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（2017年·石嘴山三中三模）如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
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高三下学期化学《》真题及答案
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如图所示甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O下列说法正确的是
甲池中负极上的电极反应式为N
2
H
4
－4e
－
===N
2
＋4H
＋
乙池中石墨电极上发生的反应为4OH
－
－4e
－
===2H
2
O＋O
2
↑
甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
甲池中每消耗0.1 mol N
2
H
4
乙池电极上则会析出6.4 g固体
2017年·宁夏石嘴山三中一模二项式x+6的展开式中的常数项为．
如图所示为相互串联的甲乙两个电解池请回答1甲池若为用电解原理精炼铜的装置A.极是________材料
如图所示通电5min后电极5的质量增加了2.16g回答1电源a是________极C.池是_____
2017年·宁夏石嘴山三中一模某几何体三视图如图所示则该几何体的体积为
2
4
6
12
如图所示甲乙两池电极材料都是铁棒与碳棒请回答下列问题1甲池为____________池甲池中铁极的电
如图所示A.B.两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液1AB.C.三个装置中属于原电池的是填标
如图所示通电5min后电极5的质量增加了2.16g回答1电源a是________极C.池是_____
2017年·石嘴山三中三模植物激素甲乙丙和生长素类似物NAA的作用模式如图所示图中+表示促进作用﹣表
甲．乙最可能代表脱落酸和赤霉素
丙的生理作用具有两重性的特点
甲．乙．丙均具有微量．高效的特点
丙的极性运输受重力和光照等环境因素的影响
2017年·石嘴山一中三模某三棱锥的三视图如图所示且三个三角形均为直角三角形则三棱锥的体积为
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如图所示甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O下列说法正确的是
甲池中负极上的电极反应式为N
2
H
4
－4e
－
===N
2
＋4H
＋
乙池中石墨电极上发生的反应为4OH
－
－4e
－
===2H
2
O＋O
2
↑
甲池溶液pH增大，乙池溶液 pH减小
甲池中每消耗0.1 mol N
2
H
4
乙池电极上则会析出6.4 g固体
2017年·宁夏石嘴山三中一模执行如图所示的程序框图若输出的k＝8则输入的k为
0
1
2
3
如图所示A.B.两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液1AB.C.三个装置中属于原电池的是填标
如图所示甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O下列说法正确的是
甲池中负极上的电极反应式为N
2
H
4
－4e
－
===N
2
＋4H
＋
乙池中石墨电极上发生的反应为2H
2
O－4e
－
===4H
＋
＋O
2
↑
甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
甲池中每消耗0.1 mol N
2
H
4
乙池电极上则会析出6.4 g固体
仔细分析如图装置完成下面的填空1—段时间后可能发现的现象是甲池Zn棒逐渐溶解碳棒上有________
2017年·石嘴山一中三模设i是虚数单位复数为纯虚数则实数a的值为
﹣1
1
﹣2
2
2017年·石嘴山一中三模若二项式x﹣6的展开式中常数项为20则a＝．
如图所示A.B.两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液1A.B.C.三个装置中属于原电池的是_
2017年·宁夏石嘴山三中一模从5名学生中选出4名分别参加ABCD四科竞赛其中甲不能参加AB两科竞
24
48
72
120
如图所示:甲池的总反应式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O下列说法正确的是
甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
甲池中正极的电极反应式是O
2
+ 4e
－
+ 4H
+
=== 2H
2
O
反应过程中，乙池的pH逐渐减小
甲池消耗O
2
的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
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2015年·固原一中一模下列关于有机物的说法正确的是
2015年·银川一中三模下列离子组一定能大量共存的是
2015年·六盘山高中三模下列有关化学与生活工业的叙述中不正确的是
2015年·六盘山高中三模XYZMRW均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子次外层有2个电子M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反R是海水中除氢氧元素外含量最多的元素W为过渡元素它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题相关回答均用元素符号表示1W的基态原子的外围电子排布图为．其基态原子有种能量不同的电子2R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是．3ZM3﹣空间构型为其中Z的杂化方式为．4W与YM易形成配合物WYM5在WYM5中W的化合价为与YM分子互为等电子体的离子的化学式为．5W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式晶胞分别如下图AB所示图B中原子堆积方式为AB中W原子的配位数之比为．AB晶胞的棱长分别为acm和bcm则AB两种晶体的密度之比为．6X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一其晶胞结构如图甲黑球代表W白球代表X．则该合金的化学式为．
2015年·银川二中一模已知A是生活中常用的调味品EH为生活中常见的金属单质G是红褐色固体B可在C中燃烧发出苍白色火焰．A与其他物质的转化关系如图所示部分产物已略去 1C元素在元素周期表中的位置． 2写出D的电子式和X结构式． 3写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式． 4向150mL2mol/L的D溶液中通入4.48L标准状况CO2充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序． 5已知25℃时KspG＝4.0×10﹣38则该温度下反应E3++3H2O⇌G+3H+的平衡常数为． 6K和X恰好反应L溶液显酸性其原因是用离子方程式表示．
2016年·六盘山高中二模短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是
2015年·银川一中三模为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中的氮氧化物碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要． 1汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应N2g+O2g⇌2NOg是导致汽车尾气中含有NO的原因之一． ①在T1T2温度下一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示根据图象判断反应N2g+O2g⇌2NOg的△H0填“＞”或“＜”． ②在T3温度下向2L密闭容器中充入10molN2与5molO250秒后达到平衡测得NO的物质的量为2mol则该反应的速率vN2＝．该温度下若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol则达到平衡后N2的转化率为． 2利用图2所示装置电极均为惰性电极可吸收SO2用阴极排出的溶液可吸收NO2． ①阳极的电极反应式为． ②在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为． 3一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1BaOH2溶液等体积混合充分反应后溶液中存在2cBa2+＝cCH3COO﹣则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝用含a和b的代数式表示．
2016年·六盘山高中二模酯类物质广泛存在于草莓香蕉梨等水果中某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯然后将该酯在酸性条件下进行水解实验得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质．下列有关的分析判断正确的是
2015年·银川二中一模海水是巨大的资源宝库利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题 1①粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42﹣等杂质精制时所用试剂为A盐酸BBaCl2溶液CNaOH溶液DNa2CO3溶液．加入试剂的顺序是． ②电解饱和食盐水时与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是． 2工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱其简要过程如下向饱和食盐水中先通入气体A后通入气体B充分反应后过滤得到晶体C和滤液D将晶体C灼烧即可制得纯碱①则气体B是填化学式由NaCl制取纯碱反应的化学方程为． 3采用空气吹出法从浓海水吹出Br2并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3吸收3molBr2时转移的电子数为个． 4海水提镁的一段工艺流程如图 浓海水的主要成分如下 该工艺过程中脱硫阶段主要反应的离子方程式为1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为mol．
2015年·银川一中三模铁铜及其化合物在日常生产生活有着广泛的应用．请回答下列问题 1铁在元素周期表中的位置． 2配合物FeCOx常温下呈液态熔点为﹣20.5℃沸点为103℃易溶于非极性溶剂据此可判断FeCOx晶体属于填晶体类型．FeCOx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18则x＝．FeCOx在一定条件下发生反应FeCOxs⇌Fes+xCOg．已知反应过程中只断裂配位键由此判断该反应所形成的化学键类型为． 3写出CO的一种常见等电子体分子的结构式两者相比较沸点较高的为填化学式．CN﹣中碳原子杂化轨道类型为SNO三元素的第一电离能最大的为用元素符号表示． 4铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示． ①基态铜原子的核外电子排布式为． ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目． 5某M原子的外围电子排布式为3s23p5铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示黑点代表铜原子． ①该晶体的化学式为． ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0则铜与M形成的化合物属于填“离子”“共价”化合物． ③已知该晶体的密度为ρg．cm﹣3阿伏伽德罗常数为NA则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm只写计算式．
2015年·固原一中一模NH3经一系列反应可以得到HNO3如图甲所示．1Ⅰ中在一定条件下将2.0molNH32.4molO2通入到固定容积为2L的容器中反应过程中部分物质的浓度变化如图乙所示A物质为0～15minH2O的平均速率vH2O＝mol/L•min．保留两位有效数字2Ⅱ中2NOg+O2⇌2NO2g．在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强p1p2下温度变化的曲线如图丙．①比较p1p2的大小关系．②随温度升高该反应平衡常数变化的趋势是．3Ⅲ中降低温度将NO2g转化为N2O4l再制备浓硝酸．①已知2NO2g⇌N2O4g△H12NO2g⇌N2O4l△H2图丁能量变化示意图中正确的是选填字母．②N2O4与O2H2O化合的化学方程式是．4IV中电解NO制备NH4NO3其工作原理如图戊所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质AA是说明理由．
2015年·银川一中三模氢化锂LiH在干燥的空气中能稳定存在遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体． 甲同学的实验方案如下 1仪器的组装连接上述仪器装置接口的连接顺序为加入药品前首先要进行的实验操作是不必写出具体的操作方法其中装置B的作用是． 2添加药品用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂固体石蜡密封然后在甲苯中浸洗数次该操作的目的是然后快速把锂放入到石英管中． 3通入一段时间氢气后加热石英管在加热D处的石英管之前必须进行的实验操作是． 4加热一段时间后停止加热继续通氢气冷却然后取出LiH装入氮封的瓶里保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．反应方程式LiH+H2O＝LiOH+H2↑分析该反应原理完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式． 5准确称量制得的产品0.174g在一定条件下与足量水反应后共收集到气体470.4mL已换算成标准状况则产品中LiH与Li的物质的量之比为．
2015年·固原一中一模常温时下列叙述正确的是
2015年·六盘山高中三模Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列说法中不正确的是
2015年·固原一中一模化学﹣﹣选修3物质结构与性质原子序数依次增大的四种元素ABCD分别处于第一至第四周期自然界中存在多种A的化合物B原子核外电子有6种不同的运动状态B与C可形成正四面体形分子D的基态原子的最外能层只有一个电子其他能层均已充满电子．请回答下列问题1这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价电子排布图为．2C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物沸点由高到低的顺序是填化学式呈现如此递变规律的原因是．3B元素可形成多种单质一种晶体结构如图一所示其原子的杂化类型为另一种的晶胞如图二所示该晶胞的空间利用率为保留两位有效数字．＝1.7324D元素形成的单质其晶体的堆积模型为D的醋酸盐晶体局部结构如图三该晶体中含有的化学键是填选项序号．①极性键②非极性键③配位键④金属键5向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水观察到的现象是．请写出上述过程的离子方程式．
2016年·六盘山高中二模化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是
2015年·银川二中一模下列关于物质的用途或说法不正确的是
2015年·六盘山高中三模关于下列各图的叙述正确的是
2015年·固原一中一模下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中不正确的是
2016年·六盘山高中二模常温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
2015年·六盘山高中三模硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣主要化学成分为SiO2约45%Fe2O3约40%Al2O3约10%MgO约5%．目前我国已经在技术上取得突破﹣﹣用硫酸渣炼铁． 某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案用化学基本知识进行金属元素的提取实验已知25℃氢氧化镁Ksp＝5.6×10﹣12氢氧化铁Ksp＝3.5×10﹣38一水合氨电离常数K＝1.8×10﹣5其饱和溶液中cOH﹣约为1×10﹣3mol•L﹣1． 请回答 1写出固体E的化学式． 2试剂①是 A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水 3溶液H中溶质的化学式 4若要准确测定溶液的pH是否达到3.7下列物品中可供使用的是 A．石蕊试液B．广泛pH试纸C．精密pH试纸D．pH计 5要将固体C固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物需进行的实验操． 6若不考虑溶液体积的变化请计算溶液F中cMg2+＝．
2015年·银川二中一模某研究性学习小组讨论甲乙丙丁四种仪器装置的有关用法其中不合理的是
2015年·银川一中三模常温下下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
2015年·银川二中一模短周期主族元素ABCDE的原子序数依次递增A的单质在常温下呈气态D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应BCE原子的最外层电子数之和为13E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是
2015年·银川二中一模有机物PAS﹣Na是一种治疗肺结核药物的有效成分有机物G是一种食用香料以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下 已知① ② ③ 回答下列问题 1生成A的反应类型是． 2F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为． 3写出由A生成B的化学方程式． 4质谱图显示试剂b的相对分子质量为58分子中不含甲基且为链状结构写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式． 5当试剂d过量时可以选用的试剂d是填字母序号． a．NaHCO3b．NaOHc．Na2CO3 6写出C与NaOH反应的化学方程式． 7肉桂酸有多种同分异构体符合下列条件的有种． a．苯环上有三个取代基 b．能发生银镜反应且1mol该有机物最多生成4molAg． 由上述符合条件的同分异构体中写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式任写一种即可 或．
2015年·银川二中一模“酸化”是实验中经常采用的方法下列酸化过程正确的是
2015年·银川一中三模下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的是
2015年·固原一中一模Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图ABC所示．1实验室可以用B或C装置制取氨气如果用B装置制取氨气化学反应方程式．2气体的性质是选择气体收集方法的主要依据下列性质与收集方法无关的是填序号下同．①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应3若用A装置与D装置相连制取并收集X气体则X气体可以是下列气体中的．①CO2②NO③Cl2④H2⑤HCl其中D装置中连接小烧杯的目的是．Ⅱ．某小组以CoCl2•6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成橙黄色晶体X．为确定其组成进行如下实验．4经测定样品X中钴氨氯的物质的量之比为163钴的化合价为．已知X的化学式类似于下列化学式氢氧化二氨合银AgNH32OH硫酸四氨合铜[CuNH34]SO4制备X的化学方程式．5氨的测定精确称取wgX加适量水溶解注入如下图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mLNaOH溶液．①5装盐酸标准液的仪器名称．②装置中安全管的作用原理．③样品中氨的质量分数表达式．
2015年·六盘山高中三模WXYZMQ均为除稀有气体外的短周期元素其原子序数依次增大X的最外层电子数是W的4倍Z与M的最低负化合价相同XM在周期表中位置如图所示． 1W2与Z2反应化合物甲W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应 乙g+Z2g→甲g+Q2g每生成1molQ2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式 2Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应生成物的水溶液呈酸性其原因是用离子方程式说明该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为． 3XY可分别与Z以原子个数比11形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下丙与丁发生可逆反应生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式 该反应的平衡常数表达式为 4将1mol丙气体和1mol丁气体充入装有催化剂的恒压容器中充分反应达平衡后①若气体体积较原来减少23%则丁的转化率为 ②已知该反应△H＜0则升高温度平衡常数K值将填变大变小或不变 ③若仅将压强增大为原来的2倍再次达平衡后混合气体中丁的体积分数将填变大变小或不变． 5由X的最简单气态氢化物Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中负极上发生反应的电极反应式为．
2015年·六盘山高中三模乙酸香兰酯是用于调配奶油冰淇淋的食用香精其合成反应的化学方程式如下下列叙述正确的是
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