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pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH) 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>① 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N.前>N后
含
溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。 用
配制
，若称量 操作如图所示，最终配制溶液的浓度偏高
体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。
在
溶液中，含有的氧原子的物质的量是
。
该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 该溶液中含有58.5 g NaCl 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol
粒子(H2A.HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.H2A的电离方程式：H2A
H.＋＋HA－ pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) Na2A溶液中必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A.)，各粒子浓度均大于0
一定体积的溶液里所含溶剂的物质的量来表示溶液的浓度，就是溶液的物质的量浓度 一定体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度，就是溶液的物质的量浓度 配置500mL的0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠10g 配置500mL的0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠20g
该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 该溶液中含有58.5 g NaCl 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
该温度下NaCl的溶解度S.＝ g 溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) ＝ mol·L－1 溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) ＝ mol·L－1 溶液中溶质的质量分数w＝%
酸式盐的溶液一定显酸性 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同，它们反应后的溶液就呈中性 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
将4.0 g氢氧化钠溶于200 mL水中，得到溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L 将11.2L.氯化氢气体溶于水配成1L.溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L 从1L. 0.5 mol/L的盐酸中取出10 mL，取出的盐酸的物质的量浓度是0.005mol/L 将40 g氢氧化钠溶于水配成2L.溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 该溶液中含有58.5 g NaCl 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度 酸溶液的物质的量浓度等于碱溶液 酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度
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