有cCH3COO﹣＞cH+则混合液可能呈填序号A．酸性B．碱性C．中性．
在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在FeCl3+3KSCN=FeSCN3+3KCl．已知FeSCN3溶液呈红色则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后忽略溶液体积的变化红色将
有八种物质①甲烷②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥顺﹣2﹣丁烯⑦环己烯⑧邻二甲苯既能使高锰酸钾酸性溶液褪色又能使溴水因反应而褪色的是
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O关于该反应下列说法中正确的是
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示． 1写出该反应的热化学方程式中和热为57.3kJ•mol﹣1． 2取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验实验数据如下表． ①请填写下表中的空白已知比热容为使1克溶液升高1℃所需要吸收的热量 ②近似认为0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸溶液的密度都是1g•cm﹣3中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g﹣1•℃﹣1．则中和热△H=取小数点后一位． ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差产生偏差的原因可能是填字母． a．实验装置保温隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
下列物质的水溶液能导电但其本身属于非电解质的是
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