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完成下列反应的离子方程式 1碳酸钙与醋酸反应 2向NaHSO4溶液中加入BaOH2溶液至中性 3Na2O2与水反应 4氯气通入到NaOH溶液中 5SO2通入氯水中生成硫酸和盐酸
某研究小组制备84消毒液主要成分NaClO设计了如图装置．并查阅到下列资料“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应3X2+6OH5X﹣+XO﹣+3H2O．” 回答下列问题 1装置中的大试管内发生反应的离子方程式为． 2装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶填“能”或“不能”下同理由是． 3装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶理由是． 4装置中能否省去盛冰水的烧杯理由是．
下列物质中物质的量最大的是含分子个数最多的是含原子个数最多的是质量最大的是． A．6gH2B．0.5molCO2C．1.204×1024个HCl分子D．147gH2SO4E．92g乙醇C2H5OHF．4℃时10mL水
随原子序数的递增八种短周期元素用字母x等表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题 1f在元素周期表的位置是． 2比较de常见离子的半径大小用化学式表示 3z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为． 4元素y的一种同位素可用于测定文物年代这种同位素原子符号为． 5元素g与元素h相比非金属性较强的是用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是填序号． a．常温下g的单质和h的单质状态不同 b．h的氢化物比g的氢化物稳定 c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d．gh最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者 6xe反应可生成离子化合物ex． ①写出化合物ex的电子式． ②将少量ex投入水中剧烈反应得到x单质．写出反应的化学方程式
铁是人类比较早使用的金属之一．完成下列问题 Ⅰ．电子工业中用30%的FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中废液处理和资源回收的过程如图所示． 1FeCl3溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为 2滤液中存在较多的阳离子是 3以下试剂也可以替代氯气完成转化最好选用的是填序号． a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．H2O2溶液 Ⅱ．某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数实验步骤如下 4操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还必须有填仪器名称． 5写出②加入过量氨水的离子方程式． 6样品中铁元素的质量分数为． 7若沉淀灼烧不充分对最终测量结果的影响填“偏大”“偏小”或“无影响”．

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