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I．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白...
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高一下学期化学《2011-2012学年黑龙江省鸡西市高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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高炉冶炼中用气体还原剂COH2还原铁氧化物的反应叫做
间接还原
直接还原
分解还原
高炉冶炼过程的还原剂有
CO2、CH4、H2
CO、CH4、H2
CO、CO2、H2
CO、H2
在高炉内高于950K的高温区还原剂还原性从高到低排列顺序是
H2、CO、C
H2、CO
CO、CO2
CO、H2、C
下列说法正确的是
有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂
用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠
可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
利用太阳能，无法将海水蒸馏淡化
冶炼金属常用以下几种方法①以C.CO或H2做还原剂的热还原法②利用铝热反应原理还原的铝热法③电解法④
阅读以下内容回答问题冶炼金属一般有下列四种方法①焦炭法②水煤气或H2或CO法③活泼金属置换法④电解法
冶炼金属常用以下几种方法 A．以CCO或H2做还原剂B．热分解法 C．利用铝热反应原理还原D．
冶炼金属的三种常用方法是①热分解法②热还原法③电解法填序号1冶炼铝用到的方法是2冶炼铁的常用方法是
冶炼金属常用以下几种方法①以CCO或H2做还原剂②热分解法③利用铝热反应原理还原④电解法下列金属各采
对于金属冶炼的工业方法下列有关说法中正确的是
可用电解饱和的MgCl
2
溶液的方法获得金属镁
电解熔融Al
2
O
3
方法冶炼金属铝时，用铁做阳极
电解熔融Al
2
O
3
方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂
工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银
以H2作还原剂的反应大多是吸热反应而以CO为还原剂的还原反应以为主
共5分冶炼金属常用以下几种方法①以C.CO或H2做还原剂②以活泼金属NaMg等还原③利用铝热反应原理
阅读以下内容回答问题冶炼金属一般有下列四种方法①焦炭法②水煤气或H2或CO法③活泼金属置换法④电解法
冶炼金属常用以下几种方法①以C.CO或H2做还原剂②以活泼金属NaMg等还原③利用铝热反应原理还原④
冶炼金属常用以下几种方法①以CCO或H2做还原剂②以活泼金属NaMg等还原③利用铝热反应原理还原④电
冶炼金属常用以下几种方法A.以C.CO或H2做还原剂B.热分解法C.利用铝热反应原理还原D.电解法下
在反应C+H2O气=CO↑+H2↑中C是还原剂
冶炼金属常用以下几种方法①以C.CO或H2做还原剂②热分解法③利用铝热反应原理还原④电解法下列金属各
下列说法正确的是
有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂
用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
冶炼金属的三种常用方法是①热分解法②热还原剂法③电解法人类用量处在前三位的金属是铁铝铜填编号1冶炼铝
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在一体积为1L的容器中通入一定量的N2O4在100℃时发生如下反应 N2O4g⇌NO2g△H＞0其N2O4和NO2浓度变化如图所示． 1在0﹣60s这段时间内以N2O4表示的平均反应速率为mol•L﹣1•s﹣1 2上述反应的平衡常数表达式为升高温度K值填“增大““减小”或“不变” 3反应进行到100s时若有一项条件发生变化变化的条件不可能是填选项序号． A．降低温度B．通入氦气使其压强增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化剂．
用你所学有机化学知识判断下列表述其中正确的是
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
下列电离方程式中正确的是
下列说法你认为不可能的是
四种短周期非金属元素ABCD原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍D在地壳中含量最大．请回答 1B元素的原子结构示意图是． 2化合物CA3的电子式是BD2分子的结构式为． 3丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐则丙的化学式为．
为阿伏伽德罗常数下列叙述错误的是
等物质的量的下列气体所含原子数最多的是
在容积可变的密闭容器中2molN2和8molH2在一定条件下发生反应达到平衡时H2的转化率为25%则平衡时的氮气的体积分数接近于
选择下列某种答案的序号填入下表的空格 ①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质 物质 名称 丁烷与 2﹣﹣甲基丙烷 红磷 与白磷 庚烷与 十六烷 氯仿与 三氯甲烷 氕与 氘氚 新戊烷与 22﹣﹣二甲基丁烷 2﹣﹣甲基戊烷与 23﹣﹣二甲基丁烷 相互 关系
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是
有机物XC12H14O7遇FeCl3溶液显紫色其部分结构简式如下 已知加热X与足量的NaOH水溶液充分反应后经盐酸酸化得到ABC三种有机物其中C分子含碳原子最多．B的核磁共振氢谱出现两组峰．A与B有如下转化关系． 提示RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH 请回答 1写出A含有的官能团的名称 2写出A→D的反应类型 3写出物质B在铜作催化剂加热条件下与02反应的化学方程式 4若C烃基上一氯代物只有一种则C的结构简式为 51molX与足量的NaOH水溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为mol 6写出高分子G的结构简式．
低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为2NH3g+NOg+NO2g2N2g+3H2Og△H＜0在恒容的密闭容器中下列有关说法正确的是
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全则该混合溶液中cNa+为
下表中的实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是 操作和现象 结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸将产生的气体通入苯酚钠溶液溶液变浑浊 酸性盐酸＞碳酸＞苯酚 B 取某溶液少量加入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO42﹣ C 取少量FeNO32试样加水溶解加稀硫酸酸化滴加KSCN溶液溶液变为红色 该FeNO32试样已经变质 D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中出现油滴 皂化反应不完全
下列化学反应的离子方程式不正确的是
下列有关结构和性质的说法中正确的是
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫． ①如图上所示IⅡⅢⅣ装置可盛放的试剂是将下列有关试剂的序号填入空格内． IⅡⅢⅣ． A．品红溶液B．NaOH溶液 C．浓H2SO4D．溴水 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是． ③装置Ⅱ中发生反应的离子方程式． ④使用装置Ⅲ的目的是． ⑤装置Ⅳ中发生反应的方程式是．
某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想甲认为该金属是由纯金制成乙认为该金属是由金银合金制成丙认为该金属是由黄铜铜锌合金制成．为证明甲乙丙猜想的正误可取少量制造该奖牌的材质粉末加入一种试剂该试剂应是
下列有关试剂的保存方法错误的是
往某溶液中加入氢氧化钠溶液后原溶液的中离子浓度显著减少的是
最近有科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据下列说法正确的是
下列说法正确的是
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是
某同学想通过利用图所示装置夹持装置已略去实验探究SO2与Na2O2反应的产物． 实验后测得反应前C管的质量为m1g反应后C管的质量为m2g反应后装置D质量增加了ng．请分析 Ⅰ．装置D的作用． Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成． Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设 假设1只有Na2SO3 假设2只有Na2SO4 假设3． 1若按假设2进行反应方程式为． 2若Na2O2反应完全为确定C中固体产物的成分甲同学设计如下实验 得出结论产物是Na2SO4． 该方案是否合理填“是”或“否”理由是． 3若假设2成立则参加反应的Na2O2物质的量为列计算式摩尔．
Ⅰ1在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为． A．5B．1C．1～3之间D．3～5之间 2常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后混合溶液中cCl﹣cNH4+填“＞”“=”或“＜”． 3常温下已知某CH3COONa溶液中的cNa+=cCH3COO一则该溶液的pH7填“＞”“=”或“＜”． Ⅱ在一体积为10L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O在850℃发生如下反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H＜0．CO和H2O浓度变化如图 10一4min的平均反应速率vCO=mol/L•min． 2850℃时平衡常数K=．温度从850℃降至800℃时K将填“增大”或“减小”或“不变”． 3下列措施中能使nH2/nCO增大的是填选项序号． A．降低温度B．充入Heg使体系压强增大 C．将CO2g从体系中分离D．再充入0.2molCO和0.3molH2．
孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图 1孔雀石研磨的目的是．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸则产生的气体a是填化学式固体a是填化学式． 2使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+试剂B宜选用填选项序号． A．酸性KMnO4溶液B．双氧水C．浓硝酸D．氯水 相应的化学反应方程式． 3试剂C的使用目的是调节溶液pH使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用填选项序号． A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO 相应的离子方程式． 41mol氨气通过加热的Cu2OH2CO3可以产生1.5mol金属铜发生反应的化学方程式． 5常温下FeOH3的Ksp=1×10﹣39若要将溶液中的Fe3+转化为FeOH3沉淀使溶液中cFe3+降低至1×10﹣3mol/L必需将溶液pH调节至．
在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质其中能使HCO3﹣的数目减少CO32﹣数目增加的是
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