配制I2标准溶液时是将I2溶解在中-X题卡

配制I2标准溶液时加入KI的目的是增大I2的溶解度以降低I2的挥发性和提高淀粉指示剂的灵敏度

I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq＋I.－aqI3－aq某I2KI混合溶液中cI3－与温度T.的关

反应 I2(aq)＋I.－(aq)

I3－(aq) ΔH.＞0 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

费休试剂是测定微量水的标准溶液它的组成是

SO2,I2 SO2，I2，丙酮 SO2,I2，丙酮，吡啶 SO2,I2，吡啶，甲醇

血浆凝血酶原时间明显延长时缺乏的凝血因子最可能的是

I1，I2，Ⅴ，Ⅶ，Ⅺ I1，I2，Ⅴ，Ⅶ，Ⅹ I1，I2，Ⅴ，Ⅶ，Ⅳ I1，I2，Ⅴ，Ⅶ，Ⅵ I1，I2，Ⅴ，Ⅶ，Ⅷ

血浆凝血酶原时间PT明显延长时缺乏的凝血因子最可能是下列哪一组

I1,I2,Ⅴ,Ⅶ,Ⅸ I2,I2,Ⅴ,Ⅶ,Ⅹ I1,I2,Ⅴ,Ⅶ,Ⅷ I1,I2,Ⅴ,Ⅶ,Ⅺ I1,I2,Ⅴ,Ⅶ,Ⅻ

将萝芙木总生物碱的盐酸盐水溶液由低到高逐步调pH值用氯仿萃取当pH=8时萃取出阿马林碱I1当pH=9

I2的碱性强于I1 I的分子大于I2 I1的碱性强于I2 I2的分子大于I1 I1的极性大于I2

间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是

在标准溶液滴定了近50%时滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时滴定开始时滴定至近终点时

在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应达到平衡时溶液中的

两电对BrO3－/Br-与I2/I-的电位相等反应产物I2与KBr的物质的量相等溶液中已无BrO3-存在反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3

关于制备I2标准溶液错误的说法是

由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液标定I2溶液的常用基准试剂是Na2C2O4 I2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积标定I2溶液的常用基准试剂是As2O3

间接碘量法是利用再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法

I－与还原性物质起反应，析出定量的I2 I－与氧化性物质起反应，析出定量的I2 I－与酸性物质起反应，析出定量的I2 I－与碱性物质起反应，析出定量的I2

配置I2标准溶液时是将I2溶解在中

水 KI溶液 HCl溶液 KOH溶液

配制I2标准溶液时正确的是

碘溶于浓碘化钾溶液中碘直接溶于蒸馏水中碘溶解于水后，加碘化钾碘能溶于酸中

标定I2标准溶液时可用基准三氧化二砷直接标定也可用高锰酸钾标准滴定溶液间接标定

工业联氨的浓度为40%密度1.0取0.1毫升工业联氨用容量法测其浓度至少应加0.05摩尔/升I2标准

配制I2标准溶液时正确的是

碘溶于40%碘化钾溶液中碘直接溶于蒸馏水中碘溶解于水后，加碘化钾碘溶于酸性中

在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应达到平衡时的溶液中

两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位反应产物I2与KBr的物质的量相等溶液中已绝无BrO3-离子存在

标定I2标准溶液的基准物质是

As2O3 K2Cr2O7 Na2CO3 H2C2O4

标定I2标准溶液的基准物是

三氧化二砷重铬酸钾碳酸钠草酸

滴定时I2标准溶液应装在滴定管中

棕色酸式棕色碱式无色碱式酸式或碱式

在碘量法中为了减少I2的挥发常采用的措施有

使用碘量瓶溶液酸度控制在PH>8 适当加热增加I2的溶解度，减少挥发加入过量KI

配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。

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