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1吨= 千克 3厘米= 毫米.
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教案备课库《2014-2015学年贵州省黔东南州三年级(上)期末数学试卷》真题及答案
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下面的排列正确的一组是
160厘米>1.5米>0.15千米
8.2角>81分>0.8元
3.09吨>3吨9千克>3100千克
有一货箱长180厘米宽80厘米高140厘米实际重量为200千克在公路运输过程中应按计费
200千克
1008千克
672千克
504千克
6米3厘米=米4.04平方米=平方分米9.75吨=千克1吨500千克﹣890千克=吨58千米7米=千
65米25厘米+5米6厘米=米6吨100千克﹣400千克=吨.
在国际航空货物运输中下列说法错误的是
每件普通航空货物的最小体积不得小于3厘米x10厘米x20厘米
每票普通货物的最小重量不得小于1千克
易碎物品每件重量不超过25千克
鲜活易腐货物每件重量以不超过25千克为宜
在横线里填上<=或> 50毫米60厘米 8000克8吨 6000米5千米 1吨800千克 70
一根弹簧原长13厘米挂物体质量不得超过16千克并且每挂1千克就伸长0.5厘米则当挂物体质量为10千克
航空旅客随身携带物品的体积不超过______厘米重量不超过______千克
20*40*55厘米,5千克
20*30*40厘米,5千克
20*40*55厘米,8千克
20*30*50厘米,8千克
一根弹簧原长13厘米挂物体质量不得超过16千克并且每挂1千克就伸长0.5厘米则当挂物体质量为10千克
下列不是具有相反意义的量是
前进5米和后退5米
节约3吨和消费10吨
身高增加2厘米和体重减少2千克
超过5克和不足2克
在国际航空货物运输中下列说法错误的是
每件普通航空货物的最小体积不得小于3厘米×10厘米×20厘米
每票普通货物的最小重量不得小于1千克
易碎物品每件重量不超过25千克
鲜活易腐货物每件重量以不超过25千克为宜
下列哪个选项不是具有相反意义的量结果正确的是
前进5米和后退5米
节约3吨和消费3吨
身高增加2厘米和体重减少2千克
一块1厘米厚的铁板质量是3.16千克它的面积是_______厘米2铁的密度是7.9×103千克/米3
50厘米=分米2000千克=吨1米﹣60厘米=分米5厘米﹣24毫米=毫米.
1600千克﹣600千克=吨14厘米+26厘米=分米.
铁块长6.5厘米宽0.2分米厚25毫米质量为260克问这块铁的体积是多少千米31米3的铁的质量是多少
6分米=厘米2千克=克45毫米+25毫米=厘米 5千米=米8吨=千克1吨﹣750千克=千克.
10米7厘米+2米40厘米=米1吨200千克﹣880千克=吨.
把下面的数量按从大到小的顺序排列起来.11米51厘米150厘米1米53厘米145厘米.25.009公
冲击强度的单位是
千克.米
千克
千克.米/厘米
2
千克/毫米
2
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在进行化学实验时往往必须遵守一定的先后次序下面列举的一些说法中你认为正确的是A.做铁丝在氧气中燃烧的实验时先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝B.先加入药品再检查装置的气密性C.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后先移走酒精灯后从水中取出导管D..
铬化学丰富多彩由于铬光泽度好常将铬镀在其他金属表面同铁镍组成各种性能的不锈钢CrO3大量地用于电镀工业中. 1CrO3具有强氧化性遇到有机物如酒精时猛烈反应以至着火若该过程中乙醇被氧化成乙酸CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2SO43].则该反应的化学方程式为. 2CrO3的热稳定性较差加热时逐步分解其固体残留率随温度的变化如图所示. ①A点时剩余固体的成分是填化学式. ②从开始加热到750K时总反应方程式为_. 3CrO3和K2Cr2O7均易溶于水这是工业上造成铬污染的主要原因.净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内用铁作阳极加入适量的NaCl进行电解阳极区生成的Fe2+和Cr2O72﹣发生反应生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合生成FeOH3和CrOH3沉淀除去[已知KspFeOH3=4.0×10﹣38KspCrOH3=6.0×10﹣31]. ①电解过程中NaCl的作用是. ②已知电解后的溶液中cFe3+为2.0×10﹣13mol•L﹣1则溶液中cCr3+为mol•L﹣1.
用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是
下列实验操作中正确的是A.向试管中滴加试剂时滴管紧靠试管口B.用酒精灯给试管加热时用手持试管C.向试管中倾倒液体试剂时试剂瓶口紧靠试管口D.
下列图示与对应的叙述相符的是
如果1个反应可以分几步进行则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的这个规律称为盖斯定律.据此回答下列问题1北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷C3H8亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯C3H6.丙烷脱氢可得丙烯.已知①CH3CH2CH3g→CH4g+HC≡CHg+H2g△H1=+156.6kJ•mol﹣1②CH3CH=CH2g→CH4g+HC≡CHg△H2=+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为2乙硼烷B2H6是一种气态高能燃料0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量其热化学反应方程式为若H2Ol=H2Og△H=+44kJ/mol则5.6L标况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ.
如图所示的实验操作中正确的是
下列有关化学用语使用正确的是
某硫原子的质量是ag12C原子的质量是bg若NA只表示阿伏加德罗常数的数值则下列说法中正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为②mg该硫原子的物质的量为mol ③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NA.
下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是
已知ABCD是中学化学的常见物质且ABC均含有同一种元素.在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示部分反应中的H2O已略去.请回答下列问题1若A可用于自来水消毒D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质加热蒸干B的溶液不能得到B则B的化学式可能是2若A是一种碱性气体常用作制冷剂B是汽车尾气之一遇空气会变色则反应①的化学方程式为3若D是氯碱工业的主要产品之一B有两性则反应②的离子方程式是.4若ACD都是常见气体C是导致酸雨的主要气体则反应③的化学方程式为.
下列图象中能正确表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时二氧化锰的质量纵坐标随反应时间横坐标变化关系的是
下列说法正确的是
恒温恒容下将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应2Ag+BgxCg+2Ds2min时反应达到平衡状态此时剩余1.2molB并测得C的浓度为1.2mol/L.1从开始反应至达到平衡状态生成C的平均反应速率为.2x=.3A的转化率与B的转化率之比为.4下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是.A.压强不再变化C.气体的平均相对分子质量不再变化B.气体密度不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为21.
下列各组物质间反应可能包括多步反应其总的离子方程式正确的是
已知空气的主要成分是氮气和氧气某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验实验装置如图所示1红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为.该实验中红磷稍过量目的是.2待燃烧停止白烟消失并冷却后打开止水夹观察到烧杯中的水进入集气瓶瓶内水量约是集气瓶体积的由本实验还可以推知氮气的哪一性质试写出其中一种.3若将红磷换成炭粉该实验能否获得成功理由是.
S2Cl2是工业上常用的硫化剂实验室制备S2Cl2的反应原理有两种①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2②2S+Cl2S2Cl2.已知S2Cl2易与水反应S2Cl2+Cl22SCl2.下列是几种物质的熔沸点和反应装置图1利用如图装置部分夹持仪器已略去来制备S2Cl2反应原理是填写以上两种反应原理的数字序号.2若装置C更换成干燥管则装置C中可选用的固体试剂是.3D装置中冷凝管的作用是反应结束后将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是.4S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成产生的无色气体能使品红溶液褪色则该反应的化学方程式为.5为了提高制得的产品S2Cl2的纯度关键的操作是控制好温度和.6图中尾部装置不够完善存在的问题是.
要学好化学记住物质的颜色状态及化学符号非常重要现在请你写出下列物质的化学符号1水2二氧化碳.
某小组通过对人呼吸中各种气体体积分数的实验探究得到下表所示数据1该小组用如图所示方法收集呼出气体该方法的名称是2判断集气瓶中已收集满呼出气体的实验现象是3人体在呼吸过程中使气体Y减少二氧化碳增多的理由是.
某无色溶液中含有①K+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤SO⑥CO⑦SO中的一种或几种依次进行下列实验且每步所加试剂均过量观察到的现象如下下列结论正确的是
工业上用CO生产甲醇的反应为COg+2H2g⇌CH3OHg.图10表示反应中能量的变化图11表示一定温度下在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的COg后COg和CH3OHg的浓度随时间的变化图.下列叙述错误的是
小红在实验室用高锰酸钾制氧气在实验过程中她发现试管炸裂.请你分析造成试管炸裂的原因.写一种①.
我们曾做过①木炭②硫粉③铁丝④红磷等四种物质在氧气中燃烧的实验.其中燃烧时火星四射的是填序号下同产生大量白烟的是生成的刺激性气味的气体的是上述现象有助于我们判断化学变化是否发生判断化学变化发生的根本依据是.
下列变化过程属于放热反应的是 ①生石灰与水反应 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥醋酸电离 ⑦NH4Cl晶体与BaOH2•8H2O混合搅拌
下列有关实验原理方法和结论都正确的是
实验室只有36.5%d=1.19的浓盐酸现需配制100mL10%d=1.08的盐酸需36.5%的浓盐酸mL.在配制过程中用到的仪器除烧杯量筒玻璃棒胶头滴管外还需要.定容时如果眼睛仰视刻线配制的溶液的浓度将填偏高偏低无影响10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中反应的离子方程式为.
一定温度下在一个容积为5L的密闭容器中充入氨和氧气它们的物质的量之比为12发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2Og△H<01在达到平衡后加入相当于原组成气体1倍的惰性气体如果容器的容积不变平衡移动如果总压强保持不变平衡移动.2升高温度平衡移动.3加入催化剂NH3的转化率4上述反应在一定条件下2min后达到平衡若充入的NH3为2molNH3的转化率为20%以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为.O2的平衡浓度为.
下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是
现有下列仪器a量筒b玻璃棒c药匙d托盘天平e蒸发皿f胶头滴管.请你用序号填空 1称量固体药品用 2量取液体的体积用 3吸取和滴加少量的液药品用.
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