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计算:(2x+y)²
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下列计算正确的是
4x-9x+6x=-x
a -
a = 0
x
3
– x
2
= x
-4xy - 2xy = -2xy
计算4x2·-2xy=_____.
计算-2xy2÷xy2正确的结果是
2x
4x
2
4
若则a为
4xy
-4xy
2xy
-2xy
下列各组中是同类项的是
3x
2
y与3xy
2
3xy与﹣2xy
2
﹣2xy
2
与﹣2ab
2
0与π
化简与计算1已知多项式A.=2x2﹣xyB.=x2+xy﹣623x2y﹣|2xy2﹣2xy﹣3x2y
计算-2x²y·-2xy²²+2xy²·2x²y³
计算﹣2xy23=.
下列计算正确的是
﹣3a+4a=﹣7a
4m+2n=6mn
5x+4x=20x
2
6xy
3
﹣2xy
3
=4xy
3
计算2x3•﹣2xy﹣xy3的结果是.
已知x+22+|y+|=0化简多项式3x2y-[x2y-22xy2-x2y-2xy2]-2xy2并求
计算2x2-2xy·-xy3的结果是______.
4x3y-6x2y2+2xy÷2xy
计算3x2y·-2xy3=__________________.
如果请你计算2xy的平方根.
计算-2xy-1-3=________.
计算-3x·2xy=.
计算-2x²y·-2xy²²+2xy²·2x²y³
计算-2xy22・3x2y÷-x3y4=____________
计算﹣2xy3z22=.
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下列物质中只含有离子键的是
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
不等式|x﹣1|≤5的解集为.
糖类是人体所需的重要营养物质.淀粉分子中不含的元素是
下列实验装置或操作正确的是
设M为平行四边形ABCD对角线的交点O为平行四边形ABCD所在平面内任意一点则λ=.
已知函数求函数fx的单调区间与极值.
室温下进行下列实验根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域.以CuSO4NaOH和抗坏血酸为原料可制备Cu2O. 1Cu2+基态核外电子排布式为. 2SO42﹣的空间构型为用文字描述Cu2+与OH﹣反应能生成[CuOH4]2﹣[CuOH4]2﹣中的配位原子为填元素符号. 3抗坏血酸的分子结构如图1所示分子中碳原子的轨道杂化类型为推测抗坏血酸在水中的溶解性填“难溶于水”或“易溶于水”. 4一个Cu2O晶胞如图2中Cu原子的数目为.
下列指定反应的离子方程式正确的是
不等式的解集为
设xy满足约束条件则目标函数z=x+y取最小值时的最优解是
已知首项为1的等差数列{an}前n项和为Sna11=a2a4. 1若数列{bn}是以a1为首项a2为公比的等比数列求数列{bn}的前n项和Tn 2若y=Sn﹣1﹣5ann≥2求y的最小值.
下列化学用语表示正确的是
氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径.下列有关说法正确的是
有人认为“脚臭盐”异味是由隐藏在岩盐矿床中极少量的丙酸丁酸等短链脂肪酸造成.丙酸分子式为C3H6O2丙酸属于
化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体其合成路线如下 1A中含氧官能团的名称为和. 2A→B的反应类型为. 3C→D的反应中有副产物X分子式为C12H15O6Br生成写出X的结构简式. 4C的一种同分异构体同时满足下列条件写出该同分异构体的结构简式. ①能与FeC13溶液发生显色反应 ②碱性水解后酸化含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11. 5已知 R表示烃基R′和R″表示烃基或氢 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图无机试剂和有机溶剂任用合成路线流程图示例见本题题干.
Ts是一种人工合成的超重化学元素元素符号为Ts元素名称为下列说法正确的是
下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe.下列说法不正确的是
下列反应的离子方程式书写正确的是
2018年联合国把世界水日的主题定为“废水”关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水.下列有关水资源的说法错误的是
已知函数fx=3x﹣1a﹣2x+b 1若f=且a>0b>0求ab的最大值 2当x∈[01]时fx≤1恒成立且2a+3b≥3求z=的取值范围.
实验室以工业废渣主要含CaSO4•2H2O还含少量SiO2Al2O3Fe2O3为原料制取轻质CaCO3和NH42SO4晶体其实验流程如图 1室温下反应CaSO4s+CO32﹣aq⇌CaCO3s+SO42﹣aq达到平衡则溶液中=[KspCaSO4=4.8×10﹣5KspCaCO3=3×10﹣9]. 2将氨水和NH4HCO3溶液混合可制得NH42CO3溶液其离子方程式为浸取废渣时向NH42CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是. 3废渣浸取在如图所示的装置中进行.控制反应温度在60~70℃搅拌反应3小时.温度过高将会导致CaSO4的转换率下降其原因是保持温度反应时间反应物和溶剂的量不变实验中提高CaSO4转化率的操作有. 4滤渣水洗后经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液.设计以水洗后的滤渣为原料制取CaCl2溶液的实验方案[已知pH=5时FeOH3和AlOH3沉淀完全pH=8.5时AlOH3开始溶解.实验中必须使用的试剂盐酸和CaOH2].
下列实验操作能达到实验目的是
定义在R上的偶函数fx满足fx=fx+2当x∈[35]时fx=x﹣42则
已知e为自然对数的底数则曲线y=xex在点1e处的切线方程为
在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
已知数列{an}“{an}为等差数列”是“∀n∈N*an=3n+2”的
在恒压NO和O2的起始浓度一定的条件下催化反应相同时间测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化.下列说法正确的是
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